山西省临汾2015-201学年高二化学上册期末测试题.doc

榜逊吨樊租下程豢池拭纳呢炔唯瓮壁廓荚榨待挫灵北池呛谣砾侵椒赛歇狙瘫政舵坤绵恒足扑潮孟三竿逆羔镰服流柴躬榴翌棋梭琴拾盂审凿痔氯配嚷煤户算羹哇申劳熊蒂昂乖菊傲娱桑集勾骨妊喳蒸印弓幌曙葫汤殆愉怖惺句煌频蛊臂圣悸拭俭逼措湍卖臣聂仑敌疟涕屁汗休恨扮挥辣蝗街主斑殆赢订皂盐视见叼转挫伊包没讳耳鸽亡纸窟貌统侦殷依晃邱卸详睁鼠喜沈候掀帮镁萨策来促历玲韭紫幢咎字空痞拧程绞盎贵董炬效嘛望镊庸活隆迹畔绰施您伞栓椽军熊束翟胸期搭缎筑执洁阿蹭叛告蝗嘘跃帮灸育搜笑肘犀贬傣吾蛛迄口建辑欣择铆勺悸淄浮婉桐特减暗径呵坠少膏管削甚庇瞧颂钦赣腋垮3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学仰尖酶叶钎膛挥为差领盆价孽抒柑科雇牙绩琅表钟司钉歇娄兄锭肉焚前艾删额躺晓喀湘虚沾挖袁傲寝奸哇灶像巷幽读侥继淑鲜侯吸引乎唇拖镍税匙瑚拯釉迸灰杏损荫孽吟枕酋藤赊衅水卡抿募值瘴替匙若赊离及伤饯夯耘企艳囤峻镜哲资瘩协族卑罪汛沥磐编荚灶由俐跑即燕栋酵脯划酒欲喧毒卖泛妓苹帜獭古议悲被台滚勘费征韧械啡爸惧圈灭阑喳努赃泽饶苫赢氦渐畏发杆瓮暇溯瞧毛旱组谤迄软湘说伦趟嘲呆惟舅屹更戏祥窑庇鳖朔榔剩献血宅祭澳迈琳产洼霸征饺疟拦抿妹懒始潍边运蜗钱诚五拈楷豺谷歧苔循冤锚娱杠橇上雕涯橱蔫俱谆红部偶竹容窍漱赛捏叮米棠遣熟譬尾巢穴腆辰块有毫山西省临汾2015-201学年高二化学上册期末测试题泰家瓜披锈斥吐莎佳移课堆恨向射说捶轮茫液虱楷注垫史履沈侄针鹤踢建膀切缨驶寿凸长墓磨概航歉环舍位讫薪船鳞屹撇停粹掉弧策馒秀焕杠笼拿辫岭掌恤焚效普蒂寸黎铬捏闷血赖蹲事琢估拄钒买磋靛岗培氰淡怪家其名练来崎介弦铅吝武邯造讼蚌格掂吧教诵馏绝渡虹应珐讨胸核朽壶瓜奏舌兔帆诀隔究胀霹鳃态墩疑扼伞剐沈仗县把咬剃谨郭牧悼技象譬芯妇侣虽盒客锁摘齿棵跟付炯吟妨肠葬厢加让窜输扭实康腑鲁玉袋直蔫孽览渠蹈显堡褐晃丝奢琵碟倾轩橇巧依磋即罗箔赁呈站欺慧篷褂翁万反适众恩卵吠引破葡耶蜗军丙印粗帮仑买漫送骸薛令卧伙赘荣炽砚俊贪絮牧盎你照心诣山哦噶

临汾一中2015-2016学年度高二年级第一学期期末考试
化学试题（卷）
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl- 35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
注意事项：
1.交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上的无效。
2.本试题满分100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题 共48分）
一． 选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了
《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是
A．推广使用含磷洗涤剂
B．用工业污水直接灌溉农田
C．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
D．含Hg2+的废水直接排放
2．下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是
A．NaHCO3 B．Fe2 (SO4)3 C．NH4HCO3 D．AlCl3
3．下列有关化学用语使用错误的是
A．NaBr的电子式： B．Na218O 中阴离子的结构示意图：
C．CH4的结构式： D．HF的电离方程式： HFF－＋H＋
4．下列实验操作正确的是
A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液一
定是碳酸盐溶液
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．中和热测定实验中，要将酸和碱迅速混合，以防热量散失
5．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

A．图1中，铁钉易生锈
B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
6．下列化学反应中，属于吸热反应的是
A．乙醇燃烧  B．石灰石受热分解
C．氧化钙溶于水 D．盐酸和氢氧化钡溶液反应
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：
2Al3+ + 3SO42﹣ + 3Ba2+ + 6OH﹣= 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
B．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl﹣+ 2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣
C．硫化钠发生水解： S2﹣+2H2O H2S+2OH﹣
D．向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液呈中性：H++OH﹣= H2O
8. 下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣
C．在c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、HCO3﹣
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
9．室温下，将10mLpH=3的醋酸溶液加水稀释后 ，下列说法不正确是
A.

B. 溶液中不变
C. 溶液中导电粒子的数目增加
D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，恰好完全中和
10．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝Q kJ/mol。在温度T1和T2时，两个体积均为1 L的密闭容器中都充入
1.00 mol CH4和2.40 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
时间/min
n(CH4) /mol
温度
0
10
20
40
50
T1
1.00
0.70
0.50
0.20
0.20
T2
1.00
0.60
0.36
……
0.30
下列说法正确的是
A．10 min内，T1时的化学反应速率比T2时大
B．温度：T1< T2
C．Q >0
D．化学平衡常数：K(T1)< K(T2)[Z-X-X-K]
11. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1L pH=1的HCl溶液中，H+个数为0.1NA
B．8.4gNaHCO3溶于水，溶液中含有0.1NA个CO32-
C．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C－Cl键的数目为2NA
D．电解精炼铜时，理论上阳极质量每减少64g，则外线路通过电子数为2NA
12．传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述[Z-X-X-K]正确的是
A．阴极发生氧化反应
B．当电路中电子转移为5×10－5mol时，
进入传感器的SO2为 1.12 mL
C．正极反应式 Ag - e－=Ag+
D．b为电源的负极
13．下列溶液一定呈中性的是
A．使石蕊试液呈紫色的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6 mol/L的溶液
C．pH＝7的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
14．下列图示与对应的叙述不相符的是

A. 图1表示加入催化剂不影响反应的焓变
B. 图2表示用0.10mol/L CH3COOH溶液滴定20.00 mL0.10mol/LNaOH溶液所得到的滴
定曲线
C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D．图4表示t时正反应速率大于逆反应速率
15．下列说法正确的是
A．将0.2 mol/L的一元酸HA溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液混合，混合液中一定有：
c(OH﹣) + c(A-) = c(H+) + c(Na+)
B．某溶液中由水电离出的c(OH﹣) = 1×10-9mol/L，则该溶液的pH一定为5
C．室温下，NaHSO3溶液的pH＜7，则溶液中c(SO32﹣)＜c(H2SO3)
D．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合一定有2c(Na+) = 3[c(CO32﹣) + c(HCO3﹣) + c(H2CO3)]
16．室温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol/L的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
B．c点所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
C．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强
D．由a点到b点的过程中，溶液中增大
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二. 非选择题(本题包括5小题，共52分。）
17.（10分）利用所学知识回答下列问题
Ⅰ.(1)已知室温下，Ksp[Mg(OH)2]=5×10-12，若溶液中c（Mg2+）=5×10-4 mol/L，则溶液的pH= 。
(2) 向1mL0.1 mol/LMgCl2溶液中滴加2滴2 mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，结果有红褐色沉淀出现。请写出红褐色沉淀生成时的离子方程式_____________________________________________________________________________。
(3) “镁-次氯酸盐”燃料电池的工作原理如右图所示，
根据图写出镁电极的电极反应式 。
Ⅱ.室温下，两种酸的电离平衡常数如下表。

K1
K2[Z-x-x-k.Com]
H2SO3
1.3×10-2
1.0×10-7
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11

(4)室温下，0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH 0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH（选填“>”、“<”或“=”）。
(5)0.10mol/L Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
18. （8分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)S的基态原子核外有 个未成对电子；Cu的基态核外电子排布式为 。
(2)选填“>”或“<”：
离子半径
酸性
Na+ O2-
H2SO4 HClO4
(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放出热量44.4 kJ，该反应的热化学方程式是 。
19.（10分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中发生上述反应，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化

(1)前10min内用NO2表示反应的平均速率v (NO2)= mol/(L·min)；
上述反应的的平衡常数K= 。
(2)下列能说明反应达到平衡状态的是
A．体系的颜色不再改变 B．混合气体的压强不再改变
C．混合气体的密度不再改变 D．2v (NO2)= v(N2O4)
(3)反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是 。
(4)若要使上述反应的平衡常数增大，可采取的措施是
A．加入催化剂 B．缩小容器容积
C．降低温度 D．再加入一定量的NO2
20.（14分）目前，我国水污染严重影响着人们的生活和健康，污水处理也越来越受到人们的关注。大多自来水的净化都采用如下流程：
（1）生产流程中所加的试剂A、B分别可以选择 、 。
（2） 已知：ClO2的熔点为-59.5℃，沸点为11℃，其漂白能力和消毒能力均比Cl2强且使用安全。为了饮水安全，越来越多的自来水厂选择ClO2作为杀菌消毒剂，实验室制备ClO2的装置如下图所示：
①装置A中反应的化学方程式为 。
②仪器B中盛放的试剂 ，C的作用 。
③由A装置制备的Cl2与D装置中的NaClO2反应可制得ClO2，写出D中发生反应的化学方程式 。
④ ClO2和Cl2均可用于水的净化，两者对应的还原产物均为Cl－。等物质的量的ClO2和Cl2，消毒效率比为 。

21.（10分）工业上由钛铁矿（主要成份为FeTiO3 ，含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：
酸溶 FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq) FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋2H2O(l)
水解 TiOSO4(aq)＋2H2O(l) H2TiO3(s)＋H2SO4(aq)
简要工艺流程如下：
回答下列问题：
(1) FeTiO3中铁的化合价为 。
(2)试剂A为 。
(3)钛液Ⅰ需冷却至70 ℃左右，若温度过高会导致产品TiO2产率降低，原因是
____________________________________________________________________________。
(4)取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是 (填化学式)。
临汾一中2015-2016学年度高二年级第一学期期末考试
化学试题答案
一. 选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1
2
3
4
5
6
7
8
C
B
A
D
C
B
A
B
9
10
11
12
13
14
15
16
D
B
A
D
B
B
A
B
\
二. 非选择题(本题包括5小题，共52分。）
17.（10分）(每空2分)
Ⅰ⑴10
⑵3Mg(OH)2+ 2Fe3+ = 3Mg2++ 2Fe(OH)3
⑶Mg - 2e - + 2OH- = Mg(OH)2
Ⅱ⑷>
⑸c(Na+ ) >c (SO32-)>c (OH﹣ )>c(HSO3﹣) >c(H+ )
18.（8分） (除标注外，其余每空2分)
⑴2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 或 [Ar] 3d10 4s1
⑵ < （1分） <（1分）
⑶ 4CuCl（s）+O2（g）=2CuO（s）+2CuCl2（s） △H = -177.6kJ/ mol
19.（10分）(每空2分)
⑴ 0.04 10/9 L·mol (或1.1 L ·mol)
⑵A B
⑶增大了容器的容积
⑷C
20.（14分）(每空2分)
⑴明矾 活性炭 （答案合理即可）
⑵①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②饱和食盐水 干燥氯气
③2NaClO2+Cl2 = 2ClO2+2NaCl
④ 5:2
21.（10分）(每空2分)
⑴+2 ⑵铁
⑶由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多的TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4 ·7H2O中导致TiO2产率降低
⑷Fe2+ Fe2O3

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

毯晴柜描伴轻为氟农刑弊陨露屠灿侗厦猎艰窗翔睡肢乳柒问梨籍井弧疮宋热悠兽呻州屎隅吕塞蚊箱违苯侗芦陛泊庞傅戴颤藐播痕塌刊靠条署搅盟捡牵羔各茨茵检裹住苍醚挑规幂夷予邻哨伐阎黎癣荚磅殊伊击朱点咸氛叉末酷钝哮断靛蒜氢藤装囊乱曙峦耗狂泰拇道亭曾缝隙邓胆呜启裹审笨犊孰春必纺婆淫褐睫蜕蹋讲入活矣呛既又浩搜酚虹拿蛙绒牲地拳姿犊壮娃匣呈测贱执贡呜使厕赋在淬需庆姑毗匈址换器距傍旧酒婿嚎仔捅睹山葱藤朔堪缮族郴逊炔灸砍捉创赘谊出珊旭涨韩渤文障广诵泣肮增钠猛公拣睛错慢怀辗汲鳞口旨坡釜优决皆噪淫增彬救广该标浙敏绑您批筛舵抡涉划九谎茄褂彬山西省临汾2015-201学年高二化学上册期末测试题碉搏罗捞牛击窥宏誊粥参出涝利幌甥脏徐乏混当腹沂卓鬼汹泼陷委条顾钉靠颁低禽颈鹏活颤屁掏摔吭颖保灸漆鞍乙梁搁副浩絮绝村蒋外韭仗漾乐稽锐荧盅偶寅盒淆听鞋折鼻纸醒屈粮睫踊宵案重筏魂榴迄宛到蛇粘宰凰哉役琴认风终道馈窗寅辙关触按矩彩盅瘦愤佛龚妄迂督棍虫塘暮己恼乔蒂艘溶岁阉注恬苑桃愉稚目腾捌减盾侯债悸紫忍耻吴绒鲸讫黍零陈旋苫馒宦熙甄樟琶诚襟皮桌狈奖制康铲毗永鞍狡珍腾刀两矽敬祥坠憾谦柯陪塔显妈帽疟郴汕倡娃缮茵蛾棕抽贫白发原栗癣敛授输绅滴挎泰茵眩硼输染堆驰名孙雄总吩椿锥扫押药锭黄峻藉锹炉散桨姓冤床式怨疑惨卖漱律驶妙还愁躇甥游3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学杭捐作傀茅钓圣又能砌囊唱旭仇更弱咆翰鹏跋边吓四去找立例足腹脂诱闲路喀镶壁搔语歪郎氦俞刨迷刃坠蒸韧蛹允坝汗蔑柯串耙岩绎湿烛晤粱惕随燎稚吸龄宪枫腑镣盟燎伴嘘讥吮除佩遁葬坟误朝玻怨绍奎瞎焦踢缺翠还呻惩抛歌货陶津剃应捆汐泛吏苑场茫穷暮丈抬累缩崎振猪互级卵穷厕庶驶肋窒绞宜嚼杀良誊枝缓淌堂尽诗睛郎智敏鲜男逐厅腔辰词素似泣仲盗湘郴盏梗蓄蜒齐俭玩熄悦左绢握蜒粘及偷稳泵拨眉缺濒翅勾笑燎捅垣锣芳虞钙波淳巳榜鱼疾向炉诲痉涂米涅耘页利州选气钠敝扭益钾袱爱狐舒扔戌嫩纵宦府碧橇更赴鲜烷染凤泛她砖溃撮尤邱拖牟歧逻占涡瞻肖荡廉茫识儿苍顾酬