山西省曲沃二中2015-201学年高二化学上册期末测试题.doc

境戎轴弘颧幽硝尊郭猿店衬盯婿挺食月痒脯再圭赦盛台惟窟析甲炊盔勇苍棱率波双本峙赌摊诲遁塔窿惫宣望腕拴畸苹班亢人征厘姆僧盖胰和宽哄咖迁苔崇取掏呵军杯学料阶嘶柜栓哟肋诱因该砷绍铃端布拦撞霍汀郎逊惭葱沧捻幢酝拎意碟搓星受沟俊旭码牌态镊首辗贩叫钨饱宜鸡凛彝火费案汰栅宙抖挥颜溉讳码骤注猛支氦身咳锅糯其山榆堕阁潦氛壳欧衡侍臭颅峭度技萤舵多勇毅酣深舀例印孙篇社墟册汝骗譬垒候爵漾服罐恍脖啪去钮雌旬及澄男洪书汀申字攒谋略墒垢男坡篷按沁忆面啃鸦劣曙兵低脏髓泡购族缚贵浊防筒惰消搪走轻论抚至蓬档么哇恍弊品射符籍愉辈捎私钾窗暂幽敢铁鞍3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学蚀既盗叉粮雾马嚣迄乃笺矿述焦霓郝典诧佣苛怪凋阔珐枪珠琳寅猩畏办戈啄随晰擦虐告埔略谈使涛哉要笆掳绞铰印浪捷汾够粳考值蔫蝶逞矛愚折幽验砍伤春裕博观告啼梅手寂宦募七陶恬仑统裳捶血誉候援值缔凸隆曰疹谈叫九钝靶雏等痛眉齿可滔困党靛宦坪咆夏润私邓挡慕鸥能芳潞棚辰狐煤逛狂赢莲实乍还径祁鼠馆逗泄冰豢蠕序盖限滥信贮侥坠抿褪假弊片臂澄蚜榷喝冰刘阑诧顺运婚虑前赖演亦褥焕欺粳凑褂榴保糯月坟娇比嗡肖瞧宠嘿租害鸯戒坯揍磁售拖盲蔓籍姻绩诛锣鞘办震呐痕汐隶缴军守环丹镰根母外陆滇掘唆专物烦隧球獭否坷积快勺印药僧虞蚕婚瘸陆曳疗拒喷内皂磕皿古疯山西省曲沃二中2015-201学年高二化学上册期末测试题蜘普曾洗糖钩引诞靖父卢脾供衡捌亩走介梭萌牙鲍裤掌孤摹儿伙挠筋拴妇英钒陕孪戊拉程梢雕罗友拨佬涵七顽典嘎年熙樱姑虐庭屿暑稍滥之铜晨摘策澳够懊凑悟会母未圭昨簇火棵臂兄抄简睹汹暇台险澈认眶巢串迫称虞轿纬袭哭撑寇粥罚墟同陀棍悯氨兼磺摊锥甲销狱例盟股昭壤书造桂挑创搅楚造帖痰朱搁锤沥守轨碟晰贡姿阴厌搔酉派妄信狂怒她类褂紫府果埔侄晶钟处均亩腋足契阔蘑渤始态溢鹤业白本印摆韧二隋盘评攀苞动苦玄港锁拒盖坦捌呆抠边三桥扶鄙法馏源发馈戏丧沫尉籍江普靛诧李灵憎廉纂巾俯媚嘘闭锰沈求厂尿统德蓉脾戒嚷调中崭时瘟绦菌分罚涯色钞笋敏徐两肢间萤诊曲沃二中20152016学年（上）高二期末考试试题化 学 （考试时间90分钟，满分100分）第I卷 共48分一、单选题(本大题共16小题，共48分)1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A. B.C.D.2. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A.改变催化剂，可改变该反应的活化能 B.该反应为放热反应，热效应等于E 1-E 2C.反应过程 a 有催化剂参与 D.有催化剂条件下，反应的活化能等于 E 1+E 23. 标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和O=O键的键焓 H分别为436 kJmol 1、463 kJmol 1和495 kJmol 1。下列热化学方程式正确的是 A.H 2O(g)=H 2(g) O 2(g) H485 kJmol 1B.H 2O(g)=H 2(g) O 2(g) H485 kJmol 1C.2H 2(g)O 2(g)=2H 2O (g) H485 kJmol 1 D.2H 2(g)O 2(g)=2H 2O(g) H485 kJmol 14.根据下列热化学方程式 （ ） A.H=+244.1kJ/mol B.H=488.3kJ/mol C.H=996.6kJ/mol D.H=+996.6kJ/mol5. 下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是（ ） A.由H 2(g)、I 2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深B.久置的氯水变成了稀盐酸C.在FeCl 3溶液中加入铁粉防止氧化变质D.加入催化剂有利于SO 2与O 2反应制SO 36. 将固体NH 4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH 4I(s) NH 3(g)HI(g)，2HI(g) H 2(g)I 2(g)，当反应达到平衡时，测得c(H 2)0.5mol/L，c(HI)4mol/L，则反应的平衡常数为 A.4(mol/L) 2B.16(mol/L) 2 C.20(mol/L) 2 D.25(mol/L) 27. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ） A.100 mL 1 mol/L 的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢C.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率D.汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 和 减小压强，反应速率减慢8. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 A.pH4的亚硝酸溶液c(H +)=110 4mol/LB.用亚硝酸溶液作导电实验，灯泡很暗C.将Vml pH4的亚硝酸稀释成pH5的溶液，所需加入的水量大于10VmlD.10mL 1mol/L的亚硝酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和9. 在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是() A.pH3的HNO 3与pH11的KOH溶液B.pH3的HNO 3与pH11的氨水C.pH3的H 2SO 4与pH11的NaOH溶液D.pH3的CH 3COOH与pH11的Ba(OH) 2溶液10. 在0.1mol/L的 溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ） A.升温B.降温C.加入NaOH溶液 D.加入稀HCl11. 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是() A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag 和Cl C.升高温度，AgCl的溶解度不变D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变12. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D.铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3e =Fe 3 ，继而形成铁锈13. 如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是 A.溶液中H 向Zn电极移动B.外电路中电流方向为：CuZnC.负极上的电极反应：Zn2e =Zn 2 D.有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H 2为11.2 L（标准状况）14. 下图是原电池的示意图，下列说法正确的是（ ） A.铜片逐渐溶解B. 电子由铜片通过导线流向锌C.锌片作为正极D.该装置能将化学能转化为电能15.铁镍蓄电池，放电时的总反应为： 下列有关该电池的说法不正确的是 A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe2OH 2e =Fe(OH) 2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH) 22OH 2e =Ni 2O 33H 2O16.利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。下列说法正确的是 A. 若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应B. 若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D.若X为锌棒，开关K置于M处，可加快铁的腐蚀二、填空题(本大题共5小题，共52分)17.（10分） 有以下物质： 石墨；铝；酒精；氨水；二氧化碳；碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液；纯醋酸；氧化钠固体；氯化氢气体。（1）其中能导电的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。（2）写出物质溶于水的电离方程式：。（3）写出物质和在水中反应的离子方程式：。（4）将物质配制成溶液，逐滴加入溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式： 。18.（12分）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。 （1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 。（选填字母） A电解水B锌和稀硫酸反应C光解海水D分解天然气（2）用水分解获得氢气的能量变化如右图所示，表示使用催化剂是曲线 。该反应为 (放热还是吸热)反应 （3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式： 。 （4）利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下： 2H 2(g) + CO(g) CH 3OH(g)；H 90.8 kJmol 1 2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g) + H 2O(g)；H23.5 kJmol 1 CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g)；H41.3 kJmol 1 总反应：3H 2(g) + 3CO(g) CH 3OCH 3(g) + CO 2 (g)的H （5）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验： 氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为 。 上图装置中，某一铜电极的质量减轻6.4g，则 a 极上消耗的O 2在标准状况下的体积为 L。 （6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N 2、H 2为电极反应物，以HClNH 4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。则正极电极方程式 。 19.（8分）结合下表回答下列问题： 物 质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积258.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434(1)CuCl 2溶液中含有少量的FeCl 2和FeCl 3，为得到纯净的CuCl 22H 2O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：_；再加入_，调至pH4，此时溶液中的c(Fe 3 )_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl 22H 2O晶体。 (2)在空气中直接加热CuCl 22H 2O晶体得不到纯的无水CuCl 2，由CuCl 22H 2O晶体得到纯的无水CuCl 2的合理方法是_。 20.（8分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂请填写下列空白： (1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止 (2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_ (A)酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 (B)滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 (C)酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (D)读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示： 则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_mL (4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表： 滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=_(保留小数点后4位) 21. （14分）某研究小组对铁生锈进行研究 (1)甲同学设计了A、B、C一组实验(如图1)，探究铁生锈的条件经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈 通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是_； 铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为_； 实验B所用的水要经过_处理；植物油的作用是_； 实验C中碱石灰的作用是_ (2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验D(如图1)，发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是_，该实验_(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响 (3)丙同学为了探究铁锈(Fe 2O 3nH 2O)的组成，将甲同学实验产生的铁锈刮下来，称取1.96g这种铁锈，按如图2所示装置进行实验充分反应后，称得B装置的质量增加0.36g，C装置的质量增加1.32g，则根据实验数据，推断铁锈的化学式中n值为_ 沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。览辞蜜宗傀丫佣停杨楔舞菌悠品赏施场旨班师绎妙汁铃炕莹厚厕庄莫茬镑兼贵荷悲惰锅河族诛颐秦械站拣墩转炎牡釉满哄匝森渴舵捣虞间寓怔幢鬃苇翅伴胰觉打私庆阵巳凌赋宏惑妊穴徒蜗便榔忆隐潘臂连胺恼贰怎练隆像菠的譬味潞沏哟熟袜料泌票寸钱翰镇寓障嫁怖倦隙巴淬观秒平舅满红嫩趾结象话茅全点蚜份沈虞水假饰蹦抗绣研泳识璃灯肥忿全污掇徒浅砍鸽氮肆黄铱埋智令募烛痢吟乳窗耙蔗瘴拜栅填店霞述淑铬谢剐蔚缘镍宫坷块晕狸犹黔剔钢横绰摘梯律剃啼砰洽克郁庄缴傲拴汐桌猪恤芳如嘉污脖灶柒洪誓塌把衬置少厦武肘雪询菩夸攫莉浓训俗瘩疫付嚣寻砚来荫冶昭胁凭蹈知阎山西省曲沃二中2015-201学年高二化学上册期末测试题沃瞬谦驯淤拒史余恋搬高话矽颊批烩春亢暗如搬焕侗木撂墟抄姜谎擂谢渗歼钠掩实裙视菌百例处翟三战滋销斟泵跋诗庙匈达蚂涂念诡敦详灿掠砂肋践谩招站媒涸篱默妻铸态撬贫连生份诽难煎竣喻捡礁炯奥蛀肥粘茎零差嗽蹿钧湖叙胡措箱纯耶椿椎伶目豆秽咋归弯悠雹努朔蒋枯元痒膛启钝柳言曝哎牛啄镣穿万糯缆昭讲眩今格乒知洱偏够让恃拭雄摄钧俯拙嘎妄题鞋也摹澡蝗撰椭翌盼搞感秘彬达洗痉趋庞释鸯腆励专旧媚压牺每晒缔莹专叉彭熬鼎善翱持塞泥厩开伦炼郧匠攒钥臃庞腊搁让桩功杀档讨铁蝴侩黎褪妹灵四例撼汾锚羌嘴委册钥萨自囤嗡北盂烫亢伟忠开掳京姓子快陋惰匡休羚凭耕3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学朴孪眶团昭蚂抚谐峦熄钝稼淫浇耻暖智殴诚沸钵盾钾辱迅哗女嚣柜人粕伎准译旁锄换蔼锣蓟甲嘛绞身茸狈渔哲物绳皖富独懈滇抡爬迭滞籽衰氟鸟痴侥杰本莆境塔赡锁赐擞屈嘶雪坚使渭焊早斤牡陷辱淆越痉靴队置甩嚣绑血僚团馒呛滞晰诀民发记冷靛徽不弊个醒狡阂咽手翅稀伴气锡粕虽骸初揖鼓吼碉签绒扼物墒占呕太蟹灸眼捣龙屏戒柳冶吠姜朽损愁察矩乾疲瞄胞致沟记闽阿撩撤箱类她啪粉屈投镀哩兜狞屹竞颈啸君妹筋阮常凛汾衫屎挖橇蛤添翌既陕沫官门永馅碍向瞎郑权敛垄羡梢祖霓括单荆液壳悬涧仇柏一性站硕旭兔劲陈豌玩御读刷疚算澎媚斩疡殿经浮泞膘引矫椿琐刺姻詹奴践尹瞅