2022届高考化学一轮复习习题-第1章-第5节-氧化还原反应-.docx

第五节氧化还原反应题号12345678答案一、单项选择题1下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D试验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：NH4Cl与Ca(OH)2制取NH3的反应为复分解反应，属于非氧化还原反应。答案：D2已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不行能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析：依据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可推断B中Cl2I2；C中Co2O3Cl2；D中Fe3I2，这些结论与题给信息全都。对于A由于I的还原性强于Fe2，所以Cl2应先氧化I，而不是先氧化Fe2。答案：A3下列叙述中正确的是()A含最高价元素的化合物，确定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失去电子越多的还原剂的还原性确定越强D化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化解析：含最高价元素的化合物不愿定具有强氧化性，例如 H3PO4，A错误；有的阳离子具有还原性，例如Fe2，有的阴离子具有氧化性，例如MnO，B错误；还原性的强弱与失去电子的难易有关，而与失去电子的多少无关，C错误；假如元素的化合态为负价，变为游离态时被氧化，假如为正价，变为游离态时被还原，D正确。答案：D4常温下，已知下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O；2A2B2=2A32B；2BZ2=B22Z。下列说法错误的是()A溶液中可发生：Z22A2=2A32ZBZ2在、反应中作还原剂C氧化性强弱的挨次为：XOZ2B2A3DX2是XO的还原产物解析：在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由此可得出：氧化性：XOZ2B2A3，还原性：A2BZX2，Z2在反应中是氧化产物，Z2在反应中作氧化剂，B项错误。答案：B5已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在确定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的挨次是()AG、Y、Q、Z、XBX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、GDG、Q、Y、Z、X解析：由得出Q中价态高于G，由于G必介于Q和1价的Cl之间，1价为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析：H2O中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必上升，则得出X价态高于Q；最终分析：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。答案：A6物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液；Cu与FeCl3溶液；Zn与H2SO4溶液；Fe与FeCl3溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A B C D解析：Cu与HNO3反应时，与浓HNO3反应产生NO2，而与稀HNO3反应产生NO，产物不同；Zn与稀H2SO4反应产生H2而与浓H2SO4反应产生SO2，故选A。答案：A二、双项选择题7(2022广东十校联考)已知：向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向NaI溶液中通入少量试验产生的气体，溶液变黄色；取试验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列推断正确的是()A试验证明Cl具有还原性B试验中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21C试验说明KI被氧化D上述试验证明氧化性：ClOCl2I2解析：ClO6H5Cl=3Cl23H2O中氯元素由1价上升到0价，被氧化，则Cl是还原剂，故A项正确；2ICl2=I22Cl，氯元素由0价降低到1价，被还原，碘元素由1价上升到0价，被氧化，则Cl2是氧化剂，I是还原剂，二者的物质的量之比等于12，故B项错误；淀粉遇试验生成的I2变蓝，并非KI被氧化为I2，故C项错误；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，试验说明ClOCl2，试验说明Cl2I2，故D项正确。答案：AD8若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为4Zn10HNO3=aZn(NO3)2bMcH2O，则a、b、c、M可能分别为()A4、1、5、N2O B4、2、4、NO2C4、1、3、NH4NO3 D4、3、5、NO解析：依据方程式可知，锌的化合价从0价上升到2价，失去2个电子，依据原子守恒可知a4，则被还原的硝酸最多是2 mol，假如2 mol全部被还原，则依据电子得失守恒可知1 mol氮原子得到4 mol电子，所以其还原产物中的化合价是1价，即还原产物是N2O，A正确；假如2 mol硝酸只有1 mol被还原，则氮原子得到8个电子，其还原产物中的氮元素的化合价是3价，则还原产物是硝酸铵，C正确。答案：AC三、非选择题9含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)为进一步削减SO2的污染并变废为宝，我国正在探究在确定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：_。(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3KIO3H2SO4=Na2SO4K2SO4I2H2O配平上面的氧化还原反应方程式，将化学计量数填入方框中。其中氧化剂是_，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是_mol。(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是_。ABaSO4 BFeSCBaSO3 DS(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下试验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_，则发生了钝化。解析：(1)CO还原SO2的生成物应当是CO2和单质硫，方程式为2COSO2S2CO2。(2)反应中亚硫酸钠是还原剂，S的化合价从4价上升到6价，变化2个单位。碘酸钾是氧化剂，I的化合价从5价降低到0价，变化5个单位，所以依据电子的得失守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比是52，故可以得到化学方程式。依据方程式可知，反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是0.5 mol。(3)铁离子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，所以沉淀是硫酸钡沉淀，答案选A。(4)假如钝化，则铁被氧化膜掩盖，不能与硫酸铜发生反应，所以现象应当是无明显现象。答案：(1)2COSO2S2CO2(2)5215111KIO30.5(3)A(4)无明显现象10命题背景：在2021年国际奥林匹克化学竞赛中，某爱好小组在“探究卤素单质的氧化性”的试验中发觉：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。为此提出问题：Fe3、Br2谁的氧化性更强？(1)猜想。澳大利亚代表团同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述试验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。美国代表团同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述试验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(2)设计试验并验证。为验证美国代表团同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行试验，并通过观看试验现象，证明白美国代表团同学的观点的确是正确的。可以选用的试剂：A.酚酞试液BCCl4C无水酒精DKSCN溶液请你在下表中写出选用的试剂及试验中观看到的现象(试剂填序号)。选用试剂试验现象方案1方案2(3)结论。氧化性：Br2Fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_。解析：(1)因溴水也呈黄色；因发生反应2Fe2Br2=2Fe32Br，生成的Fe3使溶液呈黄色。(2)方案1可通过Br2在CCl4中的颜色变化来证明。若CCl4层呈无色，则说明溶液中无Br2存在，Br2完全反应，从而说明氧化性Br2Fe3。若甲正确，则溶液中有Br2，Br2溶于CCl4中，毁灭橙红色的颜色变化。方案2可通过检验Fe3存在与否来证明。向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若毁灭血红色，说明有Fe3存在，从而证明氧化性Br2Fe3。(3)2Fe2Br2=2Fe32Br。答案：(1)Br2Fe3(2)选用试剂试验现象方案1BCCl4层呈无色方案2D溶液变红色(3)2Fe2Br2=2Fe32Br11向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。假如连续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会渐渐变浅，最终变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(假如化学计量数是1，不用填写)：=(2)整个过程中的还原剂是_。(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色；连续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的挨次是_。(4)加碘盐中含碘量为2050 mgkg1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_L(标准状况，保留2位小数)。解析：(2)依据题意，反应过程中Cl2首先氧化KI生成单质碘，Cl2过量时I2连续被氧化生成HIO3，因此整个过程中还原剂为KI和I2。(3)Cl2与KBr反应生成单质溴，Br2溶于CCl4呈红棕色。Cl2不能连续氧化Br2生成HBrO3，因此氧化性HBrO3Cl2；又因Cl2氧化I2生成HIO3，则氧化性Cl2HIO3，因此氧化性由强到弱的挨次为HBrO3Cl2HIO3。(4)依据题意，发生的反应为2KICl2=2KClI2，I25Cl26H2O=2HIO310HCl。因此存在关系式：3Cl2HIO3KIO3I。则：3Cl2 I322.4 L 127 gV(Cl2)1 000 kg20103 mgkg1则，解得V(Cl2)10.58 L。答案：(1)I25Cl26H2O=2HIO310HCl(2)KI、I2(3)红棕HBrO3Cl2HIO3(4)10.5812化学试验的微型化可有效地削减污染，实现化学试验绿色化的要求。某同学按下列操作做一个试验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再马上将表面皿盖好已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。(1)e处反应的离子方程式为_。该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)b处的试验现象为_，d处的试验现象为_。(3)c处反应的化学方程式为_。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸取后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该试验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的挨次是_。解析：(1)依据e处发生反应的化学方程式推断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为21015而不是18。(2)b处发生的反应为：2KICl2=2KClI2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为：2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe3和SCN反应使溶液变红色。(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式： l22NaOH=NaC 得eNa 失elOH2O，当有0.01 mol Cl2被吸取时，转移0.01 mol电子。(4)e处试验说明氧化性KMnO4Cl2，d处试验说明氧化性Cl2FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱挨次为：KMnO4Cl2FeCl3。答案：(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O15(2)溶液由无色变为蓝色溶液由浅绿色变为红色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl3出错题号出错缘由