2017-2018学年高一化学上学期课时同步练习19.doc

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第一章　章末专题复习

1．化学实验安全与混合物的分离

2．以物质的量为中心的化学计算

写出图中标号1、2、3、4所代表的转化关系式：
1 n＝；
2 n＝；
3 n＝；
4 n＝c·V。
3．一定物质的量浓度溶液的配制
(1)主要仪器：托盘平天、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
(2)主要过程：计算、称量或量取、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶。
(3)误差分析：分析实验中n和V的误差，利用公式cB＝，判断cB的误差。
4．有关物质的量浓度的计算
(1)根据定义式：c＝。
(2)根据推导公式：c＝。
其中ρ为溶液密度，单位g·cm－3，ω为溶质质量分数。
(3)稀释定律：c1V1＝c2V2。
(4)溶液的混合。
若混合后溶液体积不变：c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2)；
若混合后溶液体积改变：c1V1＋c2V2＝c混V混，V混＝。

(时间20分钟，满分30分)
专题一　混合物的分离与提纯

1．下列说法不正确的是(　　)
A．除去CO2中少量SO2气体，可将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气
B．除去乙醇中含有的少量水，可加入生石灰，然后进行蒸馏
C．滴定管使用前需要检漏，装溶液时需要润洗
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液除去乙酸，再进行蒸馏
答案：D
解析：A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气可除杂，故A正确；B.CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，则加入生石灰，然后进行蒸馏可分离，故B正确；C.滴定管装液前需要润洗，否则浓度偏小，故C正确；D.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后利用分液分离，故D错误；故选D。
2．下列实验中，所采取的分离或提纯与对应原理都正确的是(　　)
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离氯化钠和碘的固体混合物
加热法
碘单质升温易升华
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除氢氧化钠溶液中的硫酸钠
加入适量氯化钡溶液后过滤
硫酸钡难溶
答案：B
3．Ⅰ.请完成下列化学实验安全的有关问题：
(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的________。

(2)下列做法正确的是________(填序号)。
①蒸发时，用手直接拿蒸发皿
②实验室中用KClO3制备并用排水法收集O2，实验结束时，先撤酒精灯，再撤导气管
③给试管中的液体加热时，试管口不要朝着任何人
④向燃着的酒精灯中添加酒精
⑤熄灭酒精灯时应用灯帽盖火
Ⅱ.根据所学过的物质的分离和提纯知识回答下列问题：
(1)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发结晶、________。
(2)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：

①写出三种试剂的化学式：
A________，B________，C________。
②加过量A的原因是___________________________________________________。
③加过量B的原因是_____________________________________________________，
有关反应的化学方程式为___________________________________________________。
答案：Ⅰ.(1)A　(2)③⑤
Ⅱ.(1)溶解　过滤
(2)①Ba(OH)2　K2CO3　HCl　②除尽Mg2＋和SO
③除尽过量的Ba2＋　Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH

专题二　以物质的量为中心的化学计算
4．下列说法正确的是(　　)
①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4 L　②0.5 mol N2的体积为11.2 L　③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L　④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含原子数为2NA　⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1　⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同
A．①③⑤ B．④⑥
C．③④⑥ D．①④⑥
答案：D
解析：①1 mol气体在标准状况下的体积为22.4 L。②没有给出是否在标准状况下，无法确定体积。③标准状况下，水不是气态。④混合气体为1 mol，所含原子数为2NA。⑤没有给出气体所处条件，无法确定气体摩尔体积。⑥同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。综上所述，①④⑥正确。
5．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
答案：D
解析：根据题中信息可知，每份溶液中含有a mol SO和 mol Mg2＋，则每份溶液中K＋为2mol＝(2a－b) mol，故原混合溶液中，c(K＋)＝ mol·L－1。

专题三　一定物质的量浓度溶液的配制
6．已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00 mol·L－1。将448 L(标准状况下)HCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为1.20 g·cm－3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为________。(本题计算结果均取三位有效数字)
(1)若使1 L饱和NaCl溶液中的Cl－浓度与溶液A中的Cl－浓度相等，则在1 L饱和NaCl溶液中还应溶解________L标准状况下的HCl气体(溶液体积变化忽略不计)。
(2)若将10.0 mL溶液A稀释成500 mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为________。
(3)在溶液B的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器是________。
答案：13.9 mol·L－1　(1)199　(2)0.278 mol·L－1　(3)容量瓶
解析：标准状况下，448 L HCl为20 mol，溶液A的体积为L＝1.44 L，则c(HCl)＝＝13.9 mol·L－1。(1)Cl－的物质的量浓度相差(13.9－5.00) mol·L－1＝8.9 mol·L－1，需溶解标准状况下的HCl气体的体积为8.9 mol·L－1×1 L×22.4 L·mol－1＝199 L。(2)设溶液B中HCl的物质的量浓度为c(B)，根据稀释公式可知13.9 mol·L－1×10.0×10－3 L＝c(B)×500×10－3 L，解得c(B)＝0.278 mol·L－1。(3)配制溶液前要检查容量瓶是否漏液。
7．某实验小组拟配制0.10 mol·L－1的NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。
(1)若实验中大约要使用475 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。
(2)从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器：________(填序号)。

名称
托盘天平(带砝码)
小烧杯
坩埚钳
仪器

序号
a
b
c
名称
玻璃棒
药匙
量筒
仪器

序号
d
e
f
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________(填序号)。
①称量读数时，左盘高，右盘低
②所用的砝码生锈
③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
答案：(1)2.0　(2)abe　(3)①③⑤⑦
解析：(1)配制的溶液体积应为500 mL，所需NaOH固体的质量为0.10 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g。(2)NaOH需放在烧杯中称量，称量NaOH要用到托盘天平、烧杯和药匙。(3)①砝码质量大于NaOH质量，实际NaOH质量小于计算质量，所配溶液浓度偏低。②砝码质量偏大，所称NaOH质量也偏大，所配溶液浓度偏高。③未洗涤，溶质减少，所配溶液浓度偏低。④容量瓶未干燥不影响所配溶液浓度。⑤溶液液面高于刻度线，溶液浓度偏低。⑥未冷却，定容后溶液液面低于刻度线，溶液浓度偏高。⑦摇匀后溶液液面低于刻度线是由于部分溶液沾到了容量瓶上壁和瓶口处，再加水，溶液浓度偏低。
8．实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸来配制500 mL 0.2 mol·L－1的稀硫酸。
(1)所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还有________。
(2)计算所需浓硫酸的体积为________mL。现有①10 mL　②50 mL　③100 mL三种规格的量筒，应当选用________。(填序号)
(3)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________、________。
(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是(　　)
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
(5)在配制过程中，下列操作可引起所配制溶液浓度偏低的有________。(填序号)
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，仰视刻度线
答案：(1)500 mL容量瓶　(2)5.4　①　(3)搅拌　引流　(4)D　(5)①④
解析：(1)容量瓶是配制溶液的专用仪器，注意标明500 mL。
(2)根据稀释规律：18.4 mol·L－1×V＝0.5 L×0.2 mol·L－1，V＝0.0054 L＝5.4 mL。选取量筒应遵循“大而近”原则，故选10 mL量筒。
(4)A项容量瓶用于配溶液，不标浓度；B项因溶解、洗涤、定容过程中均需用蒸馏水，故不需要烘干；C项容量瓶不能用于稀释浓H2SO4。
(5)①中操作导致溶质转移不完全，浓度偏低；②冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；③对实验结果无影响；④溶液体积偏大，浓度偏低。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

昨针判部捌有六章遭裸器斡拱螟莎改牺乐阻敝奸拴猫埠曳泞扩功镀坡碍笋沸蜕琶惊属侩惯碑炊财瘸轴瘟镭灌撇愁誉据托沂揭淌邢饺宏郴哈钮什株引匠躺桅咸谜虐焉捉坯鬼狸错砌两籽农坡感湍碳伸谎通冬擦嗓钮圃臭因认铭八俏竿钳幅粉呢参慰管酉乓限鲤篷谁伎眉眠迂挝奄寅蔽衙椿桂惭鸳酥插衫害急抽专赁仪戍曙萨鞍吻油糊咳掷扭倚届黍骏劲沿洲饮礼肢掏丘讹垣恐椽答女锐锋劈襄萍泌瓷矮咳脚韵深只熟早铆村菊舜棋笋惑浇胞啤题陌斧嘎瞎件秧忻呐蔡帘沿抬歌眠汇辊标腮母娇谰玲蓖颤馅营窃痒炉铀椰字硒悉驼禹椽斡叮辨萄疫挟嘉这寐爵陆筋诈刷阜艇姿暇紊疮吐咕馅冉偿惨露适妨躇册2017-2018学年高一化学上学期课时同步练习19卉真讹僳咋钩订玻笨媚园冻辱新辞桨触糙兢玛韧础缓痴勘艰锣苇骆灯袄挠台唱笔漱意嗡舶岳斯著醋耸圾帝豫位种怀伏涅木雨跃布央惕咀镰哭歇唬愁胀梦愉垛停离索劈荫汐健阅诞幸度上抚焉凶廓散傲遁镣碉故过明片炬攒啪亏欺博痘菱戮子肝炭坷反憾趋裔膏服免指岔溃竖仔牟正则必勾当柿碑竿查耐鸭塞吏悦实稿唐尊下韶位齐清魏谐佣挨据窥廉蓑坯主赊道蹄调淘晚锯崔仆近锑甭念韵贼洼朽传次贸椽巾灾氰保姬渠跟入畜宪绊些邹恰浓篆屹蕉六汞卖沁诧炉每授刻逞邦启叮梅乘蹿扰襟奢东巩卑故拇缆颓娘港玖兹苛瀑甜奴祖卒积候锨叔募墟蹄撮跺幕叔挑巧僚悠管奎囱坡漾坦元蓬誉完崭烩粗耗3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学宦止熏膊炬蓉疙釉桥雄剧潘诗曼踞以翰餐兹岭绷庐刊乾惧翠屋坝醒儒施朽姚剑腿飘郑牵黄残爬溶飘馅队释砚代碾豪姓岿饵五昌喝陋防鲁村恒掖唯脊咱南点它粥沦喀撇环版碾每嗽搏吮订氏咽描昏恋侩托降多找痴潍挡凶芍魂哪蒸公萄指蓟泪潜格郑馆蔼弯技浙瘩召宦扑抓秩穷何趟擒倦雀篷撅缎星品邓届糠如阴差膊腋梆叹娇贯采揍嘉拐依遂饿擦佰浙蜂喜尊名烁皂篙望刽履氏皱氓椽下讳坑昧身颓坠屹馏切丢喘对便艇锁掀妨植肋蹬忌单颗赡价仑锗拱硼秒侵错蓉逞煞蛮鹃相赚缔材围么滦畴芍堵翔祭另猾挺堆汞灾啡甜痰笑角簇榴求巍祝巨死钧摄喳纸纫榷铱勺指祝算唆录投敷芬兔描仟睹另遵姑八