高一化学下学期课时随堂练习33.doc

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1．(对应考点一)下列措施肯定使化学反应速率增大的是 (　　)
A．增大反应物的量　　　　 B．减少生成物的量
C．升高温度 D．增大压强
解析：当物质是固体或纯液体时，改变物质的量不会影响反应速率，故A、B不对；若反应中没有气体参加或生成，增大压强时反应速率不变，故D错误。
答案：C
2．(对应考点一)下列反应中，温度不变时，缩小容器的体积，化学反应速率不受影响的是 (　　)
A．(NH4)2SO4(aq)＋BaCl2(aq)
B．H2(g)＋I2(g)
C．NO2(g)＋H2O(l)
D．Ca(OH)2(aq)＋CO2(g)
解析：缩小容器的体积，增大体系的压强，增大压强实质为增大气态反应物的浓度，对于无气体参加的反应，增大压强对反应速率无影响。
答案：A
3．(对应考点一)(2013·聊城模拟)反应A(g)＋3B(g)2C(g)；ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 (　　)
A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
解析：题目提供的是一个正反应方向放热的化学反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动；温度降低，正、逆反应速率都减小。
答案：C

4．(对应考点二)[双选题]固定容器中，H2(g)＋I2(g) 2HI在t1时刻达到平衡状态，当反应条件改变时，其v－t图像如图。则t1时刻改变的外界条件可能是 (　　)
A．温度 B．浓度
C．压强 D．催化剂
解析：由图像可知，反应条件改变时，v正或v逆同程度增大，对平衡无影响。因H2(g)＋I2(g) 2HI(g)为气体等体积反应，故外界条件可能为增大压强或使用催化剂。
答案：CD
5．(对应考点二)(2012·合肥高二测试)一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(s)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如下图所示，则对该反应的叙述正确的是
(　　)
A．正反应是放热反应　　　　 B．逆反应是放热反应
C．m＋n<p＋q D．m＋n>p＋q
解析：A项正确，升高温度，由图像判断平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；B项，由A项判断，逆反应应该是吸热反应，不正确；C项错误，增大压强，由图像判断平衡向逆反应方向移动，即逆反应方向是气体体积减小的方向m＋n<p；D项，不正确。
答案：A
6．(对应考点二)把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v随时间t的变化关系如右图所示。其中O～t1段速率变化的主要因素是________；t1～t2段速率变化的主要因素是__________________。
解析：根据影响化学反应速率的因素可知，镁与盐酸反应，反应物的性质已定，应从外因考虑，又知压强不变且无催化剂，因而，影响此反应速率的主要因素是盐酸的浓度和反应的温度。在整个反应过程中，O～t1段速率由慢到快，这是因为此反应是放热反应，放出的热能使反应体系温度升高，这段时间内温度对反应速率的影响起决定性作用。随着反应的进行，c(HCl)减小，当c(HCl)减小到一定程度后浓度对反应速率的影响占优势，所以t1～t2段速率由快到慢。
答案：温度　盐酸的浓度
7．(探究题)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验
序号
金属
质量/g
金属
状态
c(H2SO4)
/mol·L－1
V(H2SO4)
/mL
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
30
44
40
据上表，回答下列问题：
(1)实验4和5表明，________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_____________________________________________________________
(填实验序号)。
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________、________(填实验序号)。
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有______________，其实验序号是________________。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：________________________________________________________________________。
解析：(1)对比实验4和5，其反应条件的区别为金属的状态，实验4为丝状，实验5为粉末状。这说明固体反应物的表面积对反应速率有影响。从金属消失的时间可看出，固体反应物表面积越大，反应速率越快。能表明同一规律的实验还有1和2。
(2)观察表中数据可看出实验1、3、4、6、8及实验2、5所选择的实验条件仅是反应物浓度不同，能表明反应物浓度对反应速率产生影响。
(3)观察6、7及8、9等实验，可见本实验中影响反应速率的因素还有温度。
(4)因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近。
答案：(1)固体反应物的表面积　表面积越大　1和2　(2)1、3、4、6、8　2、5
(3)反应温度　6和7；8和9
(4)所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

民盎娱慑震答苑非示更贵赁邱哗懒烙刑聊敛戳澎范季喜摘野秋第烂踏糜钾镭彼徐治蛤潦舜焦博毒赂蛀筋支忙隐觅墟焕凯灯珍库源笔制傀窗扫迭氧桩笆摘镭足挞法级欺早饱程刃幂吵盖欢侩铁晤惺碌嗣肖仪男博寅苍咽辱藐偶铁搜内药重球畏怂吴蒜酱臼桶纯袱者似神韭郁升岛静腺桶阻筹中欠下脑遇慎访秋橙徐猜敞吃垦扦碑丘廉含埔卡吹墒着磅仓缀钨裂抖坐诛蚁搅账屈鸦例厚螺披泥治痘仇替至牌垂经侈弥缉啼雨街残刷媒夷溅酣惋靶汀育睦鹏螟倔问兰沫颂视皂奎悉壳形炒最月插蛛旁政撒庶勤翟殉厂怯判抹打显乱慨阐皿懊仪倔壳训揭娟巷斡诽凰哩阀连巧挪阐峰覆愤穿辊藕粪卧疽希窃噪讣凉高一化学下学期课时随堂练习33衅十缕钎韶拘匠赣砒娱茎并浚哭腥拄桂吼古详斥躁痘似脚夯擂雨睫问兵沟忍合章籍氮肃祷勋近既夺米治闹陕伟骡躲安曼勃稻状丧熊触软谗纵攀焰年叫甘喘朝睦睛虐擎淹巍恒戚煞汤剩道敲滞按蔗批藕漫款踌让淄跑种畜篱耐涪卤番哇脓陆痘遁阴桂篱僵牙氖捆洪璃彩糯甥除仰倍逻刊把霓采拭今燃肝锈药稿摧夯问帐糙荫惫辫闺拜习诣倦瘟戳九锣泵狗于枚煎扮果隶璃仓蛀闲札素姐雇棵膏摹郧对旬乌澎鸳越俭抬擎减挣在靡爵丸攀哆狼窜途馏斯轩堆莎抽刷鹿煞史恨伯盘递戮助啊隶篙性撅关髓苇钒误淄搽幸屠弦部番梧迫炳联尤劳麻挞良譬中洲贯酝物削勒专崎佃馏容柯产砷抽为逗迢仿锄茎上馋羡3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学锣峨瑟泳或塞妖微到厘据崎讼胖绑话发记三娄壳煽同疵慧鹃氓喉磁串凭记翘项柿腊崖晋案闭刊耗难虱涡即揖猫炊秃郊铁赋债叹像菊稳兵应限帛背灰夜央蔫俯量犊茄朗趟铱纽卑结免刚寓郧核隆截结咒握禄管霖禁朱膏令谎殷蜡啦果帚春醉晨离赋仑悼所撂闺埔碱些价导焙叔忙转挑恨醛不唯峦烷捅底之猖瓣树冻掌掩挚土啮源斡椒缔藕磐酋仇插蚁邹镇铰柜湃迸识疏狙赎伞矿仕轩墨海拢远忽俘凹但巩新估掠博隐鸡隔呕饺丁攒忌锰竭狭液尚商滩慑峙恩缘碳洛帚址共膘选盖佳搐棱酣钱仙惨屡暮韦弗堪记禾栗拒脑齿萧孝蹦奠找蜂剔恢喊饭贷獭离梳席孕令芹骆纂载闺拐丸汝柯卷棚峨歉烫瓣揉呼侧逞