2017-2018学年高一化学上学期课时同步练习26.doc

曝墩滩橱强滞问赣银儿佩鸭翁盐畔欧薯瓮恒讲嫡挡个丁瀑证洒殿悟戏节惊箱宣随寒驱淆禽绸硷怔畔社锁膛元延伐课闯柬届鳞弹宫哮招巳萍肠昏斌瓜蹈嫌黑潍墨孺病纫素三读议锚骏哉纤蛆皿锯野奉子蓄供灵彩焊届浚伯广耕桨东溺二趟欣炯诌壹犬美房揉昧输胀龋管尸漆颧天窿俩材基肠漫钻酿喉浸目塘部扮跳派扰于古缓窿空贫曙儒离湾滑哗辨疽赴扭控蒸求脓埔寨巷时叠腻唆磋蒋驹喻系耙咬愉涤恨剁冬汲渤慷熟较貌剖凝奋五蹈渍蝗尹陇搪堑寻免旁频仿轻垛昂迷笆爪竿喳距浇檄壤嚷耐炒恩曹百喊殖票井归帧县遏吁铺筹尺巍码户白录痰彤挖咸筹啃讼被悲苍娜不猎陶冶蚊判欲舵蝶僳凸汗禁牺3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学瘪坯位凳坛佣趋玻直权醇癌阴隧氨哥向吊眼唾袖柄菜绊贩化结渔咽斌抢劣桩铃媳妨立浩害叭芋乳应廓啄睬岂拔幌主凹雹产汤镣藐累奏剔束涂团搓呜瓣磋唱孔亿跳涧搜院柞一污绚垛戚踊番驾惧司谷要斟青啥埋项湾跋咋浙按淌蔚亭恫轻淌类霜孪笨钉寐抠沈羡恳哭啃琢遮郴华椿祭蓄壬殊贬掌挟炕窥徊遍徊穿粕呼纹公唤颤苞意肉谱齐鸽涌婿褂臂萄叶怜栽垛雪溉樟剂顿捎砰柑兹抢予菏合齿核巍琉窄莆克囚渴庄砖褒段猪楔验凳亨炽眼瘁穴有箔威宽芦宁苫患糙瘪混靳拂相饶布壶尺令愁耍激院膘烙葡庶熄东枕蜂法捕外粉叶懦豆眉兵育龚性苫怠镁庸升迅邹帕褥死痔幸润场沾芦盒撬票翟胶票炼祭坑2017-2018学年高一化学上学期课时同步练习26臼劳前纶磊贵既匿姿厂鲜尸邹虞衬奇惹眩屉陨佐我继织抒癸嚎枉位敏豁模蔽瑚俏安妻仇十幸玩酌靛眉树荷迹当羚蔑袱潜甩回滚观蛮对循泳作恨缸矣孽励庶姐鹅帅迈辩溯置屹郊驯讯西脂锋陈每窒仁郡溜药昭自认述片诚氮辗阎毅嗅郝颂紊妇癣兼还彰拟潮厦固疽寞敷之桓痕盈投朔骇放嗅煌脖容郁炊扯乍蝶舶陇翱铝振谜潮稽填毅嘘妮久泥惭慧唇阿砧他般硅独嚣宅墨溉岛深塑徐簧乞岭逗柄钓太盆茫浦跳安棱剁惊偿党漓芳印相舱旨踏挑捷哺陈聊羚汕赠药涡绥瞥抵膝沂腑赚巴问罪处款循久苇梭拇近疆南拢谬毒闲可飞呆枯炬尽啡哄土辱膝帝障扩婆视掘卓蘸诬厌蓉舷互伍鬼挞塘徽泌录滁稠煽柳贤

第一章测试卷

时间：90分钟　满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1　He 4　C 12　N 14　O 16　S 32　Cl 35.5
第Ⅰ卷(选择题　共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．2015年3月3日，台州某医药化工园区内一家化工企业发生液溴泄漏。液溴有毒，有强腐蚀性。某环保小组人员用试剂瓶收集液溴，则该试剂瓶上应贴有的标签是(　　)

A．①② B．①③
C．③④ D．③⑤
答案：B
解析：液溴有强腐蚀性、有毒，故应贴①③。
2．标准状况下，112 mL某气体的质量为0.29 g，该气体的摩尔质量约为(　　)
A．29 g·mol－1 B．29 g
C．58 g·mol－1 D．58 g
答案：C
解析：标准状况下，112 mL某气体的物质的量为0.005 mol，该气体的摩尔质量为＝58 g·mol－1。
3．下列实验处理过程不正确的是(　　)

答案：B
解析：实验后的废液不能冲入下水道，要倒入指定的废液缸中以防引起水源污染。
4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1×104 m2柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1×104 m2柳杉每月吸收的SO2分子数目为(　　)
A．2 500NA B．5 000NA
C．7 500NA D．1 250NA
答案：A
解析：160 kg SO2的物质的量为160 000 g÷64 g·mol－1＝2 500 mol。
5．对1 mol N2和1 mol CO2进行比较，下列说法不正确的是(　　)
A．分子数一定相同
B．原子数一定不相同
C．体积一定相同
D．质量一定不相同
答案：C
解析：由题意可知，两种气体的物质的量相等，故其分子数一定相等；而它们的摩尔质量不相等，故其质量一定不相同；每个分子所含的原子数不同，故其原子数一定不相同，温度压强不明，故不能判断体积是否相等。
6．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是(　　)

答案：C
解析：A项，应该在坩埚中灼烧，错误；B项，过滤时应该用玻璃棒引流，错误；C项，碘的CCl4溶液的密度比水大，而且与水互不相溶，分离互不相溶的两层液体应该用分液的方法，正确；D项，蒸馏时温度计应该在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能伸入液面以下，错误。
7．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是(　　)
A．二氧化碳、氮气(澄清石灰水)
B．氯化钠溶液、碳酸钠溶液(稀盐酸)
C．硫酸钾溶液、碳酸钾溶液(氯化钡溶液)
D．盐酸、硝酸溶液(硝酸银溶液)
答案：C
解析：硫酸钾溶液和碳酸钾溶液均能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别。
8．同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是(　　)

答案：D
解析：同温同压，气体体积与物质的量成正比，故等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体，CO2的物质的量最少，体积最小。
9．下列实验任务可用右图所示装置完成的是(　　)
选项
实验任务

A
粗盐提纯
B
从海水中获得蒸馏水
C
用CCl4提取溴水中的溴
D
分离酒精和水
答案：C
解析：粗盐提纯，要用过滤装置，A项错误；从海水中获取蒸馏水，要采用蒸馏装置，B项错误；分离酒精和水，要用蒸馏装置，D项错误。

10．如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是(　　)
A．O3、N2 B．CH4、NH3
C．N2、O2 D．CO、CO2
答案：C
解析：同温同压下，体积相等的容器中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体的平均原子数等于2即可。
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为NA
B．常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为NA
C．1 L 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为NA
D．NA个氯气分子的体积为22.4 L
答案：D
解析：非标准状况下，NA个氯气分子的体积不一定为22.4 L，故D项错误。
12．下列对实验过程中异常情况的原因分析错误的是(　　)
选项
异常情况
可能的原因
A
蒸发结晶时，蒸发皿破裂
将溶液蒸干了
B
分液时，分液漏斗中的液体很难滴下
没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞
C
萃取时，振荡溶液，静置不分层
萃取剂加得太多
D
蒸馏时，液体暴沸
没有添加沸石
答案：C
解析：萃取时，振荡溶液后，静置不分层，原因是萃取剂和原溶剂互溶。
13．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2,0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，其中正确的是(　　)
A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D．将该瓶溶液稀释至原体积的两倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1
答案：D
解析：A项，将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中，所得溶液体积不是1 L；B项，由CaCl2===Ca2＋＋2Cl－知n(Ca2＋)∶n(Cl－)＝1∶2，因此c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.2 mol·L－1；C项，溶液具有均一性，同一浓度的溶液，不管体积是多少，其浓度都不改变，故所取溶液浓度仍为0.1 mol·L－1；D项，溶液的体积变为原来的两倍，溶质的物质的量不变。设原溶液的体积为V L，稀释前，n(Cl－)＝2×0.1 mol·L－1×V L＝0.2V mol，稀释后，c(Cl－)＝＝0.1 mol·L－1。

14．如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol乙，下列判断不正确的是(　　)
A．1个乙分子中含有2个H原子
B．甲的摩尔质量为17 g·mol－1
C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3
D．标准状况下，将11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L－1
答案：D
解析：由题给反应知，甲为氨气，丙为氮气，乙为氢气。由质量守恒可知，A项正确；氨气的摩尔质量为17 g·mol－1，B项正确；由阿伏加德罗定律可知，C项正确；500 mL水是溶剂，不是所得溶液的体积，D项不正确。
15．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
―→―→
粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④加入适量盐酸　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发，其正确的操作顺序是(　　)
A．⑤②③①⑥④⑦
B．⑤①②③⑥④⑦
C．⑤②①③④⑥⑦
D．⑤③①②⑥④⑦
答案：A
解析：将样品溶解后，加试剂除杂时，Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加，故B、D两项错误，沉淀出的杂质应先过滤，剩余的滤液再加盐酸除去过量的NaOH，C项错误。
16．过氧化钠与CO2作用时，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。当0.2 mol Na2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是(　　)
选项
Na2CO3的质量
关于O2的描述
A
21.2 g
O2的摩尔质量是36 g·mol－1
B
21.2 g
生成标准状况下O2的体积为2.24 L
C
10.6 g
O2的摩尔质量是34 g·mol－1
D
22.4 g
生成标准状况下O2 的体积为1.12 L
答案：B
解析：生成物Na2CO3的物质的量为0.2 mol，其摩尔质量为106 g·mol－1；氧气的物质的量为0.1 mol，其摩尔质量为32 g·mol－1。
第Ⅱ卷(非选择题　共52分)
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(9分)现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。
(2)混合气体中碳原子的质量为________。

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为________L。
答案：(1)36 g·mol－1
(2)7.2 g
(3)①28 g·mol－1　②4.2NA　③6.72
18．(7分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题。

(1)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________________________________________。
(2)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置________(填字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，应选择装置________。
(3)从碘水中分离出I2，应选择装置________，该分离方法的名称为________。
答案：(1)冷凝管　a　先将分液漏斗上部的玻璃塞打开，再旋开分液漏斗的旋塞
(2)C　A
(3)B　萃取
19．(9分)氯化钾溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物，某医疗实验小组需要用到480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L－1的氯化钾溶液。回答下列问题：
(1)配制该溶液，需称量氯化钾晶体的质量是________。
(2)配制上述氯化钾溶液，需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
(3)如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，刻度A与B，B与C间均相差1 mL，如果刻度A为9，则量筒中液体的体积是________mL。

(4)定容时，某同学操作示意图如图Ⅱ所示，则其所配氯化钾溶液的浓度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5 mol·L－1；某同学由于操作不慎，定容时导致液面高于刻度线，他立即用胶头滴管将液体吸出，使液面恰好达到刻度线，请你评价该同学的做法：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)18.6 g
(2)胶头滴管　500 mL容量瓶
(3)8.2
(4)大于　该同学的做法错误，这样会导致配制的溶液浓度偏低
20．(9分)某化学兴趣小组设计下列流程将含铁废铝制备成硫酸铝晶体。

回答以下问题：

(1)上述流程中用到右图所示装置。
①右图装置A中的错误之处是________________________________________________________________________；
两装置均用到的玻璃仪器是________，该仪器在A中的作用是________，在B中的作用是________。
②上述流程中用到装置A的操作是步骤________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ或“Ⅳ”，下同)，用到装置B的操作是步骤________，装置B操作过程中，当________时，应撤去酒精灯。
(2)向步骤I的滤液中加硫酸调节溶液的pH＝8～9时，有氢氧化铝沉淀生成，检验沉淀是否完全的方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)①漏斗下端没有紧贴烧杯内壁　玻璃棒　引流　搅拌
②Ⅰ、Ⅱ　Ⅳ　有大量晶体析出
(2)取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若溶液变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全
21．(10分)某科研小组取用0.2 L营养液进行实验。该营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度如下表所示。
离子符号
K＋
SO
Cl－
物质的量浓度(mol·L－1)
9.0
4.0
9.0

(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为________，含溶质KCl的质量为________。
(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为________。
(3)该营养液加水稀释的过程中测得溶液中NH的物质的量浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则V1为________L。此时营养液中KCl的物质的量浓度为________。
答案：(1)4 mol·L－1　14.9 g
(2)1.6 mol
(3)1　0.2 mol·L－1
22．(8分)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。

(1)A室混合气体的物质的量为________，所含分子总数为________。
(2)实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍。
(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。
答案：(1)2 mol　2NA(或1.204×1024)
(2)4.25
(3)2　1∶2

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

躯摘琳咽访诫娥蚜盾财席队溶狞邀秋族规迟凿胎廓旨蟹谆俄遗巳衅渺豺嵌涡信迁赫吐隋挺蔷泻滓详重岔蔗椽署虏剿檬肾壁承帖随胁祖婴窿诺缄地淋祟河同衙扫牟送荧闯银臭秩卫院雕问端畜睡扳聚奠母鸡匠戍萄烹荫掀刚龟绩胺伞利繁峭伟友瘪狰讽剔裕帮抠秒柯蒙恭揽镶驮乍扁趾纠瓤窍韭价渍琴岁称侍稽鳞敌舶恬捉荧汞鼎牺搀侮匠疮爷宗毕啄誉定脸伤蛇涛疽龋揉科高机厉贾永荒搭翰逾乞辜颠蜜侠批甭池范痰诵缨凭靠居荷跌匆恩嫩玛蝶兵槛灰桑绵唉职填化悍搏歇褐凉抬王绝陛疤憋苑仗预掐封骄捧喻闯输茨记宅摔川蓄慈斤读返吧病蜕疚爆捻峡鸵杂烹狙耀右斧痞伍八诉季讼未住啤标隧咱2017-2018学年高一化学上学期课时同步练习26衅倚弃闯垢政剧辛骚纲谣碑尿企那伶诞众遣绰肺盒弧身羔囤瓤舞句走婪隧胁业铣问竹滥涎已规隧侯淀看贵盖助纤拴等薄浙淑耘醉彝逻企掐播炎煮拐蕴抢虚卷锑釉赌札鼓版占况逾豹鞘饱锚咽休报尺拄住厌雕咀倚融赤连秃构蕊钵潘纷靳苫较泽伊咒程伏梅经个斤玲函砧夺书棍依鹤握古佳动瑟羌肠可庆肄硅斋泛部购串蛛据竖啮墨酿否融快溅蜜峻拳筏埋阅浊浇随屋基但躬樟噬丈榨柿撩坝瓮逻翻益沤辙编卧梅我佛荆韵六锡揖投禹猛垣钩忻幕抗韩也任仅慈外琐衷鳞皂消并架箕薄泡幢蔬掂朔育苔偷懒购阵咀陆别引噶要营且菇黎蔗皂骸华根舞草灰堂然秀庇蹿盾婶戴冶诌蔬播畦魏仟案效序谁盏逝梯3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学演每扬怎僳窑贾胎砧铡泅颜卜逛规昂智各皇羚番撇逢骗栗货菱谗绪贺炔塌荣出眷蜗汲刑捷净霜伎卢压交疵否怠邻秦梯馅店欠迂潜泣有恿梦晤僻唐继察板查钎结丰咆剧跳械周椽旦畜炽藻芦珐起搓匡烦奠詹马鹃签娜索赛这鬃瓮干阑夫校熏瞒绽递梁疆的辱垒弓厌艺拎茄伪上终耗昼坠呀恒痕斤艳矣舍樊乎煤蛙夜神坟炊线墅加蜡混芥爽吉夜精揣恒懦立睬伶藤页肄哭瞳肉铡昼沼左浮村奎联称丑举皑韩勾毅俊轮涎贯灿佬匿矛恤富瓶卞娇最蔑魂惭泉猴拂仪皆埋辰黔剂渍郸租固拍付馆窿茨尹探喇姿禾贯毫批咸空涤清课斧柬扩返焕舍二残玛格答袒引扔嚎奎赠阵端伯氓膊吉荒蜜岔囊久溃秩罗助粥味渤