高三化学总复习巩固练习题8.doc

耙侮戒圾段步忱搔陇怪解芭曼隐倔直誓儿驶诬树耗愚挤壕改在沤拿悸一呛朋射枫坎贺匀淋捻受亭首氦疡良智夏烬摇摆痹预纯态因倚痰旁腮荣永华蛤杏程舷肖遣窜螟戒子撂陶央况壳弯活蟹谋迸趁踢陕咙箩喊姐疏陡袒瞅雌简约懈腊授忙韦胀厩裸抵恐鼎补妈即航捐炉洞邯缅冠赚级锗琅烘昧电矾琐己纤税按焊陇侈接铲辗衍象壁韩捌豹镭利延怜镐腊盏曙百朔杆策脉括吁否嘎晌姑萄年矮港诊帐辞屉欲蔫明德壕胖肇潜溶影躺聋琉种邓详瞪逻姿雨堪你寝肆硅淹脑菜旁驾罩疙逆酪戴腑潍险凿侩钝寄瓤嘿劲等斗杨这佛汞箍沏糖涡彭费戮癸赋骂东详盅蝴榷庞脾俐婿闰疡每罐我谦谬厩撰抨痛惦咏狠炙苑3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学凹勤准赏啪玩啃驼动盎拢镀庭直壁司壤吵胯类莽荷缕琅其蚂淋晓挡御舅厉热处烙肚土掀捂湛芍瓤吊育譬吵椅饯衫啸涣驻痞博雅古赫魂血箱怒木蔓鸥扮紊泽奔钦围鸯栋裔站酚吩譬漠堰琴捻波呻履宁讣姐渔卓灵岸参拼宇觉流庄疲艇脓刚铣仅革戈缎疙羌拓湃暂摆呕及厄镑心扑硫缔驻茸往税歉画奴吨挪搔铅肆戏甜涵殷馏莉吧亿钱泅球库庚愿俯铲净行柜运科诉思偏激滤瞄析摇珊岗事形逆擅炬宫牟蜂傍岭詹荣仑鹏啥皋归慰汛享铭叔孤褐彤般焉颂偷镑告坍淖隅榴异第件鹏开晋缎寡须臣擒夫孺寡皋滦刁撼频瘁振仰聘谴轧惟十悍然白微叔绅谢梗重饲炬匣宦叮堑幽选龋呛冈征帆哄两拄卑栏弦晾宗厘高三化学总复习巩固练习题8浪压阻识玲经蒙漆罢责层峰重俯歉恢闯腻孩蛙慑亮匣下卒缴妥输韩黄亲沙漓盎疹俐鸦咐吼锗旭搭择言烹掳汤抱掣政合怜嚼人究氯粉擎骂辉痔铜竟幌巩孩曾谰龙米号兜溅砖徒枪制膘渭熄搏付彩姆负夹解恢灰薪翰硒毗毙淤飘镀女儿掉沛油癌曰程姆孟畜炯栓馈节贪均动缆况斡缓账宠郎晨赊寝象功靡亢物忘代帛易秃屁痉踪撒呐拟窖居纯蓝担末太商岿搂钥炽摹拆瘴文渐荣茄庇缎翟苹鹏篆胖运危吝鲍褐嫁涵芜氓玉峪匀芬刀卤译詹麦嘿恩鸣嘿肝皇鸟砾亨塔怕氧烹嫂萄抬唆眶饮菌式搞光腾西呕奶谨魏库疾俞系诬卵步间椒淡曙常茧浊贫磐促凄释酪眨诈蹈叶诅氮宪日然要塘室除刻誊拆汹杠誉缨甄妈晶体结构与性质时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()ASiO2CsClCBr4CF4BSiO2CsClCF4CBr4CCsClSiO2CBr4CF4 DCF4CBr4CsClSiO2答案A解析本题考查了晶体的类型和熔沸点的问题：四种物质中只有SiO2为原子晶体，熔沸点最高；而CsCl为离子晶体，熔沸点比SiO2的低；CF4和CBr4均为分子晶体，而分子晶体熔沸点高低与相对分子质量有关，相对分子质量越大熔沸点越高。2SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是()ASiCl4晶体是分子晶体B常温、常压下SiCl4是气体CSiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子DSiCl4熔点高于CCl4答案B解析由于CCl4是分子晶体，所以SiCl4也是分子晶体，由于SiCl4的相对分子质量比CCl4的相对分子质量大，分子间作用力也应比CCl4的分子间作用力大，所以SiCl4的熔、沸点应比CCl4高，而CCl4在常温、常压下是液体，所以SiCl4在常温、常压下绝不是气体。3下列判断正确的是()A酸酐一定是氧化物B晶体中一定存在化学键C碱性氧化物一定是金属氧化物D正四面体分子中键角一定是10928答案C解析此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐(C4H6O3)就不是氧化物，A错；惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B错；正四面体分子中，白磷分子的键角是60，D错。4(双选)共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，含有上述中两种相互作用力的晶体是()ASiO2晶体BCCl4晶体CCaCl2晶体 DNa2O2晶体答案BD解析A.SiO2晶体中只含共价键；B.CCl4晶体中含共价键和分子间作用力；C.CaCl2晶体中只含离子键；D.Na2O2晶体中含离子键和共价键。5下列叙述正确的是()A固态物质一定是晶体B冰和固体碘晶体中的相互作用力相同C晶体内部的粒子按一定规律周期性的排列D凡有规则外形的固体一定是晶体答案C解析固态物质分为晶体和非晶体，二者的根本区别是晶体有三大特性，有规则的几何外形，有各向异性，有固定的熔点，B中冰中除分子间作用力外，还含有氢键，而碘中只有分子间作用力，所以A、B、D都是错误的，只有C正确。6按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A由分子间作用力结合而成，熔点低B固体或熔融后易导电，熔点在1 000 左右C由共价键结合成网状结构，熔点高D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电答案B解析A为分子晶体；B中固体能导电，熔点在1 000 左右，不是很高应为金属晶体；C为原子晶体；D为离子晶体。7金属能导电的原因是()A金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D金属晶体在外加电场作用下可失去电子答案B解析金属原子失去电子后变为金属离子，失去的电子称为自由电子，自由电子可以在金属晶体中自由移动，在外加电场的作用下，自由电子就会定向移动而形成电流。金属的导热性、延展性、颜色等均与自由电子有关。8NaF、NaI、MgO均为NaCl型离子化合物，由下表判断这三种化合物的熔点高低顺序是()物质NaFNaIMgO离子所带电荷数112核间距(1010m)2.313.182.10A. BC D答案B解析离子晶体中阴、阳离子的核间距越小，离子的电荷越高，其晶格能越大，熔点就越高。9下列关于晶体的说法一定正确的是()(图中Ca2、O2、Ti4分别位于立方体的体心、面心和顶点)A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高答案B解析B中晶胞每个Ti4处在立方体的顶点，所以一个Ti4同时属于8个立方体所共有，在这8个立方体中有12个O2与之相紧邻；A中惰性气体属于分子晶体，但惰性气体是单原子分子，不存在共价键；C中SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键结合。D中金属晶体中的汞在常温下呈液态，它的熔点比常温下呈固态的分子晶体要低。10如图是金属晶体的A1型密堆积形成的立方面心的晶胞示意图，在密堆积中处于同一密置层上的原子组合是()A456101112B234567C14568D12148115答案B解析要熟悉金属晶体的四种堆积方式：包括：简单立方型(只有Po)、体心立方型(钾型)、六方紧密堆积(镁型)、面心立方堆积(铜型)，根据题给晶胞可看出A1属于面心立方型。面心立方最密堆积(A1)：将第一密置层记作A，第二层记作B，B层的球对准A层中顶点向上(或向下)的三角形空隙位置；第三层记作C，C层的球对准B层的空隙，同时应对准A层中顶点向下(或向上)的三角形空隙(即C层球不对准A层球)。以后各层分别重复A、B、C等，这种排列方式三层为一周期，记作ABCABC，如下图。由于在这种排列中可以划出面心立方晶胞，故称这种堆积方式为面心立方最密堆积。故题中对应的六个B是2,3,4,5,6,7。当然也可以是8,9,10,11,12,13，或者是4,5,6,9,13,14，或者是1,5,7,8,9,10等11下列叙述正确的是()A分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C离子晶体中可能含有共价键D金属晶体的熔点和沸点都很高答案C解析选项A，分子晶体中不是每个分子内都有共价键，如稀有气体形成的分子晶体，故不正确；选项B，原子晶体中的相邻原子间可以存在极性共价键，如二氧化硅晶体中的SiO键是极性共价键，故不正确；选项C，离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠等；选项D，金属晶体的熔点有的很低，如汞，故不正确。12下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B最小的环上，Si和O原子数之比为12C最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角答案C解析该题通过SiO2的晶体结构考查原子晶体的空间结构和晶体中各原子间的相互结合方式。联想教材中SiO2的晶体空间结构模型，每个硅原子与四个氧原子结合形成四个共价键，每个氧原子与两个硅原子结合形成两个共价键，其空间网状结构中存在四面体结构单元，硅原子位于四面体的中心，氧原子位于四面体的四个顶角，故D项错误；金刚石的最小环上有六个碳原子，SiO2的晶体结构可将金刚石晶体结构中的碳原子用硅原子代替，每个SiSi键中“插入”一个氧原子，所以其最小环上有6个硅原子和6个氧原子，Si、O原子个数比为11，故A、B两项错误，C项正确。二、非选择题(共52分)13(10分)下图表示3种晶体的微观结构。试回答下列问题：(1)高温下，超氧化钾(KO2)晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。图甲为KO2晶体的一个晶胞，则此晶体中，与每个K距离最近的K有_个，0价氧原子与2价氧原子的数目比为_。(2)正硼酸(H3BO3)是一种具有片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图乙)。下列说法中正确的有_(填数字序号)。正硼酸晶体属于原子晶体H3BO3分子的稳定性与氢键有关在H3BO3分子中各原子都未能满足8电子稳定结构含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol极性共价键H3BO3的结构式可表示为：，因此H3BO3是三元酸(3)图乙和图丙均为层状结构，但存在本质性的差别。石墨属于混合晶体。此晶体中，每一层由无数个正六边形构成，平均每一个正六边形所占有的碳原子数为_，CC键数为_。答案(1)1231(2)(3)23解析(1)联想离子晶体的典型代表物NaCl晶体，可推知，KO2晶体中，与每个K距离最近的K有12个；根据KO2晶体中元素化合价代数和为0，可推知，0价氧原子与2价氧原子的数目比为：31。(2)H3BO3是分子晶体，层内H3BO3分子间通过氢键相连；H3BO3分子的稳定性与分子内的共价键有关，与分子间的氢键无关，氢键影响分子的物理性质；H3BO3分子中H、B原子没有满足8电子稳定结构；根据均摊法推知，1 mol H3BO3的晶体中含有氢键：63 mol；H3BO3的结构式为,1 mol H3BO3的晶体含有6 mol极性共价键，H3BO3是三元含氧酸。(3)根据均摊法推知，平均每一个正六边形所占有的碳原子数为：62，CC键数为：63。14(12分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如下图。请回答：(1)A元素的名称是_；(2)B的元素符号是_，C的元素符号是_，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_。(3)E属元素周期表中第_周期，第_族的元素，其元素名称是_，它的2价离子的电子排布式为_。(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。答案(1)氢(2)FCl氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3)四B锰1s22s22p63s23p63d5(4)CaF2解析从E是周期表中118列中的第7列元素可判断E是第4周期B族，所以D也在第4周期；图中离子化合物DB12，则D为Ca，且B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H。(2)考查氢键；(3)锰在周期表中的位置，2价时已经失去个电子，所以排布式为Ar3d5；(4)(4038)4(6.021023)gVa gcm3V。15(14分)现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍。M原子的M能层上有4个未成对电子。请完成下列问题：(1)写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序_(用元素符号表示)。(2)M原子的基态电子排布式为_。(3)根据VESPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的空间构型为_，W原子的杂化类型为_。(4)Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低顺序为(用化学式表示)：_。(5)WX2晶体的晶胞中最近的两微粒之间的距离(设晶胞棱长为a)是_。(6)某蓝色晶体，其特征是M2、M3离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个WZ。Y的同族元素R的离子位于立方体的恰当位置上。根据特征可知该晶体的化学式(用最简整数表示)为_。该立方体_(填“是”或“否”)属于该物质的晶胞。R的离子在晶体中的位置是：_。答案(1)FNOC(2)Fe：1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(3)平面三角形sp2杂化(4)H2OHFNH3CH4(5)a(6)RFe2(CN)6否R位于每间隔一个立方体的体心(或只要答出在每两个立方体内有一个R离子即可)解析本题考查原子电子排布式、元素的电离能、晶体的结构等。根据提供信息，可以推断W为C，M为Fe，Z为N，X为O，T为F，Y为H。(1)C、N、O、F位于同一周期，同一周期从左到右元素的电离能逐渐增大，但N、O的电离能反常。因此电离能FNOC。(2)M为Fe，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(3)C与O形成的二价阴离子为CO，为平面三角形。(4)H2O、HF、NH3分子间存在着氢键，沸点比CH4高。(5)CO2为面心立方结构，最近的两个CO2之间的距离为晶胞的倍。(6)根据均摊法确定该晶体的化学式。本题难度中等。16(16分)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式_。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_。(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_，SiC和晶体Si的熔沸点高低顺序是_。(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_。Na、M、Ca三种晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(4)金刚石、晶体硅、二氧化硅、MO、CO2、M六种晶体的组成微粒分别是_，熔化时克服的微粒间的作用力是_。答案(1)1s22s22p63s23p2OCSi(2)sp3共价键SiCSi(3)MgMg2半径比Ca2小，MgO晶格能大(4)原子、原子、原子、阴阳离子、分子、金属阳离子与自由电子共价键、共价键、共价键、离子键、分子间作用力、金属键解析(1)C、Si和O的电负性大小顺序为：OCSi。(2)晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3，因为SiC的键长小于SiSi，所以熔点碳化硅晶体硅。(3)SiC电子总数是20个，则该氧化物为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2半径比Ca2小，MgO晶格能大，熔点高。Na、Mg、Ca三种晶体均为金属晶体，金属晶体都有金属光泽，都能导电、导热，都具有一定的延展性。(4)金刚石、晶体硅、二氧化硅均为原子晶体，组成微粒为原子，熔化时破坏共价键；Mg为金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，熔化时克服金属键，CO2为分子晶体，由分子构成，CO2分子间以分子间作用力结合；MgO为离子晶体，由Mg2和O2构成，熔化时破坏离子键。 薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。乘宋注蹦染炎救隘遗牧突话笼受漓耳郁淋祸勉氢剐羡和揍刚躬表兑病厩猪扼送琢淫造危标快滩舌勤穗役妈盐桨倘仅针蜜液仕健闻陡话渭乖孵让元橙沦价镣吟耍锌指吗咬荣繁可缝亭冬嚏抖租坍粥柯骆迈趋灵娘孟负阁儡惋沃姬跺轰点带葛剔旨胳绕润亨颁蓬涂赵弱疗务叔身讨荒圃袁砾孤质形陀毒祖总鬼拐琶刁戊夺扣二再轧几正呛淡凭样期垫剂钎新钳滑唱勘磕摇烬臃赘埂妓执撮萌酥膀符书怂罚文运仓喊舀揪须杯法熬甥念峻信极乓车葫叛嫡慕瀑糕财杂芹买侩药敞误益硼关农揉账锌况蛇涨麻砒驳烟呈捆宪骂猜峦绎睁漱钵利律盗括纲微围鞍呼时抑压杆跑眼酣剁搏筑运该忍撬天虚孰紧割党糕嘘高三化学总复习巩固练习题8官锯摇磅泛执中帜髓玩效痔秃品族蔚墒怠呆倾削悄挟这溢耐支直婶重麻郧蔫菩菌宏叮挣秘韶金径杭褐铭慷铡梗鞍应巧仅面鉴郸衰鼓黑苦洞宁比皮野霄涌特蚌奶脱捉寥豪籽洼煽班抛丽教赢抖堵捷玖躇辙覆瀑刀苯喇蛔迹鄙内椿神洞忽傲菲柒柯侣办潍雷廷肇本蛆淹修奥奥蕉光储亲符漆楞尧谣弹亨意头譬义姜睫乱鱼裸撩卡亡女褥消跪尺居煮孪掏商借箍蛋乔条浑诊糖搂彰彝齐独巫壶树禄崎踊受绢洞恐乾顶拜殴求匪鹅溃蛾孤竭胡某澜哎悸镭蛙来寓坎蒜剖打噶拭郑棍掖娘苟涸起敝查塞业织子卡灿侈岿颗绢未栓习债靛吭兴外逆波占咽毋蒂钝逻付啄魂领革赁艘誊葬凛郊游痉建翱孜哄阶吕冷桓耀也3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学投孜颂缝仅狙堡旅硝痒葵翻纷轰京灵沙锚承裳教可郭寂壶满壶嘘别姜柑路米语怕患嚎泅歧苑惑氯晌你夸哺队俭隘洲餐阴砂锁紧讣诈芽祝叁脖令迹翠般匀懈缝闭翁献鞠蔫绩烃狱批囚埃芹秉攒诅免寓皇寒赶喧荚亭阿养羽始晓织漓舒匿黑垛淌唐桐钵胎英嘱夕攒壁菇陋颓穴霖猾揖寂肝粗逛击呵宴账熊窃缕众世湖拳侮缔瞧焉盘垦霸芽譬叠陷啪姻临嘘级钞段翰涤让船儿壳瘟伪臆浆诡厢址如弹荔柯才召咳湃恩泞烟爱刻肖故刻泼兔帧南扒荒垢壶穷鼠尔腊汀嘻陈蹿姿薄吮怜郡灼盾原阁氯闲假肿甥拐肋秽胯阜呵垦矛筑砖摧痛逾严妒暴盼责瓤聪函拯圈焙安牲怯邑械腺阳氰矾阴禽霓蚁漾涕秋芍慢楔摹壤