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2015-2016学年江苏省南通中学高二（上）期末化学试卷
一、选择题（共12小题，每小题2分，满分24分）
1．2013年进入冬季以来，我国许多城市出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是（ ）
A．市郊露天焚烧秸秆 B．推广使用燃煤发电
C．大量使用机动车辆 D．多利用太阳能发电
2．下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
A．水合氢离子的电子式：
B．氯离子的结构示意图：
C．中子数为28的钙原子：2028Ca
D．聚丙烯的结构简式：
3．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A．Cl2 B．CO2 C．H2 D．NH3
4．下列含有共价键的离子化合物是（ ）
A．NH4Cl B．H2S C．N2 D．MgCl2
5．2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程．下列说法正确的是（ ）
A．CO、CO2均属于酸性氧化物
B．形成化学键时需吸收能量
C．钌催化剂可以改变该反应的焓变
D．CO与O形成化学键过程中有电子转移
6．有关新制氢氧化铁胶体的说法正确的是（ ）
A．不能透过滤纸 B．其分散质粒子直径小于1nm
C．能产生丁达尔效应 D．不能与硫酸反应
7．下列各组物质的分类正确的是（ ）
A．同位素：14C与14N
B．同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷
C．电解质：冰醋酸、水银、烧碱
D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫
8．能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ B．Na+、Ba2+、Br﹣、SO42﹣
C．NH4+、Fe3+、Cl﹣、SCN﹣ D．K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
9．下列过程有热量放出的是（ ）
A．醋酸的电离
B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
C．焦炭与二氧化碳气体发生的反应
D．Na与H2O反应
10．下列物质属于高分子化合物的是（ ）
A．蔗糖 B．纤维素 C．光导纤维 D．油脂
11．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（ ）
A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+
B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ
C．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+
D．向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I2
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向KI溶液中通入少量氯气：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2
B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O
D．向Fe2（SO4）3溶液中加入少量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
二、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）
13．下列有关实验正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸
B．
实验室制备氨气
C．
实验室制备乙酸乙酯
D．
检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
14．在室温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B﹣
③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
A．溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z﹣
B．Z2在①中作还原产物、③中作还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+
D．X2+是XO4﹣的还原产物
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L的H2O中含有的分子数为NA
B．7.8g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
C．46克 Na与足量氧气反应转移的电子数为2NA
D．1 L 1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有的钠离子数为NA
16．品红分子结构中的发色基团遇到SO2与水形成的亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．亚硫酸漂白原理可用下面的反应方程式表示：
下列说法正确的是（ ）
A．品红的分子式为C20H18N3
B．上述漂白原理反应属加成反应
C．碱性品红及与H2SO3生成的无色化合物都可与NaOH溶液反应
D．该无色化合物受热容易分解
17．在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）
A．反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）的△S＞0、△H＜0
B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ）
C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）
D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）
18．己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（ ）
A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应
C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
D．化合物Y中不含有手性碳原子
19．在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，发生：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；△H．测得CO的转化率随温度及不同压强下CO的变化如图所示，P2和195℃时n（H2）随时间的变化结果如表所示．下列说法正确的是（ ）
P2及195℃n（H2）随时间变化
t/min
0
1
3
5
n（H2）/mol
8
5
4
4
A．P1＜P2，△H＜0
B．0～3 min，平均速率v（CH3OH）=0.8 mol•L﹣1•min﹣1
C．在P2及195℃时，该反应的平衡常数为25 L2•mol﹣2
D．在B点时，v（正）＞v（逆）
20．向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为（ ）
A．无法计算确定 B．0.6mol C．0.5mol D．0.25mol
三、解答题（共4小题，满分52分）
21．聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）为铁源，粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：
（1）“碱溶”时，粉煤灰发生反应的化学方程式为
（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为
（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是
（4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是
（5）“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应的离子方程式是 ．
22．丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：
（1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为 和 （写名称）．
（2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为 ．
（3）A→B的反应可分为两步其反应类型依次为 、 ．
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： ．
Ⅰ．能发生银镜反应，不含有碳碳三键．
Ⅱ．分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢
（5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．
23．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为 ；
（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化．
Ⅱ．请用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分是何种成分．
（3）B中试剂为 ．
（4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 ．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，还可利用如图2装置通过实验测定其组成．
（5）各装置连接顺序为 e→f→ →j．（填字母序号）
（6）装置C中碱石灰的作用是 ，实验开始和结束时都要通入足量的空气，请说明结束时通入足量空气的作用是
（7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则样品中CuCO3的质量分数为 ．
24．甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛．
（1）利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与CO2转化为甲醇．
已知：光催化制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ/mol
H2与CO2耦合反应：3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣137.8kJ/mol
则反应：2H2O（l）+CO2（g）═CH3OH（l）+3/2O2（g）的△H= kJ/mol
你认为该方法需要解决的技术问题有 ．
a．开发高效光催化剂
b．将光催化制取的H2从反应体系中有效分离，并与CO2耦合催化转化
c．二氧化碳及水资源的来源供应
（2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298K时测定）：
反应Ⅰ：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10﹣11．
反应Ⅱ：CH3OH（g）+O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H2=﹣149.73kJ/mol，K2=4.35×1029．
①从原子利用率看，反应（填“I”或“II”．下同）制甲醛的原子利用率更高 ．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应 制甲醛更有利．（原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．）
②如图1是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化．图中曲线（1）表示 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3﹣（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）．然后加入甲醇，甲醇和NO3﹣反应转化为两种无毒气体．
①上述方法中，1g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为 g．
②写出加入甲醇后反应的离子方程式：
（4）某溶液中发生反应：A⇌2B+C，A的反应速率v（A）与时间t的图象如图2所示．若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是
A．图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量浓度的减小值
B．反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol・L﹣1・min﹣1
C．至2min时，A的物质的量减小值介于0.1mol之间
D．至2min时，B的物质的量浓度c（B）介于1～1.5mol・L﹣1之间．
2015-2016学年江苏省南通中学高二（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共12小题，每小题2分，满分24分）
1．2013年进入冬季以来，我国许多城市出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是（ ）
A．市郊露天焚烧秸秆 B．推广使用燃煤发电
C．大量使用机动车辆 D．多利用太阳能发电
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【专题】化学计算．
【分析】雾是指大气中因悬浮的水汽凝结、能见度低于1公里时的天气现象；而灰霾的形成主要是空气中悬浮的大量微粒和气象条件共同作用的结果．露天焚烧秸秆、使用燃煤发电（煤燃烧）、大量使用机动车辆（石油或天然气燃烧）都会产生有害气体和烟尘，都会加剧雾霾的形成；太阳能属于清洁能源，多利用太阳能发电，太阳能转变为电能，不会排放大气污染物，能减轻雾霾形成．
【解答】解：露天焚烧秸秆、使用燃煤发电、大量使用机动车辆都会产生有害气体和烟尘（固体小颗粒）；都会加剧雾霾的形成；太阳能属于清洁能源，多利用太阳能发电，太阳能转变为电能，不会排放大气污染物，能减轻雾霾形成；
故选D．
【点评】雾霾是大气污染的一种形式，了解其成因、危害、防治措施很有必要，是近期考试的热点，难度不大．
2．下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
A．水合氢离子的电子式：
B．氯离子的结构示意图：
C．中子数为28的钙原子：2028Ca
D．聚丙烯的结构简式：
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【专题】化学用语专题．
【分析】A．水合氢离子中O原子还含有一个孤电子对；
B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；
C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，其链节的主链上含有2个碳原子．
【解答】解：A．水合氢离子中O原子还含有一个孤电子对，其电子式为：，故A错误；
B．氯离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，氯离子结构示意图为，故B错误；
C．钙元素的质子数为20，质子数为28的钙原子的质量数为48，该原子可以表示为：2048Ca，故C错误；
D．丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了常见化学用语的书写，题目难度中等，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式、元素符号等知识，注意熟练掌握常见化学用语的书写原则，试题有利于提高学生灵活应用基础知识的能力．
3．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A．Cl2 B．CO2 C．H2 D．NH3
【考点】气体的净化和干燥．
【专题】元素及其化合物．
【分析】能用浓H2SO4干燥，又能用NaOH固体干燥，说明该气体不能与这两者反应；浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体．
【解答】解：A．Cl2能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥，故A错误；
B．CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故B错误；
C．H2既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥，故C正确；
D．氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查常见的干燥剂，难度不大，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键．
4．下列含有共价键的离子化合物是（ ）
A．NH4Cl B．H2S C．N2 D．MgCl2
【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．
【解答】解：A．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，铵根离子中氮与氢之间是共价键，是含有共价键的离子化合物，故A选；
B．H2S是只含共价键，故B不选；
C．氮气是单质，故C不选；
D．MgCl2是只含有离子键，故D不选；
故选A．
【点评】本题考查了化合物和化学键的关系，明确哪些元素能形成离子键、哪些元素能形成共价键是解本题关键，难度不大．
5．2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程．下列说法正确的是（ ）
A．CO、CO2均属于酸性氧化物
B．形成化学键时需吸收能量
C．钌催化剂可以改变该反应的焓变
D．CO与O形成化学键过程中有电子转移
【考点】反应热和焓变．
【分析】A．CO是不成盐氧化物；
B．形成化学键时放出热量；
C．催化剂只改变活化能，不改变反应的焓变；
D．根据CO转换成二氧化碳时碳的化合价升高；
【解答】解：A．CO是不成盐氧化物，CO2为酸性氧化物，故A错误；
B．形成化学键时放出热量，故B错误；
C．催化剂只改变活化能，不改变反应的焓变，故C错误；
D．CO转换成二氧化碳时碳的化合价升高，所以CO与O形成化学键过程中有电子转移，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了一氧化碳与二氧化碳的性质，题目难度不大，注意把握酸性氧化物的定义和催化剂只改变活化能，不改变反应的焓变．
6．有关新制氢氧化铁胶体的说法正确的是（ ）
A．不能透过滤纸 B．其分散质粒子直径小于1nm
C．能产生丁达尔效应 D．不能与硫酸反应
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】A．胶体能透过滤纸；
B．胶体的胶粒粒径为1﹣100 nm；
C．丁达尔效应是胶体的特性；
D．氢氧化铁能与硫酸反应．
【解答】解：A．溶液和胶体能透过滤纸，故A错误；
B．胶体的胶粒粒径为1﹣100 nm，溶液的粒子粒径小于1nm，故B错误；
C．氢氧化铁胶体有丁达尔效应，故C正确；
D．氢氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查胶体的性质以及胶体和溶液的区别，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
7．下列各组物质的分类正确的是（ ）
A．同位素：14C与14N
B．同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷
C．电解质：冰醋酸、水银、烧碱
D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫
【考点】同位素及其应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物．
【专题】物质的组成专题；物质的分类专题．
【分析】A．同位素是具有相同质子数不同中子数的一类原子；
B．同系物是具有相同结构而分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物；
C．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；
D．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物．
【解答】解：A．14C与14N质子数不同，分别为6、7，故A错误；
B．同系物是具有相同结构而分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物，丙烷、异丁烷、新戊烷都属于烷烃，结构相似，但分子式不同，为同系物，故B正确；
C．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，水银是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，NO不能与碱反应，是不成盐氧化物，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查同位素、同系物、电解质、酸性氧化物等概念，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确．
8．能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ B．Na+、Ba2+、Br﹣、SO42﹣
C．NH4+、Fe3+、Cl﹣、SCN﹣ D．K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】强酸性溶液中存在大量的氢离子，
A．K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣离子之间不满足离子反应发生条件，且都不与氢离子反应；
B．钡离子能够与硫酸根离子反应生成难溶物硫酸钡；
C．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；
D．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子．
【解答】解：溶液为强酸性，说明溶液中存在大量的氢离子，
A．K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．Ba2+、SO42﹣之间能够反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+、SCN﹣之间能够反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．NO3﹣离子在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣．
9．下列过程有热量放出的是（ ）
A．醋酸的电离
B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
C．焦炭与二氧化碳气体发生的反应
D．Na与H2O反应
【考点】吸热反应和放热反应．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】放出热量的过程可以是放热反应，也可以是放热的物理过程．
常见的放热反应有：绝大多数的化合反应；所有的燃烧；金属和水或酸的反应；酸碱中和反应；铝热反应；
常见的放热的物理过程有：浓硫酸用水稀释；氢氧化钠固体溶于水；物质由气态→液态→固态．
据此分析．
【解答】解：A、弱电解质的电离是吸热过程，故A错误；
B、Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，故B错误；
C、C与二氧化碳的反应是以C为还原剂的氧化还原反应，是吸热反应，故C错误；
D、金属与水或酸的反应为放热飞，故钠和水的反应放热，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了常见的吸热反应和放热反应，难度不大，注意基础知识记忆的强化．
10．下列物质属于高分子化合物的是（ ）
A．蔗糖 B．纤维素 C．光导纤维 D．油脂
【考点】有机高分子化合物的结构和性质．
【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．
【解答】解：A．蔗糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；
B．纤维素相对分子质量在10000以上，是高分子化合物，故B正确；
C．光导纤维的成分是二氧化硅，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；
D．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，题目难度不大．
11．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（ ）
A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+
B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ
C．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+
D．向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I2
【考点】化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的实验方案设计．
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】A．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃；
B．溶液中可能有银离子；
C．溶液中可能存在铁离子，试剂的顺序不合理；
D．碘单质遇淀粉变蓝．
【解答】解：A．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含Na+，可能含有K+，故A错误；
B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，沉淀为硫酸钡或AgCl，则溶液中可能含有SO42﹣或Ag+，但二者不能同时存在，故B错误；
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加少量氯水，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+，故C错误；
D．向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，因碘单质遇淀粉变蓝，则原溶液中含有I2，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子检验、焰色反应及物质的性质等，侧重实验操作和实验原理、检验试剂的选择及加入顺序的考查，注意实验方案的操作性、评价性的分析，题目难度不大．
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向KI溶液中通入少量氯气：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2
B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O
D．向Fe2（SO4）3溶液中加入少量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．氯气氧化性大于碘单质，氯气能够将碘离子氧化成碘单质；
B．一水合氨为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式；
C．碳酸氢钠与稀硫酸的离子方程式中，碳酸氢根离子不能拆开；
D．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边总电荷不守恒．
【解答】解：A．向KI溶液中通入少量氯气，反应生成碘单质和氯离子，反应的离子方程式为：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，故A正确；
B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水，一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，故C错误；
D．向Fe2（SO4）3溶液中加入少量铁粉，铁与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，试题侧重对学生能力的培养和训练，注意掌握离子方程式的书写原则，明确判断离子方程式常用方法，如（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
二、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）
13．下列有关实验正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸
B．
实验室制备氨气
C．
实验室制备乙酸乙酯
D．
检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．不能在量筒中稀释，且顺序颠倒；
B．氯化铵分解生成氨气与HCl，在试管口又化合生成氯化铵；
C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解；
D．浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫，具有漂白性和还原性．
【解答】解：A．不能在量筒中稀释，应在烧杯中稀释，且浓硫酸注入水中并不断搅拌，故A错误；
B．氯化铵分解生成氨气与HCl，在试管口又化合生成氯化铵，不能收集到氨气，制备原理不合理，故B错误；
C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，小试管中应盛放碳酸钠溶液，故C错误；
D．浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫，具有漂白性和还原性，品红褪色体现其漂白性，高锰酸钾褪色体现其还原性，装置合理，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液稀释、气体制备、乙酸乙酯的制备及性质实验等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
14．在室温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B﹣
③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
A．溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z﹣
B．Z2在①中作还原产物、③中作还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+
D．X2+是XO4﹣的还原产物
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】A．氧化性强的物质能和还原性强的离子反应；
B．氧化剂对应的产物是还原产物，失电子化合价升高的反应物是还原剂；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．氧化剂对应的产物是还原产物．
【解答】解：①16H++10Z﹣+2 XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中氧化剂是XO4﹣、氧化产物是Z2，氧化性XO4﹣＞Z2；
②2A2++B2═2 A3++2B﹣中氧化剂是B2，氧化产物是A3+，氧化性B2＞A3+；
③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中氧化剂是Z2，氧化产物是B2，氧化性Z2＞B2，
A．氧化性Z2＞A3+，所以溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z﹣，故A正确；
B．Z2在①中作氧化产物、③中作氧化剂，故B错误；
C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；
D．氧化剂是XO4﹣，X2+是XO4﹣的还原产物，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定氧化剂、氧化产物，再结合氧化性强弱顺序分析解答，题目难度不大．
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L的H2O中含有的分子数为NA
B．7.8g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
C．46克 Na与足量氧气反应转移的电子数为2NA
D．1 L 1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有的钠离子数为NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、标况下水为液态；
B、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且两者均由2mol钠离子和1mol阴离子构成来分析；
C、求出钠的物质的量，然后根据反应后变为+1价来分析；
D、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠含2mol钠离子来分析．
【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g过氧化钠和硫化钠的物质的量均为0.1mol，且两者均由2mol钠离子和1mol阴离子构成来分析，故0.1mol过氧化钠和0.1mol硫化钠中均含0.1mol阴离子即0.1NA个，故B正确；
C、46g钠的物质的量为2mol，而反应后变为+1价，故2mol钠失去2mol电子即2NA个，故C正确；
D、溶液中碳酸钠的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol碳酸钠含2mol钠离子，故1mol碳酸钠中含2mol钠离子即2NA个，故D错误．
故选BC．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
16．品红分子结构中的发色基团遇到SO2与水形成的亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．亚硫酸漂白原理可用下面的反应方程式表示：
下列说法正确的是（ ）
A．品红的分子式为C20H18N3
B．上述漂白原理反应属加成反应
C．碱性品红及与H2SO3生成的无色化合物都可与NaOH溶液反应
D．该无色化合物受热容易分解
【考点】有机物的结构和性质．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】A．根据结构简式确定分子式；
B．品红中的碳碳双键断裂分别连接H原子、﹣SO3H；
C．碱性品红中不含能与NaOH反应的官能团；
D．品红与亚硫酸的反应是可逆反应，且二者反应生成的无色化合物不稳定，受热易分解．
【解答】解：A．根据结构简式确定分子式为C20H19N3，故A错误；
B．品红中的碳碳双键断裂分别连接H原子、﹣SO3H，所以属于加成反应，故B正确；
C．碱性品红中不含能与NaOH反应的官能团，所以碱性品红和NaOH不反应，生成的无色化合物中含有﹣SO3H而能与NaOH反应，故C错误；
D．品红与亚硫酸的反应是可逆反应，且二者反应生成的无色化合物不稳定，受热易分解，所以能使碱性品红恢复原来颜色，故D正确；
故选BD．
【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，同时考查学生获取信息解答问题能力，易错选项是B．
17．在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）
A．反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）的△S＞0、△H＜0
B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ）
C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）
D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）
【考点】真题集萃；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．
【分析】A．由气体的化学计量数增大可知△S，由图中温度高平衡时c（CO2）小可知△H；
B．分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲线I为加入0.1molCO2，曲线II为加入0.2molCO2，加压CO2（g）+C（s）⇌2
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