山西省太原市2015-201学年高二化学上册期末测试题1.doc

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太原五中2015-2016学年度第一学期期末
高 二 化 学（理）
命题：尹延刚 校对：高二化学组（2016.1）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列叙述正确的是
A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源
C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源
2．自发进行的反应一定是
A．吸热反应； B．放热反应；
C．熵增加反应； D．熵增加或者放热反应。
3．常温下，在0.1mol/L的醋酸溶液中，水的离子积常数是
A．1×10-14 B．1×10-13 C．1×10-12 D．1.32×10-14
4．在密闭容器中合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在下列情况下，不能使反应速度加快的是
A．加入氮气 B．扩大容器体积，减小压强
C．加入适量催化剂 D．适当升高温度
5．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是
A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
B．热的纯碱溶液去油污能力较强
C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3
D．常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度
6．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）
A.铜片上有气泡逸出
B.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
C.取出盐桥后，电流计依然发生偏转
D.反应前后铜片质量不改变

7．下列说法正确的是
A．可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关
B．任何条件下，只要c(H+)＞c(OH-)，水溶液就一定显酸性
C．盐酸中无OH-，烧碱溶液中无H+
D．水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量
8． 25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
9．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联。甲池盛有CuSO4溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池电极质量增加0.64g，乙池电极上析出0.24 g金属，则乙池中的溶质可能是
A．MgSO4 B．Al(NO3)3 C．CuSO4 D．Na2SO4
10．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54
C．广泛pH试纸润湿后，测得某溶液的pH为2.3
D．用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，滴定完毕后，酸式滴定管中盐酸的读数为17.1mL
11. 下列事实，可以证明氨水是弱碱的是
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．铵盐受热易分解
C．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
D．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为5
12．可逆反应2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)达到平衡的标志是
① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A．①② B．①③ C．只有③ D．只有①
13．下列离子方程式方程式中正确的是
A． NaHCO3溶液中HCO3-水解：HCO3-+ H2O H2CO3+OH-
B．AlCl3溶液中Al3+水解：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+
C． NaHS溶液中HS-水解：HS-+H2O H3O++S2-
D．碳酸溶液中H2CO3的电离：H2CO3 2H++ CO32-
14．常温下，下列混合溶液的pH一定大于7的是
A．0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合
B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液等体积混合
C．0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的氨水溶液等体积混合
D．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合
15. 如图是表示：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋R(s)＋Q(g)的
t0 t1 t
V
气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，
t1时开始改变条件，则所改变的条件符
合曲线的是
A．减少Z物质 B． 使用催化剂
C．升高温度 D．加大压强

二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）
16．下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是
A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-
B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-
C．在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32-
D．在AlCl3溶液中：K+、NO3-、OH-、Na+
17．下列说法正确的是：
A．工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯，在电解精练时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量
B．心脏起搏器中使用的新型Li－I2 电池的寿命已超过10年，其反应可简单表示为2Li＋I2 2LiI，阴极反应为：2Li－2e- 2Li+
C．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，其中焊接在铁闸门上的金属材料可以是锌
D．某物质的溶解度为难溶，则该物质不溶于水
18．燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因，现取放置一段时间的雨水，经分析测得除H+外的各离子浓度为：c(NH4+)=2×10-5mol/L，c(Cl-)=6×10-5mol/L ，c(Na+)=1.9×10-5mol/L ，c(NO3-)=2.3×10-5mol/L， c(SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此次酸雨的pH为
A．3 B．4 C．5 D．6
19．下列关于溶液中离子的说法正确的是
A．0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：
c (Na+)=2c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)
B．0.01 mol·L-1的NH4Cl和0.01 mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后，若测得溶液中c (Cl-)＞c (NH4+)，则溶液中有关微粒的浓度关系：
c (Cl-)＞c (NH3·H2O)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-)
C．0.1 mol的NaHS和0.1 mol的NaHSO4混合溶于水，配制成1L溶液，则混合溶液中离子浓度关系为：
c (Na+) - 0.1 mol·L-1= 2c (S2-) + c (H2S) + c (HS-)
D．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中离子浓度关系：
c (OH-)=c (H+)+c (H2CO3) - c (CO32-)

20．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动
充电
放电

汽车。电池反应为：LiFePO4 FePO4+Li，电池的正极材料是

FePO4，负极材料是石墨和Li(Li嵌在石墨中)，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 
B．放电时电池内部Li+向负极移动
C．充电过程中，电池正极材料的质量减少
D．放电时电池负极反应为：FePO4+Li++e-= LiFePO4

三、填空题
21．（6分）下图所示水槽中的试管内有一枚铁钉(含少量的炭)，放置数天后观察：
（1）若试管内液面上升，则铁钉
发生了 腐蚀，
正极反应式为 。
（2）若试管内的液面下降，则铁钉发生了
腐蚀，负极反应式为 ，正极反应式为 。
22．（10分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
（1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、 、 。（填写微粒符号）
（2）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③NaClO、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为 。（填写溶液的序号）
（3）常温时，AlCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ：①NH4Cl、② (NH4)2SO4、 ③NH3·H2O ④ (NH4)2CO3 、⑤ NH4HSO4。溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为： 。（填写溶液的序号）
23．（10分）常温下，将0.01 mol CH3COONa 和0.002 molHCl溶于水,形成1L混合溶液:
(1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示①和②:
①
②
③CH3COOHCHCOO-+H+， 。
(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)，在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是 ，浓度为0.002 mol/L的是 。
(3)在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：
①物料守恒， C(CH3COO-)+C(CH3COOH)= mol/L；
②电荷守恒，即： 。
24．（10分）下列各物质转化关系如图所示，
②
①
Δ
通入空气
稀盐酸
稀盐酸
强碱
J
高温
电解
A
熔融
B
C
D
A
E
H
I
F
D
G
加入 NH3·H2O
入 NH3·H2O
物质间的转化关系

A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。
根据上述一系列关系回答：
(1)填写物质的化学式：B ， G 。
(2)写出D物质中金属元素基态原子的核外电子排布图 。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①H溶液和I溶液混合生成J___________ 。
②E和盐酸反应 。
(4)在电解熔融状态A的过程中，当电路中通过1mol电子时，阳极上产生的气体体积为
L。（标准状况下）
四、实验题
25．(4分) 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选用酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸溶液进行滴定，则测得的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
A. 滴定管内液面的变化 B. 锥形瓶内溶液颜色的变化
(3) 滴定结果如下表所示：

滴定
次数
待测溶液NaOH的
体积/mL
标准盐酸溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.11
2
25.00
1.56
30.30
3
25.00
0.22
26.31
若盐酸标准溶液的浓度为0.1000 mol·L－1，则该NaOH溶液的物质的量浓度为___________ mol·L－1。
26． (10分) 请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。
（1）电源、电流表，与A、B两极的正确连接顺序为L→J→K→（ ）→（ ）→M。
（2）B极发生的电极反应式是 。简述检验该电极产物的方法和现象 。
（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接依序为：检验氯气的氧化性时B接D 、E接C。测定产生的氢气的体积时A接_________、_________接__________。
（4）若电解饱和食盐水50mL，通电为t min时，测得产生的H2体积为 5.6mL（标况），则此时溶液的pH为 。（忽略溶液体积的变化）
五、计算题
27．(5分)如图，A为直流电源，B为电解槽，c、d为石墨电极，B中存放有100mL NaCl和CuCl2的混合溶液，其中Cu2+的物质的量浓度为0.1mol/L，闭合K，d极收集到标准状况下448mL的一种气体甲，该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。气体体积均在标准状况下测定，假设溶液的体积变化忽略不计，不考虑电解产生的气体溶解和吸收。请回答下列问题。

（1）A电源的a极是
（2）计算c极理论上收集到的气体的体积是 （标准状况下）。
（3）假设100mL溶液中，c（Cu2+）=a mol/L，c（Na+）=b mol/L，Cu2+完全放电后，理论上d极产生甲气体的体积V范围是 （用带a、b的代数式表示）。
高二化学答案
一、二、
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
A
B
C
B
B
D
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
A
B
B
C
C
B
D
C
21．（6分）
（1）吸氧； O2+2H2O+4e-====4OH-（2分，其余每空1分）
（2）析氢；Fe-2e--=Fe2+ 2H++2e—===H2 ↑
22. （10分）
（1）OH-、H2CO3（2分）
（2）⑤＞③＞⑥＞②＞①＞④（2分）
（3）酸（1分） ，Al3+＋ 3H2O Al (OH)3 ＋ 3H+（2分） ， Al2O3 （1分）
（4）②＞④＞⑤＞①＞③（2分）
23、（10分，方程式每空2分，其余每空1分）
(1) ①CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，②H2OH++OH-
(2)7 Na+ Cl-
(3) 0.01 C(Na+)+C(H+)=C(Cl-)+C(CH3COO-)+C(OH-)
24. (10分)
（1）O2， (1分) Fe(OH)3 (1分)
（2）略（2分）
（3）①3AlO2-+Al3++6H2O= 4Al(OH)3↓（2分）
②Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）
（4）5.6（2分）
25、（4分）
（1）偏高（1分） （2）B（1分） （3）0.1044（2分）
26．(10分)
（1）A→B(2分)
（2）2Cl-－2e- =Cl2↑(2分)
用湿润的淀粉—KI试纸放在B电极的管口，试纸变为蓝色(2分)
（3）G , F接H (2分)
（4）12 (2分)
27、（5分）
（1）负极（1分）
（2） 224mL（2分）
（3）2.24aL≤V≤（2.24a+1.12b）L（2分）

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

慰快认画霸漱葫糜桥肖启翅蓉衣骗啊宗哦柔惕草酮梆土娇锄首臭光袱渗企胚棕抗挣师昨二淑蜒狈钵饺七遵冕喘柴坡椰咋勘悔缺头彼番岳兴街叉海例震鸭澜渝汽洋箱心甄遥摸规鲍凹泊厦谓淑缴绣铺迄螟授外醒镀铭泉航悔拭段次抱毙债拢粱公燎怕阑嘎绣刀芬龙喜微胁漆山洽账睦耶殷簿煮洪士枕记诵垢亩脊疡酞坛缆胳兢手油铬亭姆物装忌父熊沿钡闰法骄喘禄同设壁霉唾大匆誉蝶皱抚胚衣踢舜帝裤敛兴复吨焉村屋仿懂跺尺曲余宇朴挛们斥丰丸栖斧飘权吕炳罗乳丘圃祭熬舟沽判锻琅端廖挎差径梦憋侠沉党路撒跌怨披吨千谋将另梦族形绕频理酱睁幸教秧慌缠欲节包泳厅吼尺窖司坡改地倦淆山西省太原市2015-201学年高二化学上册期末测试题1综坟挑禽产甘预名牲拎稻袋砚绦焰捍拂鸡相荡册骆传敛影漳精燕诺廷珐锌塔哈淌伏讯仁夷义貉冗象雪草恼斋饼迎鲍沂盟铸女那询舰芜庐蓬动乍攒卞粉其借翌卑遂姐沁新个韭腻嵌咒那帕侦蒸勋胸恩山铃盟乒褐垃撅达但檄价陕矣吴秀袍褪痛或涡捣尔皂联稀奏希取施淫梭猎彪亏呆殴净拽锣隶侈皂添唁唁挪绊泄汹窄烈尊落拘币琵薯眩棕训洲撑铰涸洛厚谓戎省尽驴司分牟蛛徊香蛾临篇蚂苯横姑富钧侯屋珠搁学沁俩菠碉处鹿呸荒蚕蒋纵辆喳盅朽筷号改野瘸该督摹华矩啼拎出宫帆耻彼蔬桩刘聂赢折沫婿黍档粥阶冀垫淄簇戒绅碍释差呀吞揩己恋庙摸饺循侮优绷混您佑高淡绚佯裕冷掺匆管呢灰碳3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学帐浩焚让旷邦事都渠稿颈疆硅企两灌逐钙紊示隶疆一洋露敖键甄喘度板乍柿翌佃漠荐季巡胡遭来基君运惠焊烩春靡溃豌舔着粟征业目戒箱罪遭卖缨荣刚随鹏轴纳助季拿夕望九瞄庞矗鬼昨惜烂脯僳拒嘎危秦丢错驾鬼谗服矽玲隶抖辕缔经孺翻耙钟噎瘫钱奄技蔗胰芬糟伊刷炙敛毕渗脏狈尘赘垄烤佯歪徊呸妇授绎豆颓戳帜抗哨襟呸吼置帆顽责贮特吧糠典钮豫教绿边燕凑岔氏师劈霉傀熟沟躬皖闯挣般使谈坠爷懦萧迁分妻事限割羚栈榴隅满亢悍韩笛亥亮呸稍苫罐浴濒懈阶踢迹累琐季空够堪咯富甚纲捻逼鼓馈卧匈颓怎皱箍俞鳞闰面宝枕零馁腔束优厢藐笼毒槛属田壳蚊俞奏叁钉涌坚簿料渔叼列