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高二化学 寒假作业11
命题人:乔淑静 审核人:武锋 训练日期
一选择题
1.下列有关热化学方程式书写正确的是( )
已知条件
热化学方程式
A
中和热为57.3 kJ/mol
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)
ΔH=-114.6 kJ/mol
B
合成氨反应生成0.1 mol NH3时放出a kJ热量
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-20a kJ/mol
C
H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ/mol
D
碳的燃烧热为393.5 kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-787 kJ/mol
2.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 ( )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
D.已知I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1, I2(s)+ H2(g)=2HI(g ) △H2 则△H1>△H2
3.下列说法正确的是( )
A.体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向,这是自然界的普遍规律
B.判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率
C.其它条件相同时,增大反应物浓度能使分子获得能量,活化分子百分数提高,反应速率增大
D.催化剂不影响反应活化能,从而只影响反应速率,不影响化学平衡
4.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同条件下,将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )
5.将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示,已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,下列说法正确的是:
A.b>f B.平衡常数K(1000℃)<K(810℃)
C.915℃、2.0MPa该反应的平衡常数为Kp=4.5MPa
D.1000℃、3.0MPa时E的转化率为83%
20080522
6.右图是可逆反应A+2B2C+3D的反应速率随反应时间变化的示意图,由此可推断
A.t1时若是降温使速率变化,则正反应是放热反应
B.t2时若是加压使速度变化,则A、B、C、D均为气体
C.t2时改变的条件可能是加入催化剂
D.t2时改变的条件可能是增大反应物的浓度
7.已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12。下列关于该温度下的叙述正确的是:
A.向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液,Ksp(AgCl) 减小
B.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大
C.若向0.0008 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 mol·L-1的AgNO3溶液,则CrO42-完全沉淀(提示:沉淀完全c(CrO42-)≤10-5 mol·L-1)
D.若将0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中,则先产生AgCl沉淀
二填空题
8.铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用,请回答下列问题:
(一)高炉炼铁过程中发生的主要反应为:
Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下:
温度/℃ 1000 1115 1300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
(1)该反应的平衡常数表达式K= ;△H 0(填“>”、“<”或“=”).
(2)欲提高上述反应中CO的平衡转化率,可采取的措施是 .
A.提高反应温度 B.移出部分CO2
C.加入合适的催化剂 D.减小容器的容积
(3)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,此时υ正 υ逆(填“>”、“<”或“=”).经过10min,在1000℃达到平衡,则该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= .
(二)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.
(4)一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4,其中反应的氧化剂是 ;生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是 mol.
(5)从环境保护的角度看,制备K2FeO4较好的方法为电解法,其装置如图所示.电解过程中阳极的电极反应式为 .
寒假作业11答案
1B 2.B 3.A 4.C 5 C 6.A 7D
8.(1);<;
(2)B;
(3)>;0.008 mol/(L•min);
(4)KClO;1.5;
(5)Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O。
薄雾浓云愁永昼, 瑞脑消金兽。 佳节又重阳, 玉枕纱厨, 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后, 有暗香盈袖。 莫道不消魂, 帘卷西风, 人比黄花瘦。
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