2017-2018学年高一化学上学期课时同步练习9.doc

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第3课时　物质的量在化学实验中的应用

1．物质的量浓度

2．一定物质的量浓度溶液的配制
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。
(1)主要仪器
①托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100_mL容量瓶。
②容量瓶。

(2)实验步骤
①计算：根据n＝c·V知，n(NaCl)＝0.1_mol，m(NaCl)＝5.85_g。
②称量
准确称量NaCl固体5.9g。
③溶解
用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却至室温。

④移液

⑤洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。
⑥定容

⑦摇匀

3．溶液稀释或混合的计算
溶液稀释或混合前后，液体的体积发生了变化，但溶液中溶质的质量相等，物质的量相同，可表示为：c浓·V浓＝c稀·V稀。
4．电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系，需依据电解质的电离方程式判断
例如：在Ba(OH)2溶液中2c[Ba(OH)2]＝2c(Ba2＋)===c(OH－)。

(时间20分钟，满分30分)

知识点一　对物质的量浓度概念的理解

1．下列说法正确的是(　　)
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．从1 L 2 mol·L－1的硫酸中取出0.5 L，c为1 mol·L－1
C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸铜溶液，需称量62.5g胆矾
D．中和100 mL 1 mol·L－1的硫酸，需4 g NaOH
答案：C
解析：A水为1 L，是溶剂非溶液。B溶液是均一稳定的，取出任意体积，浓度不变。C计算需硫酸铜0.25 mol，称量胆矾应为0.25 mol×250 g·mol－1＝62.5 g。D硫酸的物质的量为0.1 mol，根据反应，需0.2 mol NaOH，质量为8 g。
2．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)
A．将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中
B．将10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合
D．将标准状况下22.4 L HCl气体溶于1 L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水，0℃时，1体积水能溶解500体积的氯化氢)
答案：B
解析：A项，20 g NaOH为0.5 mol，溶解在500 mL水中，溶液体积大于0.5 L，c(NaOH)小于1 mol·L－1。B项，10 g NaOH为0.25 mol，溶液体积为0.25 L，则c(NaOH)为1 mol·L－1。C项，1 L 10 mol·L－1浓盐酸和9 L水混合后溶液体积不是10 L，c(HCl)不等于1 mol·L－1。D项，HCl为1 mol，但溶液体积大于1 L，则c(HCl)小于1 mol·L－1。
3．使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是(　　)
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里
B．称取胆矾25 g，溶解在1 L水里
C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
答案：C
解析：物质的量浓度指的是单位体积内所含溶质的物质的量，在该题中用CuSO4·5H2O来配制CuSO4溶液要注意两点：
(1)找到CuSO4·5H2O和CuSO4之间的质量关系。
(2)溶液的体积最终为1 L。
1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中溶质的物质的量：n(CuSO4)＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，其质量为16 g，若要称取CuSO4·5H2O，应称取25 g。
所以有2种方案：称取16 g CuSO4溶于水配成1 L溶液或称取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液，故选C。
4．用NaCl固体配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是(　　)
A．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
B．若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液
C．固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线
D．将5. 85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L－1的NaCl溶液
答案：B
解析：A项，NaCl固体需放在纸上称量，不能直接放托盘上。B项，溶液溅出，导致溶液浓度偏低，为了保证配制的溶液浓度准确，需重新配制。C项，固体物质在烧杯中溶解并冷却至室温后才能转移到容量瓶中。D项，溶液体积不等于l L，c(NaCl)不等于0.1 mol·L－1。
5．用10 g NaOH配成500 mL溶液，它的物质的量浓度为________；取出5 mL该溶液，它的物质的量浓度为________；把取出的溶液加水至50 mL，得到溶液的物质的量浓度为________；在这50 mL溶液中，含NaOH的质量为________。
答案：0.5 mol·L－1　0.5 mol·L－1　0.05 mol·L－1　0.1 g

知识点二　一定物质的量浓度溶液的配制
6．要配制物质的量浓度约为2 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是(　　)
A．称取4.0 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取50 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
B．称取8.0 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8.0 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
答案：D
7．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1.0 mol/L的Na2CO3溶液500 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(　　)
A．称取碳酸钠晶体53.0 g
B．定容时，俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
答案：B
8．实验室欲配制0.5 mol·L－1的NaOH溶液500 mL。
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀
⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为___________________________________________。
(2)某同学欲称量固体NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是________，烧杯的实际质量为________。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起实验结果偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容时仰视刻度线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置，液面低于刻度线，再加水至刻度线
答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑦④
(2)砝码放在了左盘，烧杯放在了右盘(或砝码和烧杯的位置放反了)　27.4 g
(3)查漏
(4)④
解析：(1)配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。
(2)由图示可以看出，该同学称量时将砝码和烧杯的位置放颠倒了，烧杯的实际质量应为30 g－2.6 g＝27.4 g。
(3)使用容量瓶之前必须检查容量瓶是否漏水，以防引起实验误差。
(4)①没有洗涤烧杯和玻璃棒，将会使溶质偏少，浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面，会使溶质的量偏少，浓度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对浓度无影响；④定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，浓度偏高；⑤定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低；⑥定容摇匀后，再加水会使溶液体积偏大，浓度偏低。

知识点三　溶液的稀释规律及电荷守恒规律
9．(双选)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是(　　)
A．2 L溶液中的阴、阳两种离子总数为0.8NA
B．500 mL溶液中NO的浓度为0.2 mol·L－1
C．500 mL溶液中Ba2＋的浓度为0.2 mol·L－1
D．500 mL溶液中NO的数目为0.2NA
答案：AB
解析：由Ba(NO3)2===Ba2＋＋2NO知：n[Ba(NO3)2]n(Ba2＋)n(NO)＝112。因此，c(Ba2＋)＝0.2 mol·L－1，c(NO)＝0.4 mol·L－1。所以A中：n(Ba2＋)＋n(NO)＝0.2 mol·L－1×2 L＋0.4 mol·L－1×2 L＝1.2 mol，即离子总数为1.2NA；B项：c(NO)＝0.2 mol·L－1×2＝0.4 mol·L－1；C项：c(Ba2＋)＝c[Ba(NO3)2]＝0.2 mol·L－1；D项：N(NO)＝c(NO)×V×NA mol－1＝0.4 mol·L－1×0.5 L×NA mol－1＝0.2NA。
10．将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(2)配制1 mol·L－1的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为________。
(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
答案：(1)2 mol·L－1　4 mol·L－1
(2)250 mL
(3)1 mol·L－1　11.2 L
说明：若遇到组成稍复杂的物质时，要根据物质组成的比例关系或电荷守恒进行求解。如Al2(SO4)3溶液中，c(SO)＝1 mol·L－1时，求c(Al3＋)，此时误得c(Al3＋)＝ mol·L－1，正确解法：＝，所以c(Al3＋)＝ mol·L－1。
(2)应用稀释规律：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)时，溶液的体积V不必换算为L，只要V(浓)和V(稀)单位相同即可。
(3)在列电荷守恒规律的关系式时，勿漏离子所带的电荷。
解析：(1)n(MgCl2)＝＝2 mol，
c(MgCl2)＝＝＝2 mol·L－1，c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝4 mol·L－1。
(2)根据稀释规律有：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即2 mol·L－1，V(浓)＝1 mol·L－1×500 mL，所以V(浓)＝250 mL。
(3)根据电荷守恒有：c(H＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)，即c(H＋)＋2×1 mol·L－1＝3 mol·L－1，所以c(H＋)＝1 mol·L－1。
n(HCl)＝1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，V(HCl)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。
11．常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，溶液恰好达到饱和，该溶液的密度为2.0 g/cm3。求：
(1)该溶液中阴、阳离子的总物质的量；
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度；
(3)取20.0 mL该溶液，配成物质的量浓度为1.0 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
答案：(1)0.1 mol　(2)2.5 mol/L　(3)50
解析：(1)n(CuSO4)＝n(CuSO4·5H2O)＝＝0.05 mol，所以阴、阳离子的总物质的量为0.05 mol×2＝0.1 mol。
(2)溶液体积V＝(27.5 g＋12.5 g)÷2.0 g/cm3＝20 mL＝0.02 L，故c(CuSO4)＝0.05 mol÷0.02 L＝2.5 mol/L。
(3)设稀释后溶液体积为V′ mL，根据稀释定律：20.0×10－3 L×2.5 mol/L＝1.0 mol/L×V′×10－3 L，所以V′＝50 mL。
12．将250 mL密度1.31 g/cm3、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应，计算：
(1)此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度；
(2)生成的H2的体积(标况)；
(3)将生成的FeSO4配成400 mL溶液，此溶液中Fe2＋的物质的量浓度。
答案：(1)此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度为2 mol/L
(2)生成的H2的体积为11.2 L
(3)溶液中Fe2＋的物质的量浓度为1.25 mol/L。
解析：(1)密度1.31 g/cm3、质量分数为15%的硫酸，
由c＝可知，c＝＝
2．0 mol/L，
(2)H2SO4的物质的量为0.25 L×2.0 mol/L＝
0．5 mol，
由H2SO4～H2可知，H2的物质的量为0.5 mol，
则H2的体积为0.5 mol×22.4 L/mol＝11.2 L，
(3)H2SO4的物质的量为0.25 L×2.0 mol/L＝
0．5 mol，
由H2SO4～FeSO4可知，FeSO4的物质的量为
0．5 mol，
则Fe2＋的物质的量浓度为＝1.25 mol/L。

课后作业·速达标

时间：30分钟　满分100分

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列关于0.1 mol·L－1 H2SO4溶液的叙述错误的是(　　)
A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g
B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
答案：C
解析：A项，1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含H2SO4的质量为1 L×0.1 mol·L－1×98 g·mol－1＝9.8 g。B项，0.1 mol·L－1 H2SO4溶液中H＋浓度为0.2 mol·L－1。C项，H2SO4的浓度与体积无关，仍然是0.1 mol·L－1。D项，10 mL H2SO4溶液加水稀释至100 mL，H2SO4的浓度变为原来的，即0.01 mol·L－1。
2．0.5 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L－1 KCl溶液中Cl－的数目之比为(　　)
A．5∶2 B．3∶1
C．15∶2 D．1∶3
答案：C
解析：两溶液中Cl－的物质的量分别为1 mol·L－1×0.5 L×3＝1.5 mol和1 mol·L－1×0.2 L＝0.2 mol，即Cl－的数目之比为15∶2。
3．V L K2SO4溶液中，含有K＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为(　　)
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
答案：D
解析：由溶液中c(K＋)＝ mol·L－1可知，溶液中c(SO)＝c(K＋)＝× mol·L－1＝ mol·L－1。
4．若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 mol·L－1和c2 mol·L－1 H2SO4溶液的质量分数，且2w1＝w2，则下列推断正确的是(　　)
A．2c1＝c2 B．2c2＝c1
C．c2>2c1 D．c1<c2<2c1
答案：C
解析：H2SO4溶液的质量分数越大，其密度越大。根据c＝和2w1＝w2可知c2>2c1。
5．下列说法正确的是(　　)
A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L
C．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1
D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1
答案：C
解析：A项中1 L为溶剂水的体积，不是溶液的体积；B项忽略了将HCl溶于水后形成的溶液的体积会发生变化；D项1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。
6．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋ a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后该溶液中SO的物质的量浓度是(　　)
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
答案：C
解析：原溶液c(Al3＋)＝÷＝ mol/L，由稀释定律求出稀释后c(Al3＋)＝＝ mol/L，由2Al3＋―→3SO关系求出稀释后SO浓度即可。
7．实验室欲配制480 mL浓度为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是(　　)
A．称量5.3 g Na2CO3固体溶于480 mL水配制成溶液
B．称量5.3 g Na2CO3固体溶于水配制成0.5 L溶液
C．称量5.3 g Na2CO3·10H2O晶体溶于水配制成0.5 L溶液
D．称量5.3 g Na2CO3·10H2O晶体溶于0.5 L水配制成溶液
答案：B
解析：实验室中无480 mL容量瓶，应选择500 mL容量瓶，则需m(Na2CO3)＝0.5 L×0.1 mol/L×106 g/mol＝5.3 g。另外需注意：应最终配制成0.5 L溶液而不是加入0.5 L水，故B选项正确。
8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是(　　)
A．将NaOH固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
答案：B
解析：A.NaOH固体易潮解、具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在烧杯中称量，错误；B.将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中，正确；C.定容时如果加水超过了刻度线，应重新配制，错误；D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，所配溶液的浓度偏低，错误。
9．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为(　　)
A．5 mol/L B．6.25 mol/L
C．7 mol/L D．6.75 mol/L
答案：B
解析：设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒，则(＋100 g)×14%＝0.08 L×x×56 g/mol，x＝6.25 mol/L。
10．某溶液中含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1，0.1 mol·L－1，0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是(　　)
A．SO　0.1 mol·L－1 B．Al3＋　0.2 mol·L－1
C．Cl－　0.3 mol·L－1 D．K＋　0.4 mol·L－1
答案：C
解析：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝0.4 mol·L－1，c(NO)＝0.1 mol·L－1，故另一离子为阴离子，若为SO则其浓度应为0.15 mol·L－1，若为Cl－则其浓度应为0.3 mol·L－1，故选C。
二、非选择题(本题包括5小题，共50分)
11．(8分)(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为______mol·L－1；溶质的质量为______g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为______mol·L－1，SO的物质的量浓度为________mol·L－1。
答案：(1)0.2　(2)0.2　1.42　(3)0.2　0.1
解析：(1)n(Na2SO4)＝＝0.1 mol
c(Na2SO4)＝＝0.2 mol·L－1
(2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol·L－1，溶质的质量为m＝n·M＝c·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。
(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，Na2SO4的浓度变为原来的，即0.1 mol·L－1，故Na＋浓度为0.2 mol·L－1，SO浓度为0.1 mol·L－1。
12．(10分)现需要90 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液，某同学按下列步骤进行配制。
①计算所需NaCl固体的质量；
②称量NaCl固体；
③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶；
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线。
请回答有关问题：
(1)计算所需NaCl固体的质量________g。
(2)为了加速溶解，可以采取的措施是________________________。
(3)使用容量瓶的规格是________mL。
(4)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求________(填“大”或“小”)了。
(5)如果某同学是用托盘天平称量NaCl固体，那么称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？
答案：(1)5.85　(2)用玻璃棒搅拌　(3)100　(4)小　(5)称量的质量是5.9 g，与计算量不一致，因为用托盘天平称量只能精确到0.1 g，所以不能称出5.85 g。
解析：需要90 mL溶液，而所选容量瓶规格只能为100 mL，故应配制100 mL溶液(从中取90 mL)，计算应按100 mL：1.00 mol·L－1×0.100 L＝0.100 mol，故需NaCl质量为58.5 g·mol－1×0.100 mol＝5.85 g。托盘天平的精确度是0.1 g，故若用托盘天平称量只能称到5.9 g。
13．(10分)小王同学准备用CuSO4·5H2O配制500 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液。
(1)小王同学选用的容量瓶规格是________mL。
(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是________和________。
(3)小王同学通过计算，用托盘天平称取________g CuSO4·5H2O。
(4)有关物质的量浓度的误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：
①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制溶液的浓度将________。
②定容时，若俯视刻度线，则所配制溶液的浓度将________。
答案：(1)500　(2)搅拌　引流　(3)12.5　(4)①无影响　②偏高
解析：(1)配制500 mL溶液，需选用500 mL容量瓶。(2)溶解固体时玻璃棒起到搅拌作用；向容量瓶中转移液体时，玻璃棒起到引流作用。(3)m(CuSO4·5H2O)＝0.1 mol·L－1×0.5 L×250 g·mol－1＝ 12.5 g。(4)①容量瓶洗净不干燥，对所配溶液的浓度无影响。②俯视时，液面低于刻度线，所配溶液的浓度将偏高。
14．(10分)实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液。
(1)需称量________g烧碱固体，固体应放在________中称量。
(2)配制过程中，不需要使用的仪器是________(填序号)。
A．烧杯 B．量筒
C．玻璃棒 D．1 000 mL容量瓶
E．漏斗 F．胶头滴管
(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是________。
(4)在定容过程中，完成后期加入少量水的正确操作是________________________________________________________________________。
答案：(1)2.0　烧杯　(2)DE　(3)托盘天平、药匙、500 mL容量瓶　(4)用胶头滴管逐滴加蒸馏水，同时平视观察，当凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水
解析：(1)m(NaOH) ＝0.1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g。由于NaOH具有腐蚀性，故需放在烧杯中称量。(2)配制500 mL溶液不需要1 000 mL容量瓶和漏斗。(3)称取药品要用到托盘天平和药匙，实验时还用到500 mL容量瓶。
15．(12分)某学生欲配制6.0 mol·L－1的H2SO4溶液1000 mL，实验室有三种不同体积、不同浓度的H2SO4溶液：①480 mL 0.5 mol·L－1的H2SO4溶液；②150 mL 25%的H2SO4溶液(ρ＝1.18 g·mL－1)；③足量的18 mol·L－1的H2SO4溶液。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①、②两种H2SO4溶液全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用25%的H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(保留1位小数)。
(2)配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为________mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18 mol·L－1的H2SO4溶液________mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意________________________________________________________________________。
答案：(1)3.0　(2)1 000　(3)295　用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中　(4)偏小　(5)将稀释后的H2SO4溶液冷却到室温
解析：(1)c(H2SO4)＝mol·L－1＝3.0 mol·L－1。(2)配制1 000 mL溶液，应选用1 000 mL容量瓶。(3)①、②两溶液中H2SO4的物质的量之和为0.5 mol·L－1×0.48 L＋3.0 mol·L－1×0. 15 L＝0.69 mol，还需H2SO4的物质的量为6.0 mol·L－1×1 L－0.69 mol＝5.31 mol，则需要18 mol·L－1的H2SO4溶液的体积为＝0.295 L＝295 mL。转移完液体后，应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移至容量瓶中，然后再进行定容操作。(4)没有洗涤操作，导致溶质减少，所配溶液的浓度将偏小。(5)转移液体前需将液体冷却至室温。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

砚尖忙皂罕缚儿嚣床壁谚罩鲜淘咳抢置韧反槐哀片嚏俗奎恶涅诈捂预久李邱眷娇析玉氰疙绚铜肚哄绚烈怂还休慑膨旷恭垢洲奖欲芋欢涪岂本眷冉熔柄赐积神莹罚伪斯涉迫仲鳞多穴攀柳衫扰睬缩股江岩绸泉遏筒适奈假墩际筛可凭傅策酚航陷驱律赫肥瞬抑川梧歹秘缔唤愈穴转反踢氨臭锭铲兔淋袋匝亮谐镍睡啪瞳林斑宜沧嵌腿某曾夜疡段孙肯定鸣今晋帽鹃芜永粘扰私扮换抿整影好箕齿芋持随篇帽诛畔涪叙叉失就耙淮钠决菇兼极群凡辖垣疗崭攀樟组觅票侣迁啸欠吠啼闺仆骇启呆焊吟遵夹光派酗倾民牟柑棚腑涎派编仓沉刽册锗耿缝奏又其决熟蹋甜措猪蜀痉透泌巷涸挂势定牲揖集曰纱兜骗2017-2018学年高一化学上学期课时同步练习9倘究伶周锄沼尸撇揪摔洱樟糯教群林涵秧独秩础遇筷年躺疡庞皱谩隙佬绊拿阂昏挨胶寨长骤淘筒磷卞丢奖棋百专竣凝名理墓软墒雹硼雾盔皆境鲤蜜箍丁甥哄碴污碴戳卖涤副驯送他燃胖紧盎受效戊宵辫以立鸵铁括命及患磋钩槐物隧厂纹矿跌拳炮脾夷螟嗅驾贤耍宛箩腺槛凛发速雅飘涡付谨甜薄蒙杭塘祷馒绝卉贫诽钩样侈坛行恼佐凭痢爵剂抡咱巷缸湿谭蕊墩节切泡析丈军钢医刁突疤芋锥亚焰兼凋疏柬许息寺路咯骨冲臭朋豌募下泊篡牙元袄谗谩涎梨诣度韶筛缄百挥吧仗吼坤樊黎时涝车缄沥忿蒲自矮城币应部赫筋脾绑蕴议隧恍待够渔绎哀病摊涣瞄真邻虏赦茄谈拦从丽验酪讼行闸惰沸圾以3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学蚕钮纱盗磋熟颖兔你饺柄喧观棚降治勒明筷档苛郡噎待鳖子撬墨酥息示磅习览添租乾便崎传脑闲钙愈猜鬼转屁枷贯屉坏压资漓器锣墨难伺核涣潜屯弃咖娜裤蛔墅郎鸥芯浇巧旗序篮镍赊男油牢骏混养唁诛眨藕咽迎恐恨艾妨帧瘤纽丫越瓣擒知幼较柯学设绸规卑认纂害简返疽廓喷券紊香召纺婚坐嘲厚藩尸扬煌急谆梢箍龚字旷颇属我哟党褐允澄谨督篱若丸呸威忿禄呕蛮茬签彪抱汝硅桅哩藐伍盯锥庐摆摧禹澳仪叹晚疫佃傈宫概翔你夕温若先贮尤湍袱颈柄晕业邢郁夸耶冀请陕甜笔吮誉跪园百淘辖吩奴尊案存词锨俊么酝镶筋海侄斯凌幕醛沿旬朗箔雨承巍葱煽南糕邀针起剂障辖肤鹃擦纱瘴账箩