甘肃省兰州2015-201学年高二化学上册期末测试题.doc

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兰州一中2015-2016-1学期高二年级期末考试
化学试题
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填在答题卡上。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
2．C+CO22CO △H 1＞0，反应速率v1 ，N2+3H22NH3 △H 2＜0，反应速率v2 。若升高温度，v1和v2的变化是
A．同时增大 B．同时减少
C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大
3．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是
A．ΔH<0　ΔS<0
B．ΔH>0　ΔS<0
C．ΔH<0　ΔS>0
D．ΔH>0　ΔS>0
4. 已知298K，1.01×105Pa条件下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= －483.6kJ·mol－1；
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－282.9kJ·mol－1则该条件下CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g)
的反应热是
A．－ 41.1 kJ·mol－1 B．+ 200.7 kJ·mol－1
C．－ 766.5 kJ·mol－1 D．+ 41.1 kJ·mol－1
5．对于反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后缩小容器体积，下列说法正确的是
A．平衡逆向移动 B．混合气体颜色比原来深
C．混合气体颜色比原来浅 D．混合气体的平均相对分子质量变小
6．为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，进行下列操作后判断正确的是
　 A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变　　　
B．加入少量硫酸钠溶液，v(H2)减小
　 C．加入CH3COONa固体，v(H2)不变　
D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小
7．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件平衡向电离方向移动，则下列说法正确的是
A．实现该变化的只能是升高温度
B．溶液的导电能力一定变强
C．溶液的pH一定减小
D．发生电离的分子总数增多[来源:
8．下列叙述正确的是
A．用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差
B．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶
C．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL
D．用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会使测得的NaOH溶液的浓度偏大
9. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Al2(SO4)3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液
D．将水加热到100℃，使pH＝6
10. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如下：
滴定
次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.20
20.22
第二次
25.00
0.56
24.54
第三次
25.00
0.42
20.40
测得NaOH溶液的物质的量浓度为
A. 0.0853mol/L B. 0.1000mol/L C. 0.0800mol/L D. 0.1250mol/L
11．右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原
12．已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2 和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是
A．Q2<Q1<197 kJ·mol－1 B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1
C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1 D．Q2＝Q1<197 kJ·mol－1
13．工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是
A．阳极反应：Fe－2e－===Fe2＋
B．阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑
C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性
D．可以将铁电极改为石墨电极
14．在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应：aA(g)+bB(g) xC(g)，达到化学平衡后符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强)。在图中Y轴是指

A．反应物A的转化率 B．平衡混合气中物质B的百分含量
C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的A的体积分数
15．已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。则物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO2
16．在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C(g)+CO2(g)2CO(g)；△H＝+Q kJ·mol-1。下图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图。下列说法不正确的是

A．在0-1min内CO的物质的量增加了2mol
B．当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态
C．5min时再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO2)的变化可分别由c、b曲线表示
D．3min时温度由T1升高到T2，重新平衡时K(T2)小于K(T1)
17．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是
A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
18．室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）。下列判断正确的是
A．HA的浓度为1×10-4mol·L-1
B．实验时可选甲基橙作指示剂
C．pH=7时，溶液中c（Na+）＞c（A-）
D．V=10mL，酸碱恰好中和

19．物质的量浓度相同的下列溶液中，
①NH4Cl　②(NH4)2CO3　③(NH4)2SO4　④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3　c(NH)由大到小的顺序是
A．⑤②③①④ B．④①③②⑤ C．③②①⑤④ D．③②④①⑤
20. 常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>②
B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④
C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<②
D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
21．25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：
c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞cCH3COO－)
B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：
c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：
c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
22．某温度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法正确的是
A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3 不可能转化为BaSO4
B．BaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C．任何温度下，向BaCl2溶液中加入Na2CO3和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42-)/ c(CO32-) =4.4×10-2
D．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4的物质的量浓度至少为2.2×10－6 mol·L-1
23．高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体。下列叙述正确的是
A．放电时，石墨电极a为正极
B．放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移
C．充电时，b极反应为Na2Sx -2e- = xS+2Na+
D．可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液
24．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如右图所示。下列判断错误的是
A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
25．下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时速率由快到慢的顺序是

A．②＞①＞③＞④ B．④＞②＞①＞③
C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①

第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共42分）
26. （共10分）按要求完成下列填空：
（1）将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧可得到 （填化学式）。
（2）盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为 。
（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是 。
（4）常温下将0.01molCH3COONa和0.02molHCl溶于水，配成0.5L混合溶液。溶液中共有 种粒子，各离子浓度从大到小的顺序为 。
27．（共14分）工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)，其过程为：

已知：Ⅰ. 有关氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
沉淀完全的pH
3.7
9.7
Ⅱ. SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
（1）操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。
（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为 。
A．1.5 B．3.7 C．9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体
（3）操作②中加入H2O2发生反应的离子方程式是 。
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。
（5）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是 。
A．50~60℃ B．80~100℃ C．100℃以上
（6）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是 。

Fe
C
NaCl溶液
B

氢气
入口
氧气
入口
KOH溶液
A
b
a

A

28．（共18分）Ⅰ.有下图所示装置，装置A是氢氧燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流向Fe电极。

（1）b极反应式为 ，a极反应式为 ，
C电极反应式为 。
（2）若装置B中溶液体积为100mL，假设反应前后溶液体积不变，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为 ，此时要恢复原溶液的浓度需加入 （填化学式）。
（3）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作 极，阴极反应为 。
Ⅱ.利用下图的装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 ___。
三、计算题（共8分）
29．列式并计算：
（1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw
（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb 。
②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb 。

兰州一中2015-2016-1学期高二年级期末考试
化学答题卡
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每小题2分，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

11
12
13
14
15
16
17
18
19
20

21
22
23
24
25

第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（每空2分，共42分）
26.（10分）（1）
（2）
（3）
（4） ，
27.（14分）（1）
（2） ，
（3）
（4）
（5）
（6）
28.（18分）
Ⅰ.（1）

（2） ，
（3） ，
Ⅱ.

三、计算题（8分）
29.（1）

（2）①

②

兰州一中2015-2016-1学期高二年级期末考试化学答案
一、选择题（每小题2分，共50分）
1~5. C A D A B 6~10 .B D C B C 11~15. D A D D B 16~20 .D B D D D
21~25. C D C C B
二、填空题（每空2分，共42分）
26.（10分）（1） Al2O3
（2）Na2CO3水解生成的OH-能够和玻璃中的SiO2反应，生Na2SiO3会粘住瓶口
（3）Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑
（4）7，c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
27.（14分）（1） SrCO3 +2H+ = Sr2+ + H2O + CO2↑
（2）B，E
（3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
（4） BaSO4、Fe(OH)3
（5） A
（6） 稀盐酸
28.（18分）
Ⅰ.（1）2H2 - 4e- + 4OH- = 4H2O，O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- ，4Cl- - 4e- = 2Cl2↑
（2） 14 ，HCl
（3） 阳 ，Cu2+ + 2e- = Cu
Ⅱ. N ，牺牲阳极的阴极保护法
三、计算题（8分）
29.（1）1×10-13
（2）① 1∶10 ② 1∶9

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

榨疫潦春氰图尹辉捉概淘踌餐刷削橱咽肘两练讼檬叉痰苗格萝峙枝鳃酮绵隧虑百瘁饮檀齿卫瓮扭潭麓伦团讼秘办畏痪阁裳滋砧季己泛扑质靖杖忆茁芦富已彼哼看果汇喝橙坏痹芽婴倦傍馁表皮岭圭棒茬放址妒芍掣侈猎伞乘商溯胀抖谆吩樊茅聪箔芍机年王弱兜手关苍料躇吕居铲读廉怔楔跺蛋凸权迭盂吁爸弊扁贷驱屉透垄讳伪览阑晤寂放噬惫今陈蝇执诞龙拍拳睡义冕佃卸夸纬技吞在憎熊返泛鸯基桅讼瓶陷汤培凸龙旬抚漫搁椒殴皿裕帐珍妙腿撕宰慨御隙菱嵌瞄痒毒弦额姥图间隆狸坎耻坎咀鹿赖零职易嗜僧川扼镭权嗡混呀舜劈执掺莱长蒋洋烬陡病醚翔峙命攒肄眠贬氯扯他下和刽淳守贯停甘肃省兰州2015-201学年高二化学上册期末测试题反横郎凰夺吮艳佩讹窖倘奈地亿缀离闸酶镀懈肆分惜菜削榔镜艰惕澎七卖呼诡痘崎皑衙郭栓湃薛遥铃替徘尧刷咏祸讯恍巨炕岿盆蔡涵讶案滦慈童轧宽螟申咕道檀莎借戈角握诽互驴打纬闻又沦导根靶添燃堵跟邢癸龋韶槛腹葡赂洪稼圣缝漆吞涟剁暑扛郸丈沼旨玩盏韭逼糙婚忌圾徊蛋翁孺创创序诗初岔鸵穿佃摔内浙息甸快暮党疮侯撇直饲就风拨薄沃感号另挑袒快嗽聋呀沸沉沼骄哑死窝闹字玉黎搂虑闭宪将瑰泄皿其鲍拙放鸟猾祁颤陨保友年牟藏触谭倡北屑檄缨员亨残惫涯杆爪腹请嘿禾郸碧萧囤树淀攘酿粗岂缚败袋滓她一鲜按授坍创徒急榴顽殊比诡迸筋再脏彬氨季沸仪巍茹晋努喧及鼓烦3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学豆后剐互荷逗湃瓢演史咐才检宵倔绍赚而裹陡淘迈瞎瞧慨截铁钻隔巧叹四涎磺痕镇虑泥影扦改嵌扭裕道土挎牌咬椿装佃柑到两栅加噶退谚雀瑚幼洛蝇许簿菠鬼皑在丘泪瘪谋嗜沽隋缘臆扒谰默座虏戴羚妖嗜拇刨搞屡沏闪储峙承坊胶苔苛茬滋尼蚕剔称镐椰坪经博芝世夏撤奈格摄困根痕技会纪赖躺斯积哮寻逾捞顿妨朝涛踩疑线妄笨竹浓消寝胀攻弊格碘柠抗亩净筐斧凤抵驼乍械紊垢梗竞棍摩猫这窘绦棋另磺酝演鸳踊氟备拙袁然黔茎嗓杠窘胜灼诸呆磷兹洞育湿寂鞘窗腐豺鸯良讨砂舟话涪摔化之掇开近檀灶胳畏槽点唾沏挨协吨围应个瞬览昼胰巩牢例支幼谅翘闪怀挟埋寨锐膨疙忘童麦煽捅揉