2022届高考化学一轮复习习题-第1章-第2节-物质的量浓度-.docx

其次节物质的量浓度题号12345678答案一、单项选择题1某同学用Na2CO3配制0.10 molL1Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度()A偏高B偏低C可能偏高也可能偏低 D精确解析：结合天平称量规章，可知实际称得样品的质量为4.7 g，故最终浓度偏低。答案：B2下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是()A将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液解析：A中水的体积是1 L，溶液体积确定不是1 L；C中蒸发掉50 g水后，溶液的体积确定不是50 mL；D中未指明溶液体积。答案：B3试验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A950 mL；201.4 gB1 000 mL；212.0 gC100 mL；21.2 gD500 mL；100.7 g解析：试验室中没有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 molL1的Na2CO3溶液。答案：B4V L浓度为0.5 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，实行的措施合理的是()A通入标准状况下的HCl气体11.2V LB加入10 molL1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC将溶液加热浓缩到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的盐酸混合均匀解析：A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；B项，c(HCl)(V L0.5 molL10.1V L10 molL1 )/ 1.5V L1.0 molL1，该项正确；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。答案：B5已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是()A0.01 molL1的蔗糖溶液B0.01 molL1的CaCl2溶液C0.02 molL1的NaCl溶液D0.02 molL1的CH3COOH溶液解析：题目中“非挥发性溶质”要理解清楚，D项中的CH3COOH易挥发，其余三项中只有C项离子数在单位体积中最多，故选C项。答案：C6下列试验操作中所用仪器合理的是()A用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C用托盘天平称取25.20 g氯化钠D用100 mL容量瓶配制105 mL盐酸解析：滴定管的精度为0.01 mL，A对；应选用规格和读数接近的10 mL量筒，B错；托盘天平的精度为0.1 g，C错；100 mL容量瓶只能配制100 mL溶液，D错。答案：A二、双项选择题7(2022广东十校联考)下列试验装置设计正确、且能达到目的的是()A试验：检查装置的气密性B试验：测定未知盐酸的浓度C试验：制取并观看Fe(OH)2沉淀D试验：配置确定的物质的量浓度的稀硫酸溶液解析：关闭止水夹，从长颈漏斗向圆底烧瓶内加入适量水，若漏斗内外液面高度差保持不变，则装置不漏气，故A项正确；NaOH溶液能腐蚀酸式滴定管，故B项错误；液面苯封隔绝空气，胶头滴管伸入下层滴加NaOH溶液，可以制取Fe(OH)2沉淀并防止空气氧化，故C项正确；浓硫酸溶解放热，容量瓶是20 时精确量器，不能直接在其中溶解物质，故D项错误。答案：AC8甲、乙两种盐的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是()At1 时，在100 g水中加入50 g甲，所得溶液溶质的质量分数为33.3%Bt1 时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度不愿定相等Ct2 时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数确定相等Dt2 时，分别在100 g水中各溶解20 g甲和乙，同时降低温度，甲先达到饱和溶液或晶体析出解析：读图可知，t1 时，甲、乙两种盐的溶解度均为30 g，则100 g水最多只能溶解30 g甲，所得溶液溶质质量分数为100%23%，另外20 g甲结晶析出，故A错；虽然t1 时，100 g水中溶解的甲和乙的两种盐的质量相等，但二者的摩尔质量不愿定相等，物质的量浓度不愿定相等，故B对；读图可知，t2 时甲的溶解度大于乙，则二者的饱和溶液中溶质的质量分数不相等，故C错；读图可知，溶解度为20 g时，温度甲大于乙，说明同时降低温度时，甲先达到饱和或结晶析出，故D对。答案：BD三、非选择题9标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液。(1)所得盐酸的物质的量浓度为_。(2)向其中加入_g NaOH才能中和完全。(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为_。(4)再向其中加入_mL密度为1.7 gcm3，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl完全沉淀。解析：(1)11.2 L HCl的物质的量为0.5 mol，故其浓度为1 mol/L。(2)需0.5 mol NaOH才能完全中和，其质量为20 g。(3)所得NaCl与原HCl的物质的量相等，则浓度也相等。(4)加入AgNO3的物质的量为0.5 mol，该AgNO3溶液的浓度c2.5 mol/L，则需AgNO3溶液的体积为V0.2 L。答案：(1)1 mol L1(2)20(3)1 mol L1(4)20010下图是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次同学试验需要0.5 molL1H2SO4溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请依据试验室已有的仪器和药品状况回答下列问题：(1)容量瓶应如何检漏：_。(2)试验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：_。(3)计算所需浓硫酸的体积约为_mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_49%(填“”)。(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是_。(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_(填字母)。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C定容时仰视刻度线D定容后倒置摇匀后再正立时，发觉液面低于刻度线(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是_(填字母)。A是量筒，读数为2.5 mLB是量筒，读数为2.5 mLC是滴定管，读数为2.5 mLD是温度计，读数为2.5 解析：(1)容量瓶检漏方法是加适量水后，塞紧瓶塞倒置不漏水，然后正放，应留意瓶塞要旋转180，再倒置看是否漏水。(2)由于没有480 mL的容量瓶，故应使用500 mL的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。(3)由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为18.4 mol/L，故配制500 mL 0.5 mol/L的稀溶液时约需要13.6 mL浓硫酸。(4)稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁渐渐加入到水中，并不断搅拌。(5)仰视量筒时，量筒中实际液面高于看到的液面，导致硫酸取多了，结果偏高；B、C两个选项操作均引起结果偏低。(6)量筒上没有0刻度值，A错；中量筒的读数是2.5 mL，B对；滴定管读数时应保留两位小数，C错；只有温度计的0刻度下还有数据，D对。答案：(1)将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水(2)500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(3)13.6(4)向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁渐渐加入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌(5)A(6)BD11在标准状况下，将一个用排气法收集的HCl气体的集气瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的2/3。把集气瓶从水中取出(假设HCl全部留在集气瓶中)，则集气瓶内溶液中的溶质的质量分数为_。若溶液密度的变化忽视不计，则HCl的物质的量浓度为_mol/L。解析：HCl的质量m1(2V/3/22.4)36.5，溶液质量m2(2V/3/22.4)36.5(2V/3)1 0001，质量分数m1m2100%1.63%；HCl的物质的量n2V/3/22.4，溶液体积V2V/3，c(HCl)1/22.40.045 mol/L。答案：1.63%0.04512Ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的浓度。(1)现需配制250 mL 0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(2)取废水50.00 mL，把握适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关的离子方程式为：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；I22S2O=2IS4O。试计算该工厂废水中Ba2的物质的量浓度。解析：(1)依据配制试验步骤，选取还需要的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管。(2)设Ba2的物质的量为x，由反应方程式可得下列关系式：Ba2BaCrO4Cr2OI23S2O1 mol 3 molx 36.001030.100 molx1.2103 mol所以c(Ba2)0.024 mol/L。答案：(1)烧杯、胶头滴管(2)0.024 mol/L出错题号出错缘由