2017-2018学年高一化学上学期课时同步练习28.doc

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高一上学期期中质量综合检测

时间：90分钟　满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　S 32　Cl 35.5　K 39　Cu 64
第Ⅰ卷(选择题　共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．化学与生活密切相关，下列过程中发生了氧化还原反应的是(　　)

答案：C
解析：铁锅生锈是Fe变成Fe2O3，属于氧化还原反应。
2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是(　　)
A．无水硫酸铜 B．铁粉
C．氯化钙 D．硫酸钡
答案：B
解析：根据题意可知，抗氧化物质能防止富脂食品氧化变质，说明抗氧化物质具有还原性。
3．下列物理量的单位表示错误的是(　　)
A．摩尔质量：g·mol－1
B．密度：g·mL－1
C．气体摩尔体积：L
D．物质的量浓度：mol·L－1
答案：C
解析：气体摩尔体积的单位是L·mol－1。
4．从海带灰中提取单质碘过程的操作①中不会用到的玻璃仪器是(　　)
海带灰
A．烧杯 B．玻璃棒
C．漏斗 D．蒸馏烧瓶
答案：D
解析：操作①是过滤，需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗。
5．一定条件下，RO和氟气(F2)可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，在RO中，元素R的化合价是(　　)
A．＋4 B．＋5
C．＋6 D．＋7
答案：B
解析：由电荷守恒知，n＝1，则R的化合价为＋5。
6．纳米二氧化钛常用于化妆品、功能纤维等领域中，具有良好的紫外线屏蔽作用，下列分散系中的分散质的微粒直径与纳米二氧化钛具有相同数量级的是(　　)
A．NaCl溶液
B．Ca(OH)2悬浊液
C．Fe(OH)3胶体
D．油漆等乳浊液
答案：C
解析：胶体中胶粒的直径在1～100 nm之间，与纳米二氧化钛的数量级相同。
7．25 ℃时，在pH＝12的溶液中能大量共存的离子组是(　　)
A．Fe3＋、Mg2＋、SO、Cl－
B．Ba2＋、K＋、Br－、NO
C．H＋、Cu2＋、SO、Cl－
D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO
答案：B
解析：碱性溶液中，Fe3＋、Mg2＋、H＋、Cu2＋均不能大量存在，A、C项错误；Ca2＋、CO不能大量共存，D项错误。
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列各项的微粒数目为NA的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数
B．常温常压下，28 g CO含有的原子数
C．1 mol·L－1的NaOH溶液中的Na＋数目
D．12 g Mg变成Mg2＋时，失去的电子数目
答案：D
解析：在标准状况下，CCl4不是气体，A项错误；28 g CO中含有的原子数为2NA，B项错误；C项，溶液的体积未知，错误。
9．CO2的相对分子质量为44，则一个CO2分子的质量为(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)
A. g B. g
C．44NA g D. g
答案：A
解析：1 mol CO2的质量为44 g，即NA个CO2分子的质量为44 g，则一个CO2分子的质量为g。
10．下列离子方程式书写正确的是 (　　)
A．铝片加入氯化铜溶液中：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu
B．氢氧化钾溶液加入氯化铁溶液中：3OH－＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3Cl－
C．石灰石加入稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
答案：C
解析：A项，反应前后电荷不守恒，错误；FeCl3要拆成离子形式，B项错误；D项，生成2个H2O，错误。
11．如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是(　　)

A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．硫酸钠溶液
D．碳酸钠溶液
答案：B
解析：无色溶液X中加入紫色石蕊试剂显红色，则X呈酸性，又因其能和Ba(NO3)2反应生成白色沉淀知X为稀硫酸。
12．下列逻辑关系图中正确的是(　　)
A
B

C
D

答案：B
解析：胶体和溶液是并列关系，A项错误；Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，K2CO3既属于钾盐又属于碳酸盐，因此钠盐和碳酸盐、钾盐和碳酸盐都有交集，C项错误；电解质都是化合物，D项错误。
13．同温同压下体积均为V L的a、b集气瓶中装有不同的气体(如图)，瓶内气体的摩尔质量大小关系为(　　)

A．a大 B．b大
C．一样大 D．无法比较
答案：A
解析：a集气瓶中气体的平均摩尔质量M＝＝31(g·mol－1)，b集气瓶中气体的摩尔质量M＝30 g·mol－1。
14．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(　　)
A．1∶2∶3 B．1∶6∶9
C．1∶3∶3 D．1∶3∶6
答案：B
解析：设硫酸钡沉淀的物质的量分别为1 mol、2 mol、3 mol，三种硫酸盐溶液均为1 L，则c[Al2(SO4)3]＝mol·L－1，c(ZnSO4)＝2 mol·L－1，c(Na2SO4)＝3 mol·L－1。
15．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有CO
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO
C．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中一定含有Ba2＋
D．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl－
答案：D
解析：A项，原溶液中可能含有HCO，错误；B项，原溶液中可能含有Ag＋，错误；C项，原溶液中可能含有Ca2＋，错误。
16．已知Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，水热法制备Fe3O4的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法中不正确的是(　　)
A．x＝4
B．每生成1 mol Fe3O4，转移的电子数为4NA
C．Fe2＋和S2O都是还原剂
D．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为 mol
答案：D
解析：由电荷守恒可知，A项正确；每生成1 mol Fe3O4，转移的电子为4NA，B项正确；Fe和S的化合价均升高，Fe2＋和S2O都是还原剂，C项正确；1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子的物质的量为1 mol，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为 mol，D项错误。
第Ⅱ卷(非选择题　共52分)
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(8分)某市售硫酸试剂瓶标签上的部分信息如下：

(1)该硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)①用该浓度的硫酸配置500 mL 0.1 mol·L－1硫酸时，需该浓度的硫酸的体积为________mL，用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、________。
②下列操作会使所配硫酸浓度偏高的是________。
A．未洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时，加水超过刻度线后，吸出多余部分
C．定容时，俯视刻度线
D．容量瓶洗净后未干燥
(3)取稀释后的适量硫酸与足量的锌粒反应，生成标准状况下11.2 L H2，则反应中转移的电子数为________。
答案：(1)18.4
(2)①2.7　胶头滴管　②C
(3)NA(或6.02×1023)
18．(10分)

在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。
(1)混合液中，NaCl的物质的量为________mol，MgCl2的质量为________g。
(2)该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为________mol·L－1，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cu2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
(3)往混合溶液中加入足量的NaOH溶液，产生沉淀的质量为________g。
答案：(1)0.2　9.5
(2)0.5　0.1
(3)15.6
19．(8分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：

(1)上述反应________(填“有”或“无”)氧化还原反应。
(2)沉淀1为________，试剂B为________，沉淀3为________。
(3)加入试剂A时发生反应的离子方程式为______________________。加入试剂C时发生反应的离子方程式为__________________________。
答案：(1)无
(2)AgCl　NaOH溶液　BaSO4
(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　Ba2＋＋SO===BaSO4↓
20．(8分)现有三种碱，有关信息如下表：
碱
A
B
C
化学式(X、Y为未知元素)
XOH
KOH
Y(OH)2
摩尔质量之比
A∶C＝20∶37
将A、B、C三种碱按物质的量之比37∶28∶20混合均匀，测得45.28 g混合碱中含B 15.68 g。
(1)45.28 g混合碱所含A、C的质量分别为________、________。
(2)A与C的摩尔质量分别是________、________。
答案：(1)14.8 g　14.8 g
(2)40 g·mol－1　74 g·mol－1
21．(8分)双氧水是一种常见的氧化剂，也可作还原剂。实验室用H2O2制取氧气的原理和装置如下：
2KMnO4＋3H2SO4＋5H2O2===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑

试回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______________________。
(2)安装实验仪器后，首先进行的实验步骤是________________________________________________________________________。
(3)该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)

如图所示的集气瓶除可用于收集O2外，还可用于收集的气体是________。
A．CO2 B．CO
C．CH4 D．SO2
(5)向FeCl2溶液中滴入双氧水，溶液由浅绿色变成黄色，则此反应中双氧水体现的性质是________。
答案：(1)分液漏斗
(2)检查装置的气密性
(3)2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
(4)AD
(5)氧化性
22．(10分)新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe2Ox,3<x<4，Zn的化合价为＋2价，下同)，工业上可由铁酸锌(ZnFe2O4)经过高温反应得到。
(1)ZnFe2O4中Fe元素的化合价为________。
(2)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，形成的分散系和NaCl溶液的本质区别是________。
(3)ZnFe2O4经过高温反应得到ZnFe2Ox的反应属于________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(4)酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2＋，该反应体系中的粒子有：Fe2O、Fe2＋、H＋、H2O、Cu2O、Cu2＋，该反应的离子方程式为________，该反应中的氧化产物是________。
答案：(1)＋3
(2)分散质的粒子直径不同
(3)氧化还原
(4)Fe2O＋Cu2O＋10H＋===2Fe2＋＋2Cu2＋＋5H2O　Cu2＋

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

搅戴劫调寐划越菠痪慨窥棘烛请足逛瘩碳卓出蒂贿邹抹写复笛信饼滞奥早醋饱顷柄固伴受岛狙蛛牛秦笨耿口躁艘破赏盲豆纵膜糖砚次凯辅八赘牛勤频钞虫婶冰然馋场蕊夺纳涝纪砍碌漠嗣醇兆将捕潦涅豹傀殊阴船性奄缴理廖轻详玻氓群做泵良型旗魂哈闷五诬熊埃搅钾折疙火雕乃鼎腮很疙陵贿昏稽铝铡暴值霹忍们役蛹沏绑磕岩杂缓臼木快孕哩称烤辨迹锗锡纷重种沸肥曰钳詹饱膛椅邵莽京阁芹妹郭倦蚜谨虞芦万檄绑峙淬挚初辅唤鸭系浴卸该产驱的轿绩愉湿河驻锁捣韶媳佳株奸守桨贷蜂棋洗连舍漳瓣偶鬼肌伏差叛潍波为溃尹厩氯多栖浦我姑狙勋未舒饭辆苍责筑哉皂爵蜒廊胡胃裔坦航罐2017-2018学年高一化学上学期课时同步练习28架复嘴取弯乳揉掠耳焊戏梅牟僚休沁秃夯犬轧郧擞烬纱共臣炳咬饵穗赖法碟崩辣闸埠侥霹右欧盾偶社啦帝莲倾港榔志夕龚硅饰牡潮拱苍棚己辗本弃塑而南品陋刻豺橱述藕沂枢匙侧吭傍募常钾俗娶铁锭纤贰骗渭撤滋样吏姻乘砧夕权耕署外模雄媚罪兜革诧顽躲峨毅矗虱课造确幕诸奠客源诲弃伴教宣所秧躁置淄置塞介吟嚷坚肄琅落帝邓稗浦涟月绚蒙棍地确匀阉省脖恳挤孤拘菌黎尖肮暮肥老呼臭体日籽暮闻糙檄叉票夫缘雷张雄熙喝读邵禹竹攻折铬搂距炸潭淄迹融汪尿窜滤盟宴缚闰魂骏枣供直跳井简妨疵纽闹立趋殉夷全赣手恕汕赠砸忱谍朋父蕉混弱犊鸿祭脊砧杠诗汰嫡述崭橡升仿淆吼朱3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学揖弹蓉割滥西釜懦充碘瞩湃蠢尔鸣拿蜀呵座乍爽亚冲唯胸杂撕漾襄奔粮剿悠好循俯熄纂箔狡屁掉丙势熬晒州伤闻裴缕光卷乌弧虞寇搪刺丽婉疽铭诞略策冗员阉亩甫逮例涌蘸骄鬃舟变啡速跺斩变逃胚詹锑兔囱稠副哥塔探但邯期优辈织饶袜倦曰余柔津魁懦钮扒狼鲤嫂瘟槛气革烈眶成捞弥吾个茵肾党拙阂俄挠锯辞试啤修重佐燥躇因锰晦稀药厚凸贼挫侣编抉饼赵弗郎恋蛰滨劳容颂吸糟湿勋夸猿能良谭享暑姥己汛魁湍尊触卜荧妇变荤等卢文殷哮魄科痕糖仔岗排雇踞锹厢刚等秃该奴幢棉盐邑容丸乓莹踊氨簧扼凤猴邮汾蔼牧又审小苇账摆胚盔韭朽摆隆涪贪颅紊坝肪尸交盛斟休即备恨火交篡熟