江西省赣州市2015-2016学年高一化学下册第一次月考试题.doc

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2015-2016学年江西省赣州市于都三中高二（下）第一次月考化学试卷

一、（共48分，每小题只有1个选项符合题意）
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（　　）
A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气

2．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
①生石灰与水反应
②酸碱中和反应
③浓H2SO4稀释
④固体氢氧化钠溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧
⑥醋酸电离
⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O混合搅拌
A．①②⑤ B．①②③④⑤ C．①③④ D．⑥⑦

3．下列说法或表示方法正确的是（　　）
A．生成物总能量高于反应物总能量，该反应不能发生
B．需要加热的反应一定是吸热反应
C．由石墨比金刚石稳定，可知C（石墨）（s）═C（金刚石）（s）；△H＞0
D．稀盐酸和氨水发生中和反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJmol﹣1

4．下列说法正确的是（　　）
A．灼热的木炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是放热反应
B．决定化学反应速率快慢的主要因素是温度
C．物质发生化学反应都伴随着能量变化
D．
能量变化如图所示的化学反应是吸热反应

5．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和一氧化碳的燃烧热依次是﹣393.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol、﹣890.3kJ/mol、﹣283kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）
A．C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H=﹣393.5kJ/mol
B．H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=+285.8kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3kJ/mol
D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ/mol

6．已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（　　）
A．12△H3+5△H2﹣2△H1 B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3
C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1 D．△H1﹣5△H2﹣12△H3

7．已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol．
②H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/mol．
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧，共放出55.945kJ热量，则混合物中C（s）与H2的物质的量之比为（　　）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4

8．已知：CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）；△H=﹣226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
A．CO的燃烧热为283kJ
B．
如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）；△H=﹣509kJ/mol
D．Na2O2（s）与CO2（g）反应放出226kJ热量时，电子转移数为2NA

9．CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（　　）
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

10．下列条件一定能使反应速率加快的是（　　）
①增加反应物的物质的量
②升高温度
③缩小反应容器的体积
④加入生成物
⑤加入MnO2．
A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

11．高温下，某反应达平衡，平衡常数．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2

12．恒温恒容的容器内发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（　　）
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

13．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（　　）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
③压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，v（正）、v（逆）不变
④升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（逆）增大、v（正）减小
⑤加入催化剂，B的转化率提高．
A．①② B．② C．③④ D．④⑤

14．在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）⇌cC（g）+dD（g），C物质的体积分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．△H＜0 m+n＞c+d B．△H＜0 m+n＜c+d
C．△H＞0 m+n＞c+d D．△H＞0 m+n＜c+d

15．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（　　）

A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

16．将物质的量均为2.0mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌2W（g）．在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示，下列判断不正确的是（　　）

A．T0对应的V（正）和V（逆）的关系是：V（正）=V（逆）
B．此反应的正反应为放热反应
C．A、B两点正反应速率的大小关系是：V（A）=V（B）
D．若B点的W的物质的量分数为50.0%，则参加反应的X的物质的量为1.6mol

二、非选择题
17．如果1个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律．据此回答下列问题：
（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脱氢可得丙烯．
已知：①CH3CH2CH3（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=+156.6kJmol﹣1
②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=+32.4kJmol﹣1
则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为：　　　　　　．
（2）乙硼烷（B2H6）是一种气态高能燃料，0.3mol的乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为　　　　　　；
若H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则5.6L（标况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是　　　　　　 kJ．

18．在量热器中将50ml、0.50molL﹣1CH3COOH溶液与50ml、0.55molL﹣1NaOH溶液混合，温度从25.16℃升高到27.46℃．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高10C所需的热量）是150J0C﹣1，C=4.18Jg﹣10C﹣1，溶液的密度为1gcm﹣3．
（1）试求CH3COOH的“中和热”．
（2）请你分析（1）中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？　　　　　　．
（3）若HNO3 （aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3KJmol﹣1；
现有①稀H2SO4与Ba（OH）2（aq） ②浓H2SO4与Ba（OH）2（aq）
③HNO3与Ba（OH）2（aq）反应生成1molH2O（l） 的反应热分别为△H1、△H2、△H3，
则△H1、△H2、△H3三者由小到大的关系为：　　　　　　．

19．一定温度下，在一个容积为5L的密闭容器中，充入氨和氧气，它们的物质的量之比为1：2，发生反应：
4NH3+5O2⇌4NO+6H2O（g）；△H＜0
（1）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的容积不变，平衡　　　　　　移动；如果总压强保持不变，平衡　　　　　　移动．
（2）升高温度平衡　　　　　　移动．
（3）加入催化剂，NH3的转化率　　　　　　，
（4）上述反应在一定条件下2min后达到平衡，若充入的NH3为2mol，NH3的转化率为20%，以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为　　　　　　．O2的平衡浓度为　　　　　　．

20．反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：
（1）上述反应的温度T1　　　　　　 T2，平衡常数K（T1）　　　　　　K（T2）．若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为　　　　　　．
②反应的平衡常数K=　　　　　　．
③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=　　　　　　．

21．恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）xC（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为　　　　　　．
（2）x=　　　　　　．
（3）A的转化率与B的转化率之比为　　　　　　．
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是　　　　　　．
A．压强不再变化 C．气体的平均相对分子质量不再变化
B．气体密度不再变化 D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1．

22．合成氨工业对工、农业生产和国防都有重要意义．
已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJmol﹣1，请回答：
（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是　　　　　　（填字母）．
a．用铁作催化剂加快化学反应速率
b．采用较高压强（20Mpa﹣50MPa）
c．增大N2的浓度提高H2的转化率
d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出
e．加热到500℃
（2）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图（有催化剂的用虚线，并标出△H）．
（3）500℃时，设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.2molN2（g）和0.8molH2（g），达平衡时的压强为起始的．计算：
①N2的转化率　　　　　　；
②该温度下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数K1=　　　　　　；
③若向该容积起始充入的N2、H2、NH3的量分别为0.1mol、0.6mol、0.2mol，则反应将向　　　　　　方向进行．．

2015-2016学年江西省赣州市于都三中高二（下）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析

一、（共48分，每小题只有1个选项符合题意）
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（　　）
A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气
【考点】化学电源新型电池．
【专题】电化学专题．
【分析】依据物质燃烧产物分析判断，甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧生成无污染的水．
【解答】解：甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧生成无污染的水，是最环保的燃料，
故选D．
【点评】本题考查燃料燃烧产物分析，含碳元素化合物燃烧易生成一氧化碳污染性气体，题目较简单．

2．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
①生石灰与水反应
②酸碱中和反应
③浓H2SO4稀释
④固体氢氧化钠溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧
⑥醋酸电离
⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O混合搅拌
A．①②⑤ B．①②③④⑤ C．①③④ D．⑥⑦
【考点】吸热反应和放热反应．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．
【解答】解：①生石灰跟水反应生成熟石灰属于放热反应；
②酸碱发生中和反应是放热反应；
③浓硫酸稀释要放热，但不是放热反应；
④固体氢氧化钠溶于水放热，但不是放热反应；
⑤H2在Cl2中燃烧是放热反应；
⑥醋酸电离吸热；
⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O反应是吸热反应；
故选A．
【点评】本题主要考查化学反应的热量变化，应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于常见的吸热过程和放热过程不是化学变化，题目难度不大．

3．下列说法或表示方法正确的是（　　）
A．生成物总能量高于反应物总能量，该反应不能发生
B．需要加热的反应一定是吸热反应
C．由石墨比金刚石稳定，可知C（石墨）（s）═C（金刚石）（s）；△H＞0
D．稀盐酸和氨水发生中和反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJmol﹣1
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、生成物总能量高于反应物总能量，该反应为吸热反应，高温下在熵增的情况下能发生；
B、吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，与反应条件无关；
C、由石墨比金刚石稳定，说明石墨的能量低，所以石墨转化为金刚石是吸热反应；
D、氨水是弱电解质所以书写热化学方程式时用化学式．
【解答】解：A、生成物总能量高于反应物总能量，该反应为吸热反应，高温下在熵增的情况下能发生，故A错误；
B、判断某个反应是放热反应还是吸热反应不是看该反应是否加热，有些放热反应开始也需要加热，需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故B错误；
C、由石墨比金刚石稳定，说明石墨的能量低，所以石墨转化为金刚石是吸热反应，故C正确；
D、氨水是弱电解质所以书写热化学方程式时用化学式，故D错误；
故选C．
【点评】本题难度不大，了解吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量是正确解答本题的关键．

4．下列说法正确的是（　　）
A．灼热的木炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是放热反应
B．决定化学反应速率快慢的主要因素是温度
C．物质发生化学反应都伴随着能量变化
D．
能量变化如图所示的化学反应是吸热反应
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、灼热的木炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应；
B、决定化学反应速率快慢的主要因素是物质本身的性质；
C、物质发生化学反应的同时都伴随能量的变化；
D、反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应．
【解答】解：A、灼热的木炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故A错误；
B、决定化学反应速率快慢的主要因素是物质本身的性质，所以主要因素不是温度，故B错误；
C、物质发生化学反应的同时都伴随能量的变化，故C正确；
D、反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查反应热和焓变的相关知识，涉及化学反应中能量变化的考查，比较容易．

5．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和一氧化碳的燃烧热依次是﹣393.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol、﹣890.3kJ/mol、﹣283kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）
A．C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H=﹣393.5kJ/mol
B．H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=+285.8kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣890.3kJ/mol
D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ/mol
【考点】热化学方程式．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，定义要点：①可燃物必须是1mol②生成的必须是稳定的氧化物，如C→CO2，H→H2O（液），S→SO2，然后依据概念分析判断．
【解答】解：A、反应中生成一氧化碳不是稳定氧化物，故A错误；
B、氢气燃烧是放热反应，△H应小于0，故B错误；
C、生成物水是气体不是稳定氧化物，故C错误；
D、CO的燃烧热为283kJ/mol，故当2molCO燃烧时反应热为﹣566kJ/mol，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了燃烧热的概念分析判断和实际应用，理解概念是解题关键，题目较简单．

6．已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（　　）
A．12△H3+5△H2﹣2△H1 B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3
C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1 D．△H1﹣5△H2﹣12△H3
【考点】有关反应热的计算；热化学方程式．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】根据盖斯定律，利用方程式的加减得出C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式．
【解答】解：已知：
①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
由盖斯定律：5×②+12×③﹣2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+5△H2﹣2△H1；
故选A．
【点评】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖斯定律的概念是关键．

7．已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol．
②H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/mol．
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧，共放出55.945kJ热量，则混合物中C（s）与H2的物质的量之比为（　　）
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
【考点】有关反应热的计算．
【专题】计算题．
【分析】物质放出的热量数值与物质的物质的量成正比，依据C、H2燃烧的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量结合0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧，共放出55.945kJ热量，列关系式进行解答．
【解答】解：设0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气中碳的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol．
②H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/mol．
xmol碳燃烧放出的热量为393.5xkJ，ymol氢气燃烧放出的热量为241.8ykJ，
由题意得：解得：
则混合物中C（s）与H2的物质的量之比为0.05mol：0.15mol=1：3，
故选C．
【点评】本题考查了热化学方程式的计算，题目较简单，注意热化学反应方程式中物质的量与热量的关系．

8．已知：CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）；△H=﹣226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
A．CO的燃烧热为283kJ
B．
如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）；△H=﹣509kJ/mol
D．Na2O2（s）与CO2（g）反应放出226kJ热量时，电子转移数为2NA
【考点】反应热和焓变．
【分析】A、依据燃烧热的概念分析计算判断；
B、图象中的焓变是2molCO完全燃烧反应的焓变；
C、依据盖斯定律，焓变与起始物质和生成物质的能量、物质聚集状态有关与变化过程无关；
D、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析．
【解答】解；A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；
B、图象中的焓变应是2molCO燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，故B错误；
C、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；
②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol
依据盖斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=﹣1018KJ/mol；
即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=﹣509KJ/mol；故C正确；
D、已知：Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol
则反应放出226 kJ热量时，反应的CO2物质的量为1mol，电子转移数为NA，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了热化学方程式的书写判断，燃烧热的概念应用，反应焓变的意义，盖斯定律的应用．

9．CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（　　）
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A．催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态；
B．对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动；
C．升高温度，平衡向吸热的方向移动；
D．若在原电池中进行，反应将化学能转换为电能；
【解答】解：A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△H不变，故A错误；
B．这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，故B正确；
C．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移，反应放出的热量减小，故C错误；
D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故D错误；
故选：B；
【点评】本题主要考查了外界条件对化学平衡、热量的影响，需要注意的是催化剂虽然改变了反应途径，但△H不变；对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动．

10．下列条件一定能使反应速率加快的是（　　）
①增加反应物的物质的量
②升高温度
③缩小反应容器的体积
④加入生成物
⑤加入MnO2．
A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③
【考点】化学反应速率的影响因素．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】①增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化；
②升高温度反应速率加快；
③缩小反应容器的体积，浓度不一定变化；
④加入生成物，浓度不一定变化；
⑤MnO2只在特定反应中是催化剂，并不是对所有反应都有用．
【解答】解：①增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故①错误；
②升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故②正确；
③缩小反应容器的体积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故③错误；
④加入生成物，浓度不一定变化，如固体、纯液体，故④错误；
⑤MnO2只在特定反应中是催化剂，MnO2不一定是该反应的催化剂，故⑤错误．
故选C．
【点评】本题考查影响化学反应速率的常见因素，较简单，可以根据所学知识进行回答，反应中固体、纯液体的量发生改变对反应速率无影响是学生在解题中容易忽略的知识．

11．高温下，某反应达平衡，平衡常数．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2
【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．
【专题】化学平衡专题．
【分析】高温下，某反应达平衡，平衡常数，该反应为CO2+H2⇌CO+H2O，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，以此来解答．
【解答】解：A．恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，所以△H＞0，故A正确；
B．恒温恒容下，增大压强，若通入氢气，则H2浓度增大，故B错误；
C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；
D．由平衡常数可知，该反应为CO2+H2⇌CO+H2O，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查影响化学平衡的因素，明确平衡常数u化学反应的关系及温度对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大．

12．恒温恒容的容器内发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（　　）
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】恒温恒容下，到达平衡时再向容器内通入一定量的N2O4（g），等效为在原平衡基础上增大压强，平衡正向移动．
【解答】解：恒温恒容下，到达平衡时再向容器内通入一定量的N2O4（g），等效为在原平衡基础上增大压强，平衡正向移动，N2O4（g）的体积分数增大，NO2的体积分数减小，故选：C．
【点评】本题考查化学平衡的移动，题目难度中等，关键是等效平衡途径的构建，B选项为易错点．

13．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（　　）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
③压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，v（正）、v（逆）不变
④升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（逆）增大、v（正）减小
⑤加入催化剂，B的转化率提高．
A．①② B．② C．③④ D．④⑤
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】①A为固体，增加A的量，平衡不移动；
②增大B的浓度，平衡正向移动；
③反应前后气体的体积不变，压强增大一倍（压缩体积），正逆反应速率增大相同倍数，平衡不移动；
④升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向吸热反应方向移动；
⑤加入催化剂，加快反应速率，平衡不移动．
【解答】解：①A为固体，增加A的量，平衡不移动，故①错误；
②增大B的浓度，平衡正向移动，则改变条件瞬间v（正）＞v（逆），故②正确；
③反应前后气体的体积不变，压强增大一倍（压缩体积），正、逆反应速率增大相同倍数，平衡不移动，故③错误；
④升高温度，正、逆反应速率均增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故④错误；
⑤加入催化剂，同等程度加快正逆反应速率，平衡不移动，故⑤错误．
故选：B．
【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡影响因素，难度不大，注意理解改变条件瞬间正、逆反应速率与平衡移动方向关系．

14．在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）⇌cC（g）+dD（g），C物质的体积分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．△H＜0 m+n＞c+d B．△H＜0 m+n＜c+d
C．△H＞0 m+n＞c+d D．△H＞0 m+n＜c+d
【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．
【专题】化学平衡专题．
【分析】采取定一议二法分析，由图象可知，压强一定时，温度越高，C物质的体积分数（C%）越小，说明升高温度平衡向逆反应移动；温度一定时，压强越高，C物质的体积分数（C%）越小，说明增大压强平衡向逆反应移动，据此判断．
【解答】解：由图可知：压强一定时，温度越高，C物质的体积分数（C%）越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0；
温度一定时，压强越高，C物质的体积分数（C%）越下，说明增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即m+n＜c+d．
故选：B．
【点评】考查化学平衡图象、外界条件对平衡移动的影响等，难度中等，根据图象采取定一议二法分析改变条件平衡的移动是关键．

15．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（　　）

A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．
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