2022届高考化学一轮复习习题-第1章-第3节-物质的组成、性质及分类-.docx

第三节　物质的组成、性质及分类

题号
1
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3
4
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6
7
8
答案

一、单项选择题
1．下列有关说法正确的是(　　)
A．石油裂解得到的汽油是纯洁物
B．石油分馏和煤干馏都是化学变化
C．水蒸气的液化和煤的液化均属物理变化
D．干冰和氨都属于非电解质
解析：裂解汽油属于混合物，A错；石油分馏属于物理变化，煤干馏属于化学变化，B错；水的液化属于物理变化，而煤的液化属于化学变化，C错。干冰和氨和水反应的产物才是电解质，但二者是化合物，故是非电解质，D对。
答案：D
2．下列有关物质变化和分类的说法正确的是(　　)
A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区分是能否发生丁达尔效应
D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
解析：12C转化为14C不属于化学变化；胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯洁物；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区分是溶液中分散质微粒直径的大小；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
答案：B
3．Fe(OH)3胶体区分于FeCl3溶液最本质的特点是(　　)
A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100 nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
解析：胶体和溶液、浊液的最本质的区分是胶体粒子大小在1～100 nm之间。
答案：A
4．下列说法正确的是(　　)
①经分析某物质只含有一种元素，则该物质确定是单质；　②质子数相同，电子数也相同的粒子，不行能是一种分子和一种离子；　③碱性氧化物确定是金属氧化物；　④NO2不是酸性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物；　⑤两种盐反应确定生成两种新盐。
A．①③④ B．②③④
C．②③⑤ D．①③⑤
解析：①同种元素可以组成不同的单质，如氧元素既可以形成O2，也可以形成O3，若两者混合即混合物。②分子显电中性，离子带电，假如一种分子和一种离子的质子数相同，则电子数确定不相等。③碱性氧化物确定是金属氧化物。④NO2与碱起反应不只生成盐和水，故NO2不是酸性氧化物；Na2O2和酸虽然能反应但生成物不只是盐和水，Na2O2不属于碱性氧化物。⑤两种盐反应不愿定生成两种新盐，如Na2CO3＋2NaHSO4===2Na2SO4＋CO2↑ ＋H2O。
答案：B
5．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)(　　)
A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)
B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)
C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)
D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)
解析：A项硫酸是共价化合物，错误；C项Na2O2不属于碱性氧化物，错误；D项中NO2不是酸性氧化物，CO是无机物，错误。
答案：B
6．(2022·广东十校联考)化学与能源、环保、资源利用、食品平安等亲热相关，下列说法正确的是(　　)
A．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
B．核电站泄漏的放射性碘­131(53I)、铯­137(55Cs)互称同位素，可使蛋白质变性
C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是由于水中溶解的CO2增多
D．“地沟油”、“塑化剂”(邻苯二甲酸酯类物质)均属于高分子化合物，都对健康有害
解析：液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是烃，故A项正确；碘、铯是不同元素，碘­131、铯­137不行能是同位素，故B项错误；CO2的饱和溶液的pH约为5.6，不行能使雨水的pH由4.68变为4.28，雨水pH由4.68变为4.28是由于弱酸亚硫酸被氧化成强酸硫酸，故C项错误；地沟油的主要成分是油脂，油脂不是高分子化合物，故D项错误。
答案：A
二、双项选择题
7．下列说法正确的是(　　)
A．非金属氧化物确定是酸性氧化物
B．酸性氧化物不愿定是非金属氧化物
C．金属氧化物确定是碱性氧化物
D．碱性氧化物确定是金属氧化物
解析：非金属氧化物中CO和NO是不成盐氧化物，NO2由于与水反应还有NO生成，也不是酸性氧化物，故A错误；Mn2O7也是酸性氧化物，故B正确；Al2O3是两性氧化物，Na2O2是特殊氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，但他们都是金属氧化物，故C错误；碱性氧化物确定是金属氧化物，没有是非金属氧化物的，故D正确。
答案：BD
8．下列说法正确的是(　　)
A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体
B．生石灰与水混合时发生物理变化和化学变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物
D．CuSO4·5H2O是一种混合物
解析：胶体有丁达尔效应，溶液则无，故A正确；CaO与H2O混合不仅发生物理变化，而且有新物质生成，故B正确；臭氧是单质，故C错误；胆矾是纯洁物、化合物，故D错误。
答案：AB
三、非选择题
9．试验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%)；　②无水氯化钙；　③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)做指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O，呈粉红色]；　④五氧化二磷；
⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)等。
(1)写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式：
_____________________________________________________________________________________________________________。
(2)上述干燥剂中，属于纯洁物的是(　　)
A．①②④ B．②④
C．①②④⑤ D．全部
(3)上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是________。
(4)上述干燥剂①～④，其主要化学成分依次属于______________________________________ (填各物质所属的类别)。
解析：解答本题的关键是把握好物质分类的方法。当然分类标准不同，所分出的种类就不同，关键是要通过题干所给的信息对物质进行合理的划分。浓硫酸是H2SO4与水的混合物，在物质的分类中属于酸。无水氯化钙是纯洁物属于盐；变色硅胶是SiO2和CoCl2的混合物；P2O5是纯洁物；碱石灰是NaOH和CaO的混合物。
答案：(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2CaO＋H2O　(2)B　(3)⑤　(4)酸、盐、氧化物、氧化物
10．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，依据不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。
①_____________________________________________；
②_____________________________________________。
(2)从反应中有无离子参与，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是________。
从反应中____________，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：____________、______________。
(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着确定的关系，请用简洁的图示方法表示二者之间的关系。
解析：(1)Na2O2不是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，SO2、SiO2是酸性氧化物，CaO、MgO、Fe2O3是碱性氧化物。(2)Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，两者能发生氧化还原反应，生成硫酸钠。
答案：(1)①SO2，常温常压下是气体，其余为固体
②Na2O2，是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物
(2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　有无电子转移　CaO＋SiO2CaSiO3、Na2O2＋SO2===Na2SO4 (或MgO＋SO2MgSO3等其他合理答案均可)
(3)

(意思正确，能表示二者的交叉关系即可)
11．(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为__________________________。
反应后得到棕黄色的FeCl3溶液，用此溶液做以下试验：
(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为________________________。
(3)在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3饱和溶液，连续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯也加入25 mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2 mL FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到__________烧杯中会产生丁达尔效应。此试验可以区分_________。
(5)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加确定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是__________________________________________________________，此变化的离子方程式为__________________________。
(6)已知明矾能净水，理由是______________________。
解析：(1)Fe2O3作为一种典型的碱性氧化物，可溶于稀盐酸，化学反应方程式为：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。
(2)FeCl3溶液与NaOH溶液发生如下反应：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl。(3)Fe(OH)3胶体呈红褐色。(4)甲为FeCl3溶液，乙为Fe(OH)3胶体，二者可用丁达尔效应区分，即用激光笔照射两液体，可在Fe(OH)3胶体中看到一条光亮通路。(5)向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，首先可看到有Fe(OH)3沉淀生成，此时发生了胶体的聚沉，再加稀盐酸，可看到Fe(OH)3渐渐溶解，生成棕黄色溶液，离子方程式为：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。
(6)明矾净水，是因Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，使之沉淀，从而达到净水的目的。
答案：(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
(3)红褐
(4)乙　溶液和胶体
(5)首先得到红褐色沉淀，最终又得到棕黄色溶液　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
(6)明矾溶于水后，Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，它具有较强的吸附力气，可吸附水中的杂质而使之聚沉
12．无机化合物可依据其组成和性质进行分类，

(1)如上图所示的物质分类方法名称是________________。
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中②③⑥后面的横线上。
物质
类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化
学
式
①HCl
②____
③______
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥______
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：_______________________。
(4)写出试验室由⑩制备O2的化学方程式：_________________。
(5)试验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________________________________________。
解析：常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl；碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如：CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。试验室制备O2常利用H2O2在催化剂作用下的分解反应：2H2O22H2O＋O2↑，制备CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，将产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊即可证明气体是CO2。
答案：(1)树状分类法
(2)②H2SO4(或HNO3、H2CO3均可)
③NaOH(或KOH)
⑥Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3、NaNO3、KNO3、K2SO3)
(3)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
(4)2H2O22H2O＋O2↑
(5)稀盐酸　大理石(或石灰石)　将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，即可证明气体是CO2

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出错缘由