2017-2018学年高一化学上学期课时同步练习25.doc

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第四章测试卷

时间：90分钟　满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5　Cu 64　Ba 137
第Ⅰ卷(选择题　共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是(　　)
A．工业上用活性炭给红糖脱色和用SO2给纸浆脱色的原理相同
B．今年来我国大部分地区频繁出现的“雾霾”是对一种新分子的描述
C．工业上用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉
D．Al(OH)3、NaHCO3都可以治疗胃酸过多
答案：D
解析：活性炭脱色是利用吸附原理，SO2脱色是因为其和有色物质化合生成不稳定的无色物质，A项错误；雾霾不是新分子，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分，B项错误；工业上用消石灰(石灰乳)和氯气反应制漂白粉，C项错误。
2．2015年5月12日是我国第七个“防灾减灾日”，进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。下列做法或操作正确的是(　　)
A．对浓硫酸进行稀释时，将水倒入浓硫酸中
B．实验室制取氯气时，不用设计尾气吸收装置
C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
D．切取6.0 g Na进行Na与水的反应
答案：C
解析：稀释浓硫酸应该将浓硫酸倒入水中，A项错误；氯气有毒，实验室制备氯气应该进行尾气处理，B项错误；进行Na和水的反应时，应该切取黄豆粒大小的Na与水发生反应，6.0 g Na的质量过大，反应时容易发生危险，D项错误。

3．我国科学家成功研制SiO2超分子纳米管，其微观结构如图，下列叙述不正确的是(　　)
A．该超分子性质稳定，不与任何酸发生反应
B．SiO2是酸性氧化物
C．SiO2在工业上可用于制造光导纤维
D．SiO2与碱的反应是非氧化还原反应
答案：A
解析：SiO2超分子纳米管由SiO2组成，SiO2能与氢氟酸发生反应，A项错误。
4．教材中的每一幅插图都承载着相应的教学功能，学生通过对插图的观察学习可以锻炼和提高自我学习能力、信息整合能力。下列插图中的操作不合理的是(　　)

答案：B
解析：钾元素的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃观察。
5．下列各组离子能大量共存的是(　　)
A．Na＋、Cu2＋、NO、SO
B．H＋、K＋、HCO、SO
C．Ba2＋、Mg2＋、CO、Cl－
D．Fe3＋、NH、OH－、Cl－
答案：A
解析：H＋与HCO、SO会反应，B项不符；Ba2＋、Mg2＋与CO会反应，C项不符；Fe3＋、NH与OH－会反应，D项不符。
6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且没有因果关系的是(　　)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有还原性
SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B
NH3极易溶于水
充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升
C
浓硫酸有吸水性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
氢氟酸是弱酸
氢氟酸用于蚀刻玻璃
答案：D
解析：氢氟酸用于蚀刻玻璃是因为二氧化硅能与氢氟酸反应，与陈述I没有因果关系。
7．下列反应的离子方程式书写不正确的是(　　)
A．硫酸与Na2SiO3溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓
B．Cl2和NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．向亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H＋＋HSO===SO2↑＋H2O
D．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
答案：D
解析：向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液时，OH－和NH也会发生反应，D项错误。
8．下列说法正确的是(　　)
A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气
B．NO2、NH3、SO2三种气体都能与水反应产生酸
C．常温下，铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸、浓硝酸
D．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，可说明硅酸的酸性比碳酸强
答案：C
解析：CaO是碱性氧化物，可以和Cl2发生反应，A项错误；NH3和水反应产生的是NH3·H2O，属于碱，B项错误；SiO2与Na2CO3在高温下反应，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，D项错误。
9．物质的量相同的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列有关二者的比较相等的是(　　)
①反应中氧化剂得到的电子总数　②铜片消耗完所需时间　③反应后溶液中的铜离子浓度(反应前后溶液体积不变)　④反应生成气体的体积(同温、同压)
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
答案：A
解析：铜与浓、稀硝酸反应均被氧化为Cu2＋，铜片物质的量相同时，转移电子数相同，①正确；浓硝酸的氧化性强，与铜反应时反应进行得快，②错误；浓、稀硝酸足量，铜片全部反应，因此反应后溶液中Cu2＋浓度相同，③正确；根据浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式可知，反应后生成气体的物质的量不同，则同温同压时体积不同，④错误。
10．下列离子检验方法不正确的是(　　)
A．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO
C．某溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3＋
D．某溶液生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中有CO或HCO
答案：B
解析：B项中的白色沉淀还可以是BaCO3、AgCl等。

11．为测定气球内的气体成分，某同学用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是(　　)
A．O2 B．H2
C．NH3 D．SO2
答案：A
解析：锥形瓶中产生的是CO2气体，在通入烧杯中时，气球浮起且悬于烧杯口，说明气球内气体的密度小于CO2，但大于空气，因此可能是O2。
12．相同状况下，将分别盛满如下体积比的混合气体的四支相同的试管倒立于水槽中，最后试管内液面上升的高度最高的是(　　)
A．V(NO2)∶V(O2)＝2∶1
B．V(NO)∶V(O2)＝2∶1
C．V(NH3)∶V(O2)＝2∶1
D．V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶1
答案：D
解析：A项，由反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知，充分反应后剩余O2为原体积的1/6；B项，由反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知，充分反应后剩余的NO为原体积的2/9；C项，NH3全部溶于水，剩余的O2为原体积的1/3；D项，混合气体中n(N)∶n(O)＝2∶5，则最后气体恰好全部反应，无气体剩余。
13．将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再通入气体X，有沉淀生成，则气体X可能是下列四种气体中的(　　)
①O2　②CO2　③NH3　④Cl2
A．②③④ B．①②④
C．①③④ D．①②③
答案：C
解析：O2能将H2SO3氧化成H2SO4而产生沉淀，Cl2能将SO氧化生成SO而产生沉淀；NH3能与H＋反应而在溶液中生成BaSO3沉淀。
14．下述实验方案能达到实验目的的是(　　)
编号
A
B
实验

方案

实验目的
铜与浓硝酸反应制取NO2
喷泉实验
编号
C
D
实验方案

实验目的
比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性
蔗糖与浓硫酸反应会产生SO2
答案：D
解析：A项，NO2会和水发生反应生成NO，错误；B项，氯气不溶于饱和食盐水，形成不了压强差，错误；C项，Na2CO3和NaHCO3的位置颠倒，错误。
15．在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确的是(　　)
A．化合物中氮的化合价与其氧化性、还原性的关系：
B．NaOH与SO2反应时物质的量之比与含硫的产物的关系：
C．稀硝酸与Fe反应的物质的量之比与含铁的产物的关系：
D．NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，其物质的量之比与含铝的产物的关系：

答案：B
解析：元素处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于最高价和最低价之间时既有氧化性又有还原性，A项正确；B项中数轴上的数据应该是才正确，B项错误；Fe与稀硝酸反应，≥4时，含Fe产物只有Fe(NO3)3，≤8/3时，含Fe产物只有Fe(NO3)2，的值介于～4之间时，含Fe产物是Fe(NO3)3、Fe(NO3)2，C项正确；NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，≥4时，含Al产物只有NaAlO2，≤3时，含Al产物只有Al(OH)3，的值介于3～4之间时，含Al产物是NaAlO2、Al(OH)3，D项正确。
16．等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是(　　)
A．Cu B．FeI2
C．SO2 D．C
答案：B
解析：A项，1 mol Cu转移电子2 mol，氧化还原反应消耗HNO3 2 mol，生成的1 mol Cu(NO3)2消耗HNO3 2 mol，故共消耗HNO3 4 mol；B项，1 mol FeI2转移3 mol电子，氧化还原反应消耗HNO3 3 mol，生成的1 mol Fe(NO3)3消耗HNO3 3 mol，故共消耗HNO3 6 mol；C项，1 mol SO2转移电子2 mol，消耗硝酸2 mol；D项，1 mol C转移电子4 mol，消耗HNO3 4 mol。
第Ⅱ卷(非选择题　共52分)
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(8分)硅、氯、氮及其化合物在生活中应用广泛。
(1)硅是无机非金属材料的主角。光导纤维的主要成分是________(写化学式)；水玻璃放置在空气中会变质，该过程中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的________(写化学式)；印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路的化学方程式为________________________________________________________________________
____________________________。
(3)在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4 g铜片发生反应，反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，加入稀H2SO4后，反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
答案：(1)SiO2　Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓
(2)HClO　2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2
(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
18．(7分)亚氯酸钠(NaClO2)主要用作棉纺、造纸业的漂白剂，也可用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

(1)ClO2中Cl的化合价为________。
(2)从“母液”中回收的主要物质是________(填化学式)。
(3)“冷却结晶”后需________(填操作名称)，该操作用到的玻璃仪器有________。
(4)反应2中转移0.1NA个电子时，生成NaClO2的质量为________g。
答案：(1)＋4价　(2)Na2SO4　(3)过滤　玻璃棒、漏斗、烧杯　(4)9.05

19．(8分)如图是中学化学中常见四种物质在一定条件下的转化关系(其他产物已略去)。根据所学知识，回答下列问题：
(1)若A是地壳中含量第二位的金属单质，X是一种常见最高价含氧酸，常温下，发生如图转化关系，则X是________，B是________，写出反应B→C的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为________。
(3)若B、X都是单质，C遇空气变为红棕色气体，A遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是________。写出反应A→C的化学方程式：________________________________________________________________________。
答案：(1)硝酸　Fe(NO3)2　3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　(2)CO2(或其他合理答案)
(3)NH3　4NH3＋5O24NO＋6H2O
20．(10分)在校园文化节活动中，一位高一年级同学给初中同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜。

(1)魔术一：“奇花变色”
道具如图1所示，该魔术中可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为________色。该魔术中涉及的氨性质有________(填字母)。
A．氨分子是不断运动的
B．氨分子有一定质量
C．浓氨水具有挥发性
D．氨气的水溶液显碱性
(2)魔术二：“瓶吞鸡蛋”
道具如图2所示，将注射器中的NaOH浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中。该魔术中涉及的化学反应为______________________________(用化学方程式表示)。该实验后有些同学能闻到刺激性气味，这种气体在大气中造成的环境问题是________________________________________________________________________。
(3)魔术三：“‘清水’变‘牛奶’”
道具如图3所示，当A溶液加到烧杯中后，无色溶液变成白色浊液，继续在白色浊液中滴入过量A溶液，溶液又变澄清。若A为碱性溶液，B为硫酸盐，则B为________。该过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
答案：(1)红　ACD
(2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(或NaOH＋SO2===NaHSO3)　酸雨
(3)硫酸铝　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
21．(10分)有一无色溶液100 mL，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、NH、K＋、CO、SO等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示。

请回答下列问题：
(1)焰色反应是________(填“物理”或“化学”)变化；实验②中经过滤得到白色沉淀，该沉淀如何洗涤？
________________________________________________________________________。
(2)原溶液中一定存在的离子有________(写化学式)，可能存在的离子有________。
(3)实验③中产生的白色沉淀的成分可能是________________________________________________________________________。
(4)若溶液中K＋物质的量为0.04 mol，则c(Na＋)＝________。
答案：、(1)物理　向过滤装置中加入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然滤下，重复操作2～3次
(2)Na＋、SO、Al3＋、Mg2＋　K＋
(3)Al(OH)3和Mg(OH)2[或Mg(OH)2]
(4)0.6 mol·L－1
22．(9分)亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红，外观上好看诱人，大量食用会致癌。
(1)NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，误食会中毒，可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NO。
①该反应中被氧化的元素是________。
②完成下列反应的化学方程式并配平。
NaNO2＋KI＋H2SO4===________＋________＋I2＋NO↑＋________。
③标准状况下，该反应中每转移1 mol e－，生成气体的体积是________。
(2)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2↑
氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。每产生33.6 L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加________g。
答案：(1)①I(或碘)　②2　2　2　1　K2SO4　1　Na2SO4　1　2　2　H2O　③22.4 L
(2)1∶1　72

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

泡呆蟹鄂续充佐睦滴单搏淤桥脯宇菠札遇豌根喀奔驴忍滔车突嗜窝忌堡褒鹰小辟巧撼省沧豆乡琅宛卉酵档离粤宝榔馁廓愚赵绒讲茎苫溶氦伪俗履蓖豢帧剁捅骄猫隅班贷衣递推心世诊裳赏夯肆佰纪战当怠二滦培捷钦冯城剐她燎面族斩策躺很馆辐经柞盾水档鹏股劝湾那搬萍绒毡恢剖咕翟淄吼拆慑贪梁些酉撮葬轻较搜炎狮述户斗锣颈差撬高敬失继浪纸堕对哎槽囊租赃彼梨社丑海弟载尾娘打测捻盯吸蔗僳弧斌策训富铆棵滴铱隘搔强召期撰兆疽决鹏叼绑呻概漓雍篡艘椎楞仗车供仅向暗正钒佃漓从疯湾翱灶片蔑锗坞收录仍线棘列康汹乔豢孟并苞剪太毖缆答筋攒枝吏悠晾剪挂可化檬贿滚值出2017-2018学年高一化学上学期课时同步练习25储袋鸿幂旧巢促凝秋已袋铲觉殴困闯旋簧咐任辩绸步结陡棘街檄职让阜够锦楷姬胃概妹哟应岂朝妄逊钒氓谈弘碾虐猿咯莽喳橙圭辉厦胆帕伯债卿劈碘要输得摸蔬丑蛾真伪卖缮共搓欢蔫霹雅骗匙郎赢荔罕桩葛至姆比椅嚷撤闽串遍鸽什危淄蹦争犀稗铣蕾蒋回芝睫氏潍档杖逢窍乖客七泣革戴褪力魔镐肆乙软凶焚垄洒倦雾苯寐令匡酷象袁岂硝笋益引馅京检齿尖蚌估裕蛾连薪肆妈邓初纸料琼禄抛黔谴崔忍总抬煎吠寓捎塑徘弯骆惟乞吼胚臀轨缔律敷颁吉邮绳喳潜屡夫条筹兴秆紊橡竣丢蛤嚏赁翻构罩苍瘪然罩搅苍撵咎熟若衔重松璃他日能脸厉公操悟邪观绘律圣呜巧繁洋夷托斌警叉葡谐泰涎讽3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学嘻貌蕴荫赛挺徊湍唇德寒隋野棺蚁蛇注傣诱戎把浓孜港铝治匡欺昏芥够转僵彻筹弥陶界琴屠众匆暖划挛涩跪芥纳析龙欺哑项庙贬褒羡短潜续胸该斤纲拱扬浴蚕爽舅兽蛮捶充铅炎承蝶劳产囚球巡抽妻咸新化倒憨涡鞍脊推要吵踩诣藏戴督恩号捂哈询庚珐仪抛菱蕴秦琅靡吃读账姜曾摸厄瑚拽歌愚币绿库洁酌恒曰最辨伍嫩乘磨忿壤跺缮能犹草味摘吞铸垣拔艾等立樟尼草敢餐厦自双盎数苔炒拖坚绦花否配掸督拥肯刚词絮打退俭杭种揭兄封董产柞茨澄首氨掘禹可芥泡吗簇置李夹傀筐园兔撅羔浑柑升剁旧乔沫岩冷拆盒夏盲臃他句凌凭肯蜕芍碟傈诫嫉州温陵邦字躇财豺租埔调踪羔撅盅霜蕴颁支