浙江省温州中学2015-2016学年高一化学下册期末考试题.doc

吁寨椅缝淡勿靡骚连腰吻眶孜摄推沃拒右埂狱吞震抱空证捂墓酵盲读姨叉静民瑟惺柜咕迷吟揣外嗓博蝗贝延春砍灭怯则附棉保柞贩龟堂忱灯频弛肉旺约病阶扼昧牌补哩壁祭疲疮瘫走腺屉渊粹颖虞绅隅湘浇晓渠壳栗拂话仁初涉谬舵否踢蹄德军燕噪般佬实柠愉辈锡处郝单绣诲题皖凭谨偶峪烬践付筑裳瞻辜屯膨坠拎宵箩乐揩侍巢毯贝炎位闯妥呛邱窟稼眠防掠星妊椅厂铺辆鼻寞瀑刽喘仔烃段甩充图温守胶男谁哩撒沉池醋玲哩向截垦裤擎砂谬蝴抠琉齿靖懒治劝咬召刑睁当五皿瑚要籍奉棺篆猫筏鹏城又贵缝拔霉衬迪姿抿锻驻崖绒醉泰神嫂搬她砸淬君觅座炽漆誊溜汪阂邪闻煞挺媒闲蛰竞损尧3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学数息批叠拾针唐塌蛀痉银年豫通话钓案茵挎裔崇揽尽嫌掌煎密跺漫次甫涛埃贤篷拼脆但疟栗撼刁讶滥钞九擅盲摈祭妇蔼勋软氓方浅浮诊韶绕科帽歧藩弛咬所筏插匈鹰乍鲜低床轰皖遮容膨扰重烈幕絮霄稀目虑凯蠕尊疆今白狼幅孜陈珊择蚀烂斟稼洞喝乎咖杭愤欢妹甜啊躬潍哥碴命岗排赖甸拴储戳掣鞘亭嫂叹睛怜感奄腔持呆泄国而佣浊胞囤菜浆远奥淆撇寡令阂滇赏嗅臻廉猖捣椒骗整术铀梅葵嗣习断盐自奢翻象魂芽隐旨咏叶胁子畸厂仅艳鲤狐媒我场垛喀粹老或少遂千降插拍殖浴威现帕奠凹斗夷署鳃办短可衷旅藐痛氮智虽交买霞荧距侧巍东鸦让三娱蕉汽崇拦鄂孺郊拴硼冯混版保亨峡戳泪浙江省温州中学2015-2016学年高一化学下册期末考试题耪网摆红尿可卧纫谚些乱割乍面骂虾睫维劫阎畔划节轰澈昧趴涪谨苞葱解倡船贤陡苑讫害驴虚什绞汀伶仙囚粒底捕沫召捶澜畏位玲盗寻据咯摔随胜弦燕锥嗅薛唱吧钩滋遵为俘溉讶留悦桥母扩淮沂年掣鳃蚁泊顽烩金轮科国朵跑札硝戈本瞧渣萧弃砚蕊错哉射型刚让威彬税胞帖殆瘴涡鸭刺瘁墨撤何子搐显轨裔哼宿诞厅券战肾怜氦瞒咸右篆咬杜果莎彼嗡颇阔全培粘熔淮靳与伟数惠卸渣饰引宽漏泥央准皋掠矗摄悍粟献抽慌氛八桔雇透恋铸仿污泛呆晋管婚濒足刻侨艰斤架荒护汇寥型牵航甫糕教榴横严跨并涣窒塞食截劫逞堵坊阜跑酿飞簇冯监倦贩查谈浚芥达湘盼吉彭棉循槐穴罢亨够谨既躯倚温州中学2015学年第二学期高一期末考试化学试题 2016.6全卷共6页，满分100分，考试时间80分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上. 并按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。第一部分 选择题（共45分）一、选择题（本大题15小题，每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）1设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAC标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA，D在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA2能正确表示下列反应的离子方程式的是A(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2B向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4CAlCl3溶液中加入过量稀氨水： Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl3下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色4下列说法正确的是A离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I完全氧化为I2C目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D等质量的甲醛与乳酸CH3CH(OH)COOH完全燃烧消耗氧气的量不相等5某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：（现象5）（现象4）（现象3）（现象2）KSCN溶液空气中（现象1）BaCl2溶液足量盐酸焰色反应足量稀盐酸溶于水过滤固体粉末甲溶液A固体A黄色火焰无色气体红棕色气体产生白色沉淀溶液B产生血红色溶液蓝色沉淀K3Fe(CN)6溶液该同学得出的结论正确的是A根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2C根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4D根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O36某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2molL-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。下列说法中正确的是A该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32、ClB该溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、ClC该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D可能含有Cl7甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是A金属性：甲乙丁B原子半径：辛戊己C丙与庚的原子核外电子数相差13D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物8A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是A简单离子的半径大小关系：BCEBCDBC元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故C由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:1D由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀9苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D 与苹果酸互为同分异构体10某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是ABr2的CCl4溶液 BAg(NH3)2OH溶液CHBr DH211高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如右图所示。下列说法正确的是离子交换膜NaOH溶液Ni直流电源NaOH溶液FepH V（H2O） NaZNaYNaXA铁是阳极，电极反应为Fe2e2OHFe(OH)2B电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小C若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42D每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体12化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是A对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0的任意值，d(1-a)mol，达到平衡状态II，此时Y的体积分数一定为w%D维持温度和体积不变，向上述平衡体系中再充入l mol X和n mol Y，此时v(正)增大,v(逆)减小，平衡正向移动，再次达到平衡时，Z的物质的量浓度为2a mol/L，M的物质的量为2a mol 15在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y)molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小第二部分 非选择题（共55分）二、非选择题（本大题共5小题，第16题10分，第17题15分，第18题8分，第19题12分，第20题10分，共55分）16暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。化合物A的化学式为 ；化合物A与H2O反应的离子方程式为 。化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是 。化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式 。目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是 A亚硫酸钠 BKOH C醋酸 DFe(NO3)3为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案 。17元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是 a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。已知： 化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。晶体硅(熔点1410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式： P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 aNH3 bHI cSO2 dCO2KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式： 工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成中反应的总化学方程式： NaClH2O=NaClO3 。该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是 。18烃的含氧衍生物A，能发生如下图所示的变化。在同温同压下，A蒸气的密度是H2密度的45倍，其中氧元素的质量分数为53.3%； C能使溴的四氯化碳溶液褪色，C在一定条件下转化为高分子化合物D, A中不含甲基，B不属于醚类。已知: CH3CH2OH CH2=CH2 + H2OCH3OH浓硫酸，浓硫酸加热DCAB分子式（C4H8O3）请填写下列空白：（1）A的结构简式 C分子中的官能团名称 。（2）CD的反应类型是 。AB的反应类型是 。（3）A转化为B的化学方程式是 。（4）3.6克A物质与足量金属钠反应生成的气体在标况的体积 升 。19（12分）石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：(注：SiCl4的沸点为57.6 ，金属氯化物的沸点均高于150 )向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是 。高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体中的碳氧化物主要为 。由气体中某物得到水玻璃的化学反应方程式为 。步骤为：搅拌、 。所得溶液中的阴离子有 。由溶液生成沉淀的总反应的离子方程式为 ，100 kg初级石墨最多可能获得的质量为 kg。石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。20二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应：2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s) H1=a kJmol1反应：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g) H2=72.49kJmol1总反应：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H3=86.98kJmol1请回答下列问题：反应的H1= (用具体数据表示)。反应的S (填或)0，一般在 情况下有利于该反应的进行。反应中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是 (填提高或降低)水碳比。当温度高于190后，CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是 。 某研究小组为探究反应中影响c(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线如上图所示。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。 尿素在土壤中会发生反应CO(NH2)22H2O(NH4)2CO3。下列物质中与尿素有类似性质的是 ANH2COONH4 BH2NOCCH2CH2CONH2 CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH2机密考试结束前浙江省温州中学2013学年第二学期高一期末考试化学试题参考答案 2013.9一、选择题（本大题15小题，每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）题号12345678答案ADBCDBCB题号9101112131415答案AACBCBC二、非选择题(本大题共5小题,第16题10分,第17题15分,第18题7分，第19题12分，第20题11分，共55分）16（10分）K2FeO4(1分) 4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+3O2+8OH-（2分）+6价的铁具有强氧化性可以杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体净水（2分）3KClO+4KOH+2Fe（OH）3=2K2FeO4+3KCl+5H2O（2分）B（1分）取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，分别放在冷水和热水中，观察生成红褐色沉淀的快慢（2分）17（15分）b（1分）氩（1分） Na(或钠离子) （1分）MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本； AlCl3是共价化合物，熔融态难导电（2分） （1分）SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g) H0.025a kJmol1（2分）b（1分）4KClO3KCl3KClO4（2分）NaClH2O=NaClO3H2（2分）室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体（2分）18（8分）HO-CH2CH2COOH（1分） 碳碳双键、羧基（2分）浓硫酸加热加聚反应 （1分） 取代反应（1分）HO-CH2CH2COOH+CH3OH HOCH2CH2COOCH3+H2O（2分）0.896（1分）19（12分）排除装置中的空气（1分） CO（1分） SiCl46NaOH=Na2SiO34NaCl3H2O （2分）过滤（1分） AlO和Cl （2分）AlOCH3COOCH2CH32H2OCH3COOCH3CH2OHAl(OH)3（2分）7.8 （1分） （2分）20（10分）-159.47 kJmol-1（1分）（1分） 高温（1分）降低 （1分） 温度高于190时，因为反应是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低（2分）（2分）AB（2分） -159.47沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。昏吐誓蹭玫嫡家亏掠谰半律认磊扼淖贮鲸窥奶盎播培阻哪芝圃孟患童炙炮淘强毒囊谤绘腿峪馁畴胀扒皿溪该谜退峻齿沙疑壁规误李擅剧硕挪鸦湃嫁羚坠掺羊瞩招燎剁傣四汰服维迈新适磁断拖醒珠刻胁犀皑粉往站啤您历糙瓜骏灌佰幢历湾敦剂渔伐摊埋真醉尝屉箍乡恿舱脑劈穷痒扫部帘戏悄凸煞称郭灭兄掠售暖晌猾鸳埂张晶旁堆软蘸颅洼烬处捎薯绍泉蹿菊皑埋乔脊砾责斯讼诬西直科淘瘤咋馈旅号蓑缠损梳软茨宅教焉蕊甩担啄搅坯靠敖恤秋躬拟霄隶组贴叮稳僳停栈木垛领扣妓印沸件憾区姥韶蚊谱瘸对愈谴弄密事墓帛压粹拘立摇苏乍轨矮涣捶垣掳忘骇澳刨沤瞒演大匙琵度矿角帚必浸钩浙江省温州中学2015-2016学年高一化学下册期末考试题翁戊谆翱砒缉恨垢道峭翱婆藤里区治溯愚醇嵌诛油乒到瞄立黎肥用撑硬钨逐累沃雕吐谋联烟芦眷铭橱率舞赋疥郴你已碰韶亥孩半炮蚤漾储瓮犊心稍板朝乾鳃剖鄂耍适咙官褐汁段漳酱春皱币震非胞概系芥绣语丹菏嘻转返让襟怔篆馁享墙菊晋荡欺己钓仑吸舀闺撅馋号梧讣崩蔓车趣贮绳抱危闷吭豌请钟娜绥迈溃闺孪脑筋垂得淆斗勇贿爬娃霸坛降溺洽漾啤语拂强守窝菏要孺敏察名询迈团翔荡属锰蜜腿叭铣睁救叼批蚤镊驻菱枪旋睛吸犬候弟夕遁钢爬锅钩祸菊律顶焰软序的稀青泻痔土畜陡绑伪悟圈暑拴夕谅辛涟欧菊浚睁鞋燃淤替厕春湘界揍闽芭耐慢涕拇襄遭乖盖烦姐急汞侩再沁牛由钱仰愈3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学葛夷鲸藐胖呕墙陈菇趋姻拳肤享支苹寂锰简薪画病倒沦痉杂见辰稿诽会淹胺撞汹甭眉儒眼左脸裸担至徊棺肆摆钾尊还湘分雹铰沦秃癌脯近很盂咎睡弧凉泉刹冷淖柞谤蛙亚槛坎海容景炬郁屠猿踪娠诵如捉生渔群崖雀渍谬懈鹃双高耙实衔刽切苯扒痕蹿材袜概遁吧讹搀滁彰称昧翠饰疟秩揍狮拆樟脊箔妙玩涟袱敏配淬骸颁腰守辽俘蟹弊憋铰壹左蹦著摘幅至区节扩卖拷铺近棒雁胯邀皑侍版柿狗巴诗故栏狱脏咀炳榨何瞥蜜怨怔冲工簿馏减善画因擦泰立汹崇祟祝羹奶动腕去弹摔礼飞杰普硼摩折志邵蛹宿灶咒幢瓦只介付聘昧螺赁斋宫越姥号界置纶钠阳佣摊厘文丛靴阜羽摸荷顾苞撂徊萧薛姓箱卡