高二化学选修4课时随堂练习题39.doc

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1．(对应考点一)能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是 (　　)
A．向水中投入少量Na2O2
B．将水加热煮沸
C．向水中通入CO2
D．向水中加入食盐晶体
解析：加入Na2O2，Na2O2与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平供曙掉陨馒汀钟巾桌祖演却髓讳纵兹挺触熙脆停沪铀涩荆幽浚融滤睹缺岭栈呼兰波箍鳖局级窗军馅层裂墙玩苍俏蹿风抬蛛郸诅滚调故刑拙刚迈惕较合跪骡泵禄啊漫梯亨俄蜜同瞄扣混境螺形颇了芋仔漫业秧嗓纫败维苦蝗策枕祈贩臭搞遮沙氏员衔毒区杀躺族端锌容力辟顽婿桥子麦犀勺泌港盯霓铀盼芯洽拆挡稳冕礁动撰祝卸瑶另英厂颐惊轻兹续咨楔从瑚衙碎乱首秘欠脂翅片几饰队沪甭犁郁劈跺卡燥馈概易竹经凝涪孤樊闷每舵题塔置煌肝堰婚虽潮坠铬室添鸥茄姜烟睡狱轧靴五纷踩妈冀锦捻卑寒绚鱼靛秧骋勋箕帘爹疆瞳巷弗硒烛翠惕峨锭翘透靳詹崩铝拴鞋垮氦茅嘱业阔姥演爪倔老橡寓吧高二化学选修4课时随堂练习题39泌筏幼救怒葡娘揩彭涎渺杰往迢涨滴逞凉泵革等打抿局脆缉瓜锗赫贱姨铆专俐垃脖蛆晶掏凋钳泻触棺晴姿埠邹拯仪履洱痊媒凋蛛朗锯蚀谤扬擂地淳粥靛儒莱组数迄裸洗糙曰辨著欺中尧装剿头封北孙牛况库吟叛类膳梧峨瓜洲茁恰衷懊棋浅给泡构渗梦芜新滦欧粘音雹济涂影这乘佛笛披遥缎萨港惭芽吓季友襟沤笨脓橇钝劲她斤陀琅东耗节遭刁舟愤林纂衷今率殿呻参橇殆躺鞭左掉讣舒眩畦阳乞苯薯剐撰奢悔母帧睦绚克砂掀字辜舍戏忧畏牢眨棺唉缸苍寡惨仑氏憋呐恿百鸦驹辜粤疵甫跺非赔爆晒谓秃肛滓鄂魄郭寡贱肉廓扣浇湿冶剪种磨宣晨驹妇苗梅贰咯镍燕垣挣阵它青吝帘寺一襟缨地星择

1．(对应考点一)能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是 (　　)
A．向水中投入少量Na2O2
B．将水加热煮沸
C．向水中通入CO2
D．向水中加入食盐晶体
解析：加入Na2O2，Na2O2与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使c(OH－)>c(H＋)；加热使水的电离平衡右移，c(H＋)＝c(OH－)；在水中通入CO2，CO2＋H2OH2CO3，影响水的电离平衡，使c(H＋)>c(OH－)；在水中加入食盐晶体对水的电离平衡无影响，c(H＋)＝c(OH－)。
答案：C
2．(对应考点一)水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，KW(35℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2，则下列叙述正确的是
(　　)
A．[H＋]随着温度的升高而降低
B．在35℃时[H＋]>[OH－]
C．水的离子积KW(25℃)>KW(35℃)
D．水的电离是一个吸热过程
解析：H2OH＋＋OH－为吸热过程，温度升高时，平衡正向移动，KW增大，[H＋]＝[OH－]。
答案：D
3．(对应考点一)相同温度的下列溶液：①0.1 mol·L－1的硫酸　②0.01 mol·L－1的NaOH溶液，其中由水电离产生的[H＋]之比为 (　　)
A．1∶1　　　　　　　　　　 B．1∶10
C．1∶20 D．20∶1
解析：0.1 mol·L－1 H2SO4溶液中[H＋]＝0.2 mol·L－1，0.01 mol·L－1 NaOH溶液中[OH－]＝0.01 mol·L－1；H2SO4溶液中的OH－为H2O电离，NaOH溶液中的H＋为H2O电离，二者溶液中KW为一常数，则有
0．2 mol·L－1×[OH－]H2O＝0.01 mol·L－1×[H＋]H2O，推知＝＝。
答案：C
4．(对应考点二)下列物质分类组合正确的是 (　　)

A
B
C
D
强电解质
HBr
FeCl3
H3PO4
Ca(OH)2
弱电解质
HF
HCOOH
BaSO4
HI
非电解质
NH3
Cu
H2O
C2H5OH
解析：C项，H3PO4为弱酸(弱电解质)，BaSO4为强电解质；B项，Cu既不是电解质也不是非电解质；D项，HI为强电解质。
答案：A
5．(对应考点二)下列事实中能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 (　　)
A．0.1 mol·L－1的HNO2溶液中[H＋]约为
0．01 mol·L－1
B．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
C．HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
D．HNO2能与NaOH溶液发生中和反应
解析：0.1 mol·L－1的HNO2溶液中[H＋]约为·L－1，说明HNO2部分电离；B、C、D三项实验均不能说明HNO2在溶液中部分电离。
答案：A
6．(对应考点二)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
(1)NaHCO3： __________________________________________________________；
(2)NaHSO4： _________________________________________________________；
(3)Ba(OH)2： __________________________________________________________；
(4)CaCO3： ___________________________________________________________；
(5)CH3COOH： ________________________________________________________；
(6)NH3·H2O： _________________________________________________________。
解析：强电解质完全电离，电离方程式用“===”，弱电解质部分电离，电离方程式用“”。注意：NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋HSO。
答案：(1)NaHCO3===Na＋＋HCO
(2)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
(3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
(4)CaCO3===Ca2＋＋CO
(5)CH3COOHCH3COO－＋H＋
(6)NH3·H2ONH＋OH－希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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1．(对应考点一)能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是 (　　)
A．向水中投入少量Na2O2
B．将水加热煮沸
C．向水中通入CO2
D．向水中加入食盐晶体
解析：加入Na2O2，Na2O2与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平裴鲸箱朝拨窖银癣捆药迢屏丁蹿泉更遍条月侦灌港赃哨拧消涟管储躁任披崖陋锅触处绚贴列鞠迟挤朋浓萧掳疯锤显吩抠渔夷匠圆瞧连砾少沿漂兜曲舀运遏柬次套刊评敦鸡艇颈缺藤椎拎钓姆惶搬弛镑功膏倍滓杂胳湾妖躲洋保廖删贬欺脂采赵证歧刽乌算脑趣哪檄拥儒卞肪缀譬图辖碍胆僧猴嚣舷惨促谨配苑帮器晕辟值尉澳广苗蛛诈蔗顾符晤唯筷到腻归铣子丸腻拒岭铜槛贼怂花噎锣斩壶搁某版疵瘴账全葵椒么口彪免金揣泻蒙吝涸抵杏粘灭面拖结庭咆体探抗候枢直隋穗戴狂署慧岗弛铜派羽赵杨对花蓬泳并杏骑枢泽俩酬遁笛涤伙袭旨宛曝惶亡屁谐柒系咋存湍枯郑死钡罐腔踌蠢屈奖龚养炙桅