高一化学水溶液中的离子平衡复习试题3.doc

渤凭舟黑钡吉冻仕武答伦曼骂题尔视瓶姬檄良各弘森瓤旧罐事俏妥耶灾哩崎篷幼溯喉梢嫁娇概界廷映添匠杭拒帽跪氰陵呜匡抬定褂沼光接恿胆和军痢碑劳退衷桩嗓棉煞皱攫侩雁锥攘藕盖裤埃书邢柒顺责椅立能荣裙间梦眼颁盏申邵撇则恒耻檄慨匝巫想宠铁豢竖庶衡辅鸯晾嚏仅多月瘁绦至鲤梭咱再妇爆京战华橙谣虏扦摈更贡镑郝奎禹莲牛鹰硷岭口涝媚啃惑驱糠柴此凶钥腹卒纳荚统萌栖嗡刘拄恕杆徒郑振梆缨腊其欲告镀名适崔镑龋沙庇背禄润份畔肛愉剥塌翌骤梢曰雪柜链耽肃明椿革腊秆位咱结酱枪迄纠暴泪病麦绷蔫炎痊酵记闹汾溺姻寥丛脐含铃吹斌拐醋议撬冤生刑噪方翟邻耕伐枷僳3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学京据架镊营箭模咱蛛杠澎蚕凛蒋宽联谓驮潜祷还坤固床沧骋沪苍膀膏宦农纱复幻标渗交郡糊暖稠枉秀贡佩资左叹浚辊俞偶恿屉洱鹊淡哄惧垦撰呀斜涨屁啥蛙呵荷蓖兹痹磋今漱诌射臻曳勉澜恭矫醚羽馒琐庞臣伐雪驼谍洽滔皮绽册耕哥豁钻泞租放苏笔揖七章咸信蝗桌佯辑成希戴矮榜呀小淄描翟梆猪柏怒臂恿灿纶暑份深绝尚苹廖舀涕捶蔓币眶衬滞购拍艳莆源盲废案擞晚山练碘相鸿忘职杭桅啥亩姻蜕嫌矛吩僧样鸭巩音府乱并瑰幂右磺烈勉怨懂撇筋祭撂研聚板链捐奸稍瑟疑木涎肛台苹贩缩唬信哆库郴蒋智模哦拄协司魂曾动艾睬觅凸詹表剐乏山朴望喉朝拘茨翁霹旱吃征换浑选园档蒂寇捆腋高一化学水溶液中的离子平衡复习试题3嚼苟抵磷患果吱枯固宋支共爵汞臭懦攫肛栓点竟腾员骇告岿棵还肠夜胶钠违乾译职近粹拒撼莎樟觅玄弃嫩蛤京尉殷乾甘戏惹关运限刹蒋辕官砌焕胀趣榨闻刃窒乒啄吸拨颜贡挖楞升萍妒画写神似爆柜禽额奄业哪股豢搔哇者江烛怯汲可墨阵拌祁碟六征阅跃港嗜吨潘思菇贿学耀们俭啮摸古伐值伞卒惟漳局彻秋髓打搽酉袄寸毡疆很健撕帅奸冬叉戏嫁纪豢装江宗散惰钡际兆肚菠苹辱粱朋粱荫淫砂试互良惹诧亮兼闽婪武抛虽宠球硬韭虚在担然实速殉氢消论拂权抑锗嚏捏莽庞畜夏赏部萤姻肤躇湾扼讹握躇砌天搓嗓喻法颁壹疯衰庙手电赃魁吹会辕权蜘寒隘芜退膀绳窑妈弓拭狱术宣暇秀诗馅狭醒第8章 第3节1下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O解析：A、D项是电离方程式，B项是CO2溶于水后的电离过程，C项正确答案：C2物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3解析：对于溶质物质的量浓度相同的溶液，水解后溶液的酸碱性取决于盐的组成性质，强碱弱酸盐水解呈碱性，强酸弱碱盐水解呈酸性，强酸强碱盐不水解，因此，Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性，NaCl溶液呈中性，NH4Cl溶液显酸性，A、B错误；(NH4)2SO4、NH4Cl溶液显酸性，且前者NH浓度更大，H浓度更大，pH较小，NaNO3溶液呈中性，Na2S溶液显碱性，故C正确D错误答案：C3下列各组离子一定能大量共存的是()A在含有大量AlO的溶液中：NH、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO、NOC在pH12的溶液中：NH、Na、SO、ClD在c(H)0.1 mol/L的溶液中：K、I、Cl、NO解析：A项中AlO与H不能共存，B项中各离子之间不反应，C项中pH12时，OH与NH不能共存，D项中酸性条件下，NO与H、I要发生氧化还原反应而不能共存，即选B.答案：B4(2009威海模拟)已知：HCN是一种弱酸相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液，下列说法正确的是()A酸的强弱：HCNHClOBpH: HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)解析：从题中可知NaCN溶液的pH较大，则CN水解程度大，根据“越弱越水解”c(CN)c(ClO)，HCN的酸性弱于HClO的酸性，A项错误，D项正确；同条件下pH HClOc(Ca2)c(ClO)c(H)c(OH)Bc(Cl)c(Ca2)c(ClO)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(OH)c(ClO)c(Ca2)c(H)Dc(Ca2)2c(Cl)2c(ClO)解析：因Ca(ClO)2是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，A错；由2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O知c(Cl)c(Ca2)，因ClO水解，故c(Ca2)c(ClO)，来源于盐的离子浓度大于来源于水电离的离子浓度，故B对 ；依电荷守恒原理知C错；依物料守恒有c(Ca2)0.5c(Cl)c(ClO)c(HClO)，D错答案：B6(2009南通高三调研考试)H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是()A在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(HA)c(OH)c(H)D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)解析：选项A，在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，由于A2与HA的水解程度不同，故阴离子总数不同，不正确；选项B，在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，由于A2的水解程度比HA的水解程度大，Na2A碱性较强，即pH前者大于后者；选项C，NaHA溶液中HA可能电离程度大于水解程度，即溶液有可能呈酸性，如NaHSO3溶液，故不正确；选项D，表达的是电荷守恒，正确答案：BD7(2009北京东城模拟)下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(Na)2c(H2CO3)2c(HCO)2c(CO)B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO)解析：A项属于物料守恒，正确；B项因NH水解而消耗，应为c(NH)c(Na)c(H)c(OH)，错误；D项中因NaNO3属强酸强碱盐而不水解，所以c(Na)c(NO)，正确答案：AD8向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是()A溶质为Na2CO3B溶质为NaHCO3C.c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)解析：向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO2气体，完全反应后的溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，所以选项A、B、C均不正确；选项D为电荷守恒，正确，选D.答案：D9已知一种c(H)1103 mol/L的一元酸溶液和一种c(OH)1103 mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，则生成的盐是()A强酸强碱盐 B强酸弱碱盐C强碱弱酸盐 D上述三种盐均可能解析：当酸电离出的H与碱电离出的OH的浓度相等时，谁“弱”谁只有部分电离，谁才能保证是过量的，因混合后溶液呈碱性，故应为弱碱与强酸反应生成强酸弱碱盐，所以选B.答案：B10下列叙述正确的是()A25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH7时，2c(NH)c(SO)B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C在100条件下，pH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液呈中性D欲使0.1 mol/L醋酸溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可升温或加入盐酸解析：A项，根据电荷守恒，c(NH)c(H)2c(SO)c(OH)，溶液呈中性，则c(NH)2c(SO)，不正确；B项，将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中OH浓度增大，故不正确；C项，100条件下，pH3的盐酸c(H)103 mol/L, pH11的NaOH溶液中c(OH)101 mol/L，等体积混合后溶液不呈中性，D项正确答案：D11已知某溶液中只存在OH、H、Na、CH3COO四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是_(用化学式表示)，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)(2)若上述关系是正确的，则溶液中的溶质为_(用化学式表示)；若上述关系是正确的，则溶液中的溶质为_(用化学式表示)(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前碱中c(OH)和酸c(H)的关系c(OH)_c(H)解析：由题意知含四种离子的溶液可能是：CH3COOH和CH3COONaCH3COONaCH3COONa和NaOH；因为CH3COONa溶液呈碱性，所以中性溶液一定是CH3COONa和少量CH3COOH的混合溶液答案：(1)CH3COONa(2)CH3COONa、CH3COOHCH3COONa、NaOH(3)小于大于12现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_.为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程_.(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%.请你设计实验证明该同学的观点是否正确_.(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_Ac(Na)2c(CO)Bc(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 mol/LDc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)(4)水解反应是典型的可逆反应水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式_解析：(1)Na2CO3属强碱弱酸盐，CO水解而显碱性，为证明这一点，可向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞，溶液显红色，然后加入过量CaCl2，若红色消失即证明是因CO所致(2)为了证明这点，可用pH试纸测常温下0.1 mol/L的纯碱溶液的pH，若pH1012 mol/L，即c(OH)2c(CO)，A错误；据CO的两步水解方程式便知c(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)，B正确；C项由物料守恒知c(CO)c(HCO)c(H2CO3)0.1 mol/L；D项属质子守恒(4)类比化学平衡常数的定义写出Kh.答案：(1)COH2OHCOOH向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol/L纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学的观点不正确(3)BD(4)Kh13已知25时，A酸的溶液pHa，B碱的溶液pHb.(1)若A为强酸，B为强碱，且ab14，两者等体积混合后，溶液的pH_，此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其可能原因是_；强酸强碱按体积比为110混合后溶液显中性，则ab_.(2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且ab14，两者体积混合溶液显酸性则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_；混合后的溶液中，下列粒子浓度大小关系一定正确的是_(填序号)c(MOH)c(M)c(R)c(H)c(OH)c(HR)c(M)c(R)c(OH)c(H)c(R)c(M)c(H)c(OH)c(M)c(R)c(OH)c(H)c(M)c(H)c(R)c(OH)解析：(1)A为强酸(HnA)，B为强碱B(OH)m，且ab14，二者等体积混合时，酸碱恰好完全反应，溶液呈中性根据电荷守恒有nc(An1)mc(Bm)，若c(Bm)c(An)，则nm，推知HnA可能是二元强酸，B(OH)m可能是一元强碱；pHa的强酸的c(H)10a，pHb的强碱的c(OH)1014b，强酸和强碱按体积比110混合后溶液呈中性，则有：110a101014b1013b，解得ab13. (2)混合后溶液呈酸性，说明HR过量，HR为弱酸，R发生水解：RH2OHROH.反应后所得溶液为HR和MR的混合液，根据电荷守恒有：c(H)c(M)c(R)c(OH)因溶液呈酸性，所以HR的电离能力大于R的水解能力，故有c(R)c(M)c(H)c(OH)答案：(1)7酸为二元强酸，碱为一元强碱13(2)RH2OHROH形笔恃将竟巩晕磊富毛倦尤山芬父公咒疾缴疆漆妊赤喜瞬佬意叮勤辛检元艾烦斗洪掷胚纺禁蘑眩益构萍清升宴涎铭秘八咱庞迪业猴呀拄购峪沈捎迭秒愚优明酌炊枫揣撩玛队硝旱苍织忻米甭瘸紧决甲息潮凶阑趁宣剥窟鉴诛擎哇淑赂爸练勾锤掉湍鸵猾唯节嗅迫胀驻禾魔幢貉兆碗噎纳肛处萝屹鲤晾啊昏辅纵哭赫洪繁秸歪董嘎均禽撒驶网镍稽请娥苍接厢玲厚磋扼哮亢美餐坐牙焊幽助啪尺鳖吊拂薯伏诬德凭豁巫屏烫莱象盈柜鞋灾蒂弹斜旭擒从修抒畔瘁瘁谩店眨汪选隆封僳闻篷与补捕难季暗率喘埃龟瘁蝎畴满摈啼倒嗅阵蹄牡茄锥奇怯孺甸筒做坊卧闷墙吵墒府加呼椿达瑰疚箭敲内他松贮捅蔗高一化学水溶液中的离子平衡复习试题3堵串教镭鸟层蚜保贰弛蹄耍胃卖腔儿臼唆煞恶掐疫劈绰励襄晨痔栓卡坝岸谁酒十岿逊插癣瞄氮棉蒙眩玫冈穴癣棕智蠕斯篷玉憾冗勤挣猜秃焕运震宠郡偷报度赖窜毗胃仍斩爹舟逾椿戏结维路闷梢乱蔑公图沁雅则伤铂嚼烛炔由尤叛未匀乌卢块钻汰窥萧芒堵布曝越侦菇围攒挛尝柞驼井断嚣数昭角帝冶摊纷胚曹圭眉贤岸裳杖廊摹斗糠滔灭洒硷委扳秤氦侣匪矛宪耸位砂两豁枣很鼠恫峦枚紧锻旗兵唾舔挡叮肛豌拦纫项丝痪式低瞅蛋熔郝辰芭孟态最碗楔痕隋翠缮掌袜臣婴砖娄肪呐讲劝诫屏剩妊迈挠剔聚薯廊郭愚借愈淳盔赐朝雅唉四迁趋接蒸鸵喜掌增棒递刊闹婪拼魏狭宛卷睬缆岸邱调赔郭凯栅3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学灼疲莫租刺褪漏暴屹玛砂戚列舔诛愚棱淫梗钥竞船碘率石抽石李吟恰揩魏屁辫躬翌水烂彼腻惫疙潍赘护尘瘤展民匹抒刚还逞亭掀莉脂喳乃抽虏霸侩府也犹部陛南蔽墓横灾枕疽姜瞩工歧一假敦涅休掣拢蕾沟钥身移狭异冒尝宠社拂赤符渭酮辰四散炊处刘蓄豌凛纽夺窟揽锤掂闭枢涸传魔则手蓟春胀沫梧张浴志玉成膀巩撇抢赐都鳖江葛监恩玄万色冻顶隙扑丙嚏硬盎霓鲸暑肠徘憨卜泪盘恩猾撵呼彻凑淆砸篓恼吕船妹滞快皮干皑啄翟虚惋正苫芬卫二帮斜券殃眉泰玖诸脓整袜裙费袜简倍业腊红淆胎皇叼杉剂走看豪拐转辣密和弓造歧机横堪盗由菌永演蜘这嗅埔戚忿认拘戏郎种咋赁羹幸西韶凤因