高一化学上册段考调研考试试题.doc

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高一段考化学科试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分， 第I卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，满分100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 Cu-64 H-1 S-32
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
一、选择题（下面各题只有1个选项符合题意。每小题3分，共45分）
1．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
2．氧化还原反应的实质是
A．氧元素的得与失 B．化合价的升降
C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合
3．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是

纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
醋酸
碳酸
氨水
氧气
B
Na2CO3
碘酒
KOH
CH3COOH
干冰
C
酒精
石灰石
硫酸
磷酸
水
D
NaOH
天然气
NaCl
NaNO3
蔗糖
4．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是
A．氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+ B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
5．下列各组离子，在滴加石蕊试液后会变蓝的溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是
A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－ B．Na+、NO3－、HCO3－、Cl－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Na+、NO3－、SO42－、Cl－
6．关于Na的描述正确的是
①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火；③实验室中少量的Na保存在煤油里；④Na－K合金做原子反应堆的导热剂； ⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu ；⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2 。
A．①③④⑤⑥ B．③④⑥ C．③④ D．全部
7．已知反应A+B=C+D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是：
A．A的能量一定高于C
B．B的能量一定高于D
C．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自发进行
8．5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是
A．1∶3 B．5∶3 C．5∶8 D．5∶4
9．盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；②2HCl+CuO=CuCl2+H2O；
③MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O ，因此盐酸应当具有的性质是
A．只有酸性 B．只有氧化性
C．只有还原性 D．有酸性、氧化性和还原性
10．mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng，则原混合物中过氧化钠的质量分数是
A． B． C． D．
11．根据物质中S元素的化合价判断下列说法错误的是
A、浓H2SO4具有氧化性 B、H2S具有还原性
C、S只有氧化性 D、SO2既有氧化性又有还原性
12．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．氢气在氧气中燃烧
C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．CO还原Fe2O3
13．已知：(1)H2S+I2=2H++2I—+S¯；(2)H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O；(3)2I—+Br2=2Br—+I2；(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 。则Br—、I—、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是
A．H2S>H2SO3>I—>Br— B．Br—>I—>H2SO3>H2S
C．H2SO3>H2S>Br—>I— D．I—>Br—>H2S>H2SO3
14．某溶液中含Fe3+、Cl—、Na+、SO42—，其离子个数比为Fe3+∶Cl—∶Na+∶SO42—=1∶2∶x∶2，则x的值是
A．1 B．2 C．3 D．4
15．下列图象不能正确反映对应的变化关系的是

A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量
B．向一定量的盐酸和氯化镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
C．足量MgCO3和MgO固体分别加入到相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D．澄清石灰水中通入CO2至过量

第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
二、填空题（23分）
16．（12分）根据要求填写：
（1）金属钠在空气中燃烧，火焰呈 色，化学方程式： ；
（2）将过氧化钠固体放入试管中加入少量水，再加入几滴酚酞试液，溶液变红色但很快褪色，原因是： ，过氧化钠固体与水反应的化学方程式： ；
（3）苏打和小苏打分别和同浓度的盐酸反应，反应较快且剧烈的是 （填化学式），小苏打与盐酸反应的离子方程式为： ；
（4）金属钠和金属钾分别和水反应试验中，其中反应较剧烈的反应的化学方程式： ；
17．（11分）有A、B、C、D、E五种无色溶液，它们是硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡。各取少量进行两两混合实验，结果如下（表中“↓”表示有沉淀出现，“↑”表示有气体生成，“—”表示没有明显现象）：

A
B
C
D
E
A

↓
—
↓
—
B

↓
↓
—
C
—
↓

↑
—
D
↓
↓
↑

↓
E
—
—
—
↓

（1）请写出A、B、C、D、E各溶液中溶质的化学式：
A B C D E
（2）请写出A+B，C+D，D+E反应的离子方程式
①A+B：
②C+D：
③A+D：
三、实验题（18分）
18．（18分）过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目： ；
（2）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：  ；

（3）B装置的作用是 ；
（4）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 ；
（5）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因： ；
（6）当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
；
（7）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于 ；

四、计算题（14分）
19．（8分）已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）====FeSO4+H2↑；
②Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2 ↑ +2H2O。试回答下列问题：
（1）反应①中 元素被还原，反应②中 元素被还原。（填元素符号）
（2）当反应①生成2g H2时,消耗H2SO4的质量是 。[
（3）反应②中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是 g ，其中有 g H2SO4作为氧化剂被还原。
20．（6分）现有Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7g，用过量的盐酸处理，共收集到气体6.6g,求混合物中NaHCO3的质量分数。

答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
C
B
D
D
B
C
B
D
B
C
C
A
C
C

二、填空题
16．（12分）（1）黄（1分），2Na+O2====Na2O2（2分）
（2）过氧化钠有强氧化性（或过氧化钠有漂白性）（2分），2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）
（3）NaHCO3（1分），HCO3—+H+= H2O+CO2↑（2分）
（4）2K+2H2O=2KOH+H2↑（2分）
17．（11分）（1）A:BaCl2 B:AgNO3 C：HCl D:Na2CO3 E:Ca(NO3)2（每空1分）
(2)Cl—+Ag+=AgNO3↓
2H++CO32—=H2O+CO2↑或H++CO32—=HCO3—
Ca2++CO32—=CaCO3↓ （每空2分）
三、实验题
18．（19分）（1）略（3分）
（2）②（2分）
（3）除CO2中的HCl（2分）
（4）带火星；复燃（每空1分）
（5）未反应的二氧化碳与石灰水反应所致（2分）
（6）由于生成氧气的量减少，E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸（2分）
（7）小（1分）；30（2分）；Na2O2可能含有其它杂质；D装置可能有氧气未被排出（2分）
四、计算题
19．（8分）（1）H S（1分），Fe（1分）
（2）98g（2分）
（3）98g（2分），49g（2分）
20．（6分）61.3%

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