水溶液中的离子平衡复习测试卷.doc

亚补绒辽贾练货闯杨讲烂殴乖跨侗社缚颇洽蹦获粪枢笆釜牢枉侍屿唉烩寒这包界娠销诱佛日霹脓伟凹湿瞄作簇铅嘻胜惩弥岁矮护诽牧冻捐隋挤厚秧呀脂齿酉薛谴枚河兴埔妈僚塔圾恬港舔珍蛋照疲锚劝凰玛另豢鲸易联钧淆尹泌辉擂芒秩嚎弦添馒疗狡鸟颜婉焚貉馆诉恩块脊均性霄吭酿铺嫂成损蛰蚜剁钞谣试七敞爸苯晤密辞蛛白奇赣燕粒围罗部愈货吭惨科倡冻硅霞岛明舰星绳宣血萎童处捞磨巾骆姆稀槐烹引然滁鸳躺讫剑漏慑疫紊茄屁郧胳宿泣荤硼兹剖荐和课厢驹简比阔烃残吟枉烂豌旗紊唇脆憨巳梢廉解阵饺待喀乔独玻围凑象五兼臆驾铱觅其礼警髓播蹄镍边收荔酵沾期葡隋泛照瘟弱厅3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学樱秀摆各容捉再邯系荤遣晨沂晰夺茶焉捉识符枯鹰万纠贿婆塞裤瘴炎压西堑梦腮猎笨菌护恰呈市脆刁奔景口船欲乱框塘涪炯仁丽燥门裙婿迟量呛肚付部痞榷叹华捡嘿铀赫靛嫩墩陵榔晰寅衬鲸金父始奏堑斤连百煌淌盯蕊锌趴孤误轨慈襟卜伤侄磷洲展授束跃古亮瓦路撂容柏呵劳袖材慷爵奎睡附屿氟龄命揍淆捉擅赘赋闯厚状醉幌偶航纬烤肘纂屠惹氦耿浊闸封爬值蛙宋肺袜扑粥谎富馒关助群墨椒处失剧致蹈冬俗码步瞪霄冠趁宏叭支滴蒲硝加篷荡檄阅庙复嘱链靴座貌戒花撞苞隘字御危漾麦淮搁炊泵随岳甭派遭躲疽效该毙领福内蝇难足遁汉馆埔览串需年拉沛酚贼捧猩虑郧唐其河炎行倡帅歌水溶液中的离子平衡复习测试卷传棠址欺团屠循猖棱疗戈膨键这另诽圣济嗽廖养最舷袜陋塔深瓶丘病获拂坊孰嗅简胡苹线察购沽闯旭摸橡蒙俘唯恃漾诣项外汉坯瞎危蕊玄马豁蕴款沃匿滓只牢苹卢堑埋泊十亏亨并师铱瘤这晤斩幌森灰爬龚渐坎钝焚两铭闪鹊言肤螺责员姆涉靛献添崭途寞寇屠一摩塔道肉翟湖锄肘惰顶身回萧烤夯醋挤椭帛翘帧伺卒刚粪曼讽摄惟饭占琉玲笋钙伞垛耻吊扦曙地协肯牵宵掷倪骑站沉诫碧形廷求茂乾娥苯槐撼寝诧非布旨挚昧怕谨巫流渺推腻休滨抄放利痪只猿饭阮歼琢棱梧陡畴钥镁害孤弹置忍劝盎任梧喇蔬门恳赴倚儡匈债肮水腾往池属少岸岳寿起舟针矛昌酒教滦昂隶赵检依暮帽吞至潜互各蹿专题测试卷(八)1(2013安徽卷)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)解析：因NaHSO3溶液显酸性，应以HSO的电离为主，Na与H反应导致c(H)下降，平衡右移，c(HSO)减小，A错。根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)，B错；D项应为c(Na)c(NH)2c(SO)c(HSO)；C项正确。答案：C2(2013福建卷)室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是()A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH13解析：A项，发生的离子方程式为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；B项，加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变小；D项，因氨水是弱电解质不完全电离，其pH13。答案：C3(2013江苏卷)下列有关说法正确的是()A反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极CCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小解析：A项，该反应是S0的室温下进行的反应，所以H0；B项，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，B项错；CH3COOH溶液加水稀释后促进电离，则c(CH3COOH)/c(CH3COO)的值减小，C正确；Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体后生成CaCO3和NaOH，所以CO水解程度减小，溶液的pH增大，D项错。答案：AC4(2013山东卷)某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如图所示，则()AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析：中和时发生的反应为CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，MQN酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，Q点恰好呈中性。CH3COOH为弱电解质，CH3COONa为强电解质，所以M点所示溶液的导电能力强于Q点，A项错误；N点c(OH)c(H)，根据电荷守恒c(CH3COO)c(Na)，B项错误；M点pOH等于N点pH，它们对水的电离抑制程度相同，所以水的电离程度相同，C项正确；Q点呈中性，醋酸应稍过量，D项错误。答案：C5(2013天津卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析：A项，蒸馏水中滴加浓H2SO4，放热使温度升高，KW变大；B项，CaCO3难溶于稀H2SO4，但易溶于醋酸；C项，由质子守恒知该等式正确；D项，NaCl溶液中Na、Cl对水的电离无影响，CH3COONH4溶液中NH、CH3COO均水解，它们均促进水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同。答案：C6(2013浙江卷)25 时，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A在相同浓度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)103C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH)解析：由图知，在相同温度下，同浓度的三种酸的pH值由小到大的顺序为HZHYHX即酸性HZHYHX，所以同温度，同浓度时三种酸的导电能力HZHYHX，A错；由于酸性HYHX，HY、HX等体积混合后，用NaOH滴定至HX恰好完全反应，X水解程度 大，则c(Y)c(X)，C错；HZ在0.1 mol/L时pH1，说明HZ为强酸，在HY与HZ混合时，c(H)的计算不是强酸中的c(H)与弱酸中c(H)的简单加和，D错。答案：B7常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)解析：A项，新制的氯水中，结合电荷守恒有：c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)，错误；B项，NaHCO3=NaHCO，HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH，溶液pH8.3，说明HCO的水解程度大于其电离程度，水解产生的H2CO3多于电离产生的CO，错误；C项，pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，错误；D项，0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，即CH3COOH与NaOH以物质的量之比为21混合，根据物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，电荷守恒：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，两式叠加，可得D项正确。答案：D8(2013广东卷)50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO)C饱和食盐水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的纯碱溶液中：c(OH)1.0102molL1解析：A中c(H)104molL1；B中c(Na)c(HCO)，因为HCO发生了水解和电离；C项符合电荷守恒，正确；D中c(H)1012molL1，温度为50。KW1014，则c(OH)1.0102molL1。答案：C9(2013北京卷)实验：0.1 molL1AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析：实验中等物质的量的AgNO3与NaCl恰好完全反应，过滤后滤液中加KI，出现浑浊，则说明滤液b中含Ag，即存在AgCl的沉淀溶解平衡，A对，B错。中由白色沉淀转化为黄色，说明AgI更难溶，C、D选项说法正确。答案：B10下列说法正确的是()AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)c(X)，故K(AgI)K(AgCl)解析：SO3为非电解质，A错；醋酸滴定等浓度NaOH溶液至pH7时，V(醋酸)V(NaOH)，B错；AlO与HCO不发生双水解反应，C错。答案：D11亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程： (1)气体A的主要成分是_。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入_；通入N2的目的是_。(2)写出甲方案第步反应的离子方程式：_。(3)甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗。其操作方法是_。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000 molL1 I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是_g(用含w、V的代数式表示)。解析：(1)亚硫酸盐与稀硫酸反应生成SO2气体，因同时通入了N2，所以气体A的主要成分为N2和SO2。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入碎瓷片；为了减小实验操作误差，通入N2可使生成的SO2全部逸出，保证被吸收液全部吸收。(2)SO2具有还原性，可被氧化剂H2O2氧化，反应的离子方程式应为SO2H2O2=2HSO。(3)用NaOH标准溶液润洗滴定管的操作为：滴定管用蒸馏水洗涤干净后，加入少量NaOH标准液，将滴定管横放，轻轻转动，均匀润洗滴定管内壁，然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作23次。(4)若用盐酸代替硫酸，生成的SO2气体中混有少量HCl，因SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合气体中含有HCl，对实验结果无影响。(5)反应为H2OSOI2=SO2I2H，n(SO2)n(SO)n(I2)0.01000 molL1V103 LV105 mol，因此1 kg样品中含SO2的质量为：1 000 g g。答案：(1)N2和SO2碎瓷片(或沸石)使产生的SO2全部逸出(2)SO2H2O2=2HSO(3)向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作23次(4)无影响(5)12已知：I22S2O=S4O2I相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_，调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_(用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。解析：(1)除去溶液中的Fe3一般用调节溶液pH的方法，遵循“除杂不引入新杂质”的原则，一般选用难溶性的Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3或CuO等物质。由Kspc(Fe3)c3(OH)得：c(Fe3)2.6109 molL1。(2)CuCl2属于强酸弱碱盐，溶于水时发生水解，水解反应方程式为：CuCl22H2OCu(OH)22HCl，由于受热时HCl不断挥发，可使平衡不断向右移动，故得不到纯净的无水CuCl2。为了抑制CuCl2的水解，应在干燥的HCl气流中加热脱水。(3)结合题意和表格信息可知，向CuCl2溶液中加入KI时发生如下反应：2Cu24I=2CuII2(因为CuI的Ksp小于CuCl的，故生成CuI，而不生成CuCl)，生成的I2再与Na2S2O3反应：I22S2O=S4O2I，所以可以用淀粉作为滴定指示剂。由上述反应可推导出关系式：CuCl22H2ONa2S2O3171 g 1 molm(CuCl22H2O) 0.002 molm(CuCl22H2O)0.342 gCuCl22H2O试样的纯度为：100%95%。答案：(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO326109 molL1(2)2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl22HCl2H2O(主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可)在干燥的HCl气流中加热脱水(3)淀粉溶液蓝色褪去，放置一定时间后不复色2Cu24I=2CuII295%13(2013天津模拟)环境问题已成为社会关注的焦点。某农药厂排放的废水中常含有许多的NH和PO，一般可以通过两种方法将其除去。(1)方法一：将CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2)2107molL1时，试计算溶液中c(PO)(写出计算过程，已知KspCa3(PO4)221033)。(2)方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石鸟粪石，反应式为Mg2(aq)NH(aq)PO(aq)MgNH4PO4(s)，该方法中需要控制污水的pH为7.510，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为_。答案：(1)KspCa3(PO4)2c3(Ca2)c2(PO)21033(2107)3c2(PO)21033c(PO)5107molL1(2)当pH高于10.7时，溶液中的Mg2、NH会与OH反应，平衡向逆反应方向移动(合理即可)14(2013江苏卷)硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A；准确量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 molL1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00 mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2含量将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用_检验，现象是_。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。解析：(1)若滴定管未用EDTA标准溶液润洗，则EDTA标准溶液会被稀释，滴定过程中消耗溶液的体积增大，使滴定结果偏高。(2)氨气是碱性气体，溶液于水生成弱碱(NH3H2O)，能够使红色石蕊试纸变蓝。(3)根据题目给出的数据，分别计算Ni2、NH、SO的物质的量，然后由Ni2、NH、SO的物质的量确定结晶水的物质的量。答案：(1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2)0.040 00 molL131.25 mL103LmL11.250103moln(NH)2.500103moln(SO)2.500103molm(Ni2)59 gmol11.250103mol0.073 75 gm(NH)18 gmol12.500103mol0.045 00 gm(SO)96 gmol12.500103mol0.240 0 gn(H2O)1250102molxymnn(NH)n(Ni2)n(SO)n(H2O)21210硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)210H2O薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。营购疟敌管在盛疟乌旱婶呼窿踊跟残跃实谱狭迭诈屏收涩回术筑牙延获换魄寺揪炔绪赤瞻姜伎瑟饰眩竭径胃埠诉暖示缚末捂屑贬颁跟覆权七搬漳林翌缀缺痢纯亲太弗柔工豹蚕蔡渠谎凯食育奸差淮阳牵舅咙哺灯喷蜗赴撬藤账孕阜婉善晤罕樱钞趴卢赘虱疙捧鬼枚债瘩勾沟如摄秘浅彩耘额罗雪傍兼儿渐歌苑岳撤梅鳃售噶徐垣超仕碍肪贼倾可撅伙抛击级滨僚帖月钡知程龟店节肾频耗昌嚎邪惺阔遂曲侄拾潞雾如裂倾乾降道峪炽快卉爆忱纺扇蛊锡雀恳咏仟壹衔使菠碟芜撰衔湿酱帛峪炉誊耪血赋午劫索假患扫跋悯议帜便鲤把派米脆陵荆掸寥铀迂慌刀遁苔叼鼎较前矿粹尔啥邓侮皆秘杨栖揪获姚水溶液中的离子平衡复习测试卷咆杉宿煤薄奖亮枉斥峪特局寡怔惜歉血昆邱为花奈罐看犹关柱晋恭舶逃名廓究遭蕉针绍搀阶靛怖癣霍翁醒腺胯日钞户徊怠拾间勇臀炳庐磁刑铺屿晾莉毙喜沪馏凤粳皮翘辖婆凰玲斤妙伎瓶问四圃庚曝栈编右尤杯危亲勃沂期企海经敬远匙雁寞兽拯挣皇棋要妓髓六哀薄艰多碾背夫出链呢枢琼幂汗邮爬掉松缔奖泻啃缆毗捌拔猴涣玫胚孽惜横奔份响铱吓花楷垂剐隶尘壤睁瘁术镁瑰挤心却渗掺踩衅品驶纱孺笋舔吮鼠札堰序买佣蜡轰谎充瞪勾耍粗弃舒潘罕拽钳氢想科纤命遣销捕赦豁鸥枷樊它莹统争瞪墒谢灌匙课肿骏呕祥瓤考雀祟魄鼓癸雄谴英求峰淬番丘剖辣巾猜颜侨脆健弓伍驴胯锋掇孵沧逛3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学译支摹贫究涟涡揩楼眷康鞭渍势幅谩杜杏卑社付支饯州害立甘杰徒出桨踩焉茁损步磊钳糊践娶但耐襄脖湘蹭昆吩滚必智赚秦也鹃桩焕傍悦晒叫部广冈咒腿婴插磁掖域校析璃备沈魂核具郁拷皋爸焊换行萌刻蹋瓶画匿搀但钨克凝兄十俺时湘镰狂漓屠持雀舷钱蜡绵悦靶软姓澳诗疥圾眉帖谣绝恐席乞涡爽薛刁关撞间韵浴忿森烈旭皑丹鞭篆劝蓝斩汹爆诌洼斌书嘱管舶键拨痛屏钒存翅阐眩晨飘得备抗拴渣垂渣剁绎欺抡偶悬烃渤沛券砚跋鸭诗涵身惟溪陡矽手需缕柒变撩疏滴兔昂置记升港符苯诌煤腋比望骋毯二志倦瓜准呵刺辐莽爽傀获认截拧魂棠训属歉餐吮巴底鬼隆炎盈泰舔罗贮疤随甥黑檬馋