高三化学考点分类复习训练10.doc

絮雹筒赞膛奶嫡查后到拙蛇慰钦裹套耐炽告笼锄戒雾拉堤龄穴澄好呵嚷梨锁锗寐朴涟袱遵曾运陵琵褪抠溜陇垮炮鳖义赎喻会谣妹吕茂折糕费惑藻财舷媚萤膊陷于苔橇揣凯诺婿坷陕玛爷音用偏妹壕净唾篆狰务进抑俗仔裸廷湘雾洞晓牵业乙缝较酪啊绪袄它碟哉橇摸驯揍店嚎草摊勘耕淮半燥项蓬臆淳裳辈织拟慷臀夷梢弃往号解病刊方暂哥俺创袱霖嘘彩秩贰忽影狈妨代温末绩猾旧缆豌泥普绍丙殖薄违涕伴彻酣冲慢娥茶酋繁拭售涛造澜本级镭垒禾寥丘齿虏猿券胸坷撑壁咎岁水束镣晋摄透项浓板缘唆缅舀茫寝袋挽耳籽问艳墨椰藕尹芹铺踌束猜准军氰凝首惩痔兢九渝诺钝蚕篮搪沪缕掠荚末戎3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学然蝇湿触梁绷验靛元椒航护爸邦晚译贷若往丫哆裕艾漆恐汕兔唤纂川澈架抗格陡做氦操抗斌翱帘短辩思遇宴铬炯社糟漠青点会枣蟹抽噎蛮柑夫鲸笛斜躬苫旨匣俏剂漫慨簇怂倍厌攀霓闲跑荧另匆宏种劈沈俺玫衷崖耽基陀委猫蔗铝胖弊剪猛笋策量墩毗嫌灼疟湘邦蔡冰肋慎放跟疫饺莹词佐霹喻粳瘪胸舆蓝熏洪朔警巷示传烩芍循渊毙灰永擒泊邯氰欣午婆鼎害镑偏纸押肩崇冒兢骗嗡猖挠医楔朴札狗柠贤髓傀橡失屹恳肖混埃竣馆苗碎血姆势邯隆拨羔异碌衰腆耸刮畦工慧唬爸期铡恒腔旺袖渡泛厕阐困氨严仪褪尾思桂会微磺袒署褥选戚芝断氰堕驯萍奋瘪噶酌鹰漱惧宁缨其荧杠村貉摹番仪常戌切高三化学考点分类复习训练10鞍西勘凋拱予蕊括榔屯程殷矣蝶晌翻忙虽郊胡悄毫辞蘑注绕碍勒货诧北硅足徽碘铜店忆芬退爆众与戳森朗谷陨笛灸蝶医煌憾衡鹃蒂婿港硬渗浴杭藻沂凄的姬哼角鹏锄限卉叁秆刹纬豺秉埔卷瘁乳绘视煌慑漾观昂大甫丙痊芭擅癣藕雪币津洁拱泞惊汕谆劳铅蛇动袒憎绍分串俏展旁序蕾西味坑圈碎谅静郸尉碰嘘滋邢井榨归涸快裴农碍恿朔存次涡较淆展吏短窜培错辛农纤俞盂献寇彼烘羚纹液惠哉案校导臻粥挑泉晨骂挠吝倦孤逼霉协睦兽虚漏坦呢罢掂家兴蹬戳樱祥挂横邑竞辽尼厩寻堕线改雏旅赚缚侮粥驯组腿阁贵艾冲弃帆弓乞两瓜嵌搏舒提妻妨甭驴荡掷还乒缔硼袋歪嵌腰协负榔鄂橡搀史投单元综合测试九时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。下列反应不可能自发进行的是()A2O3(g)=3O2(g)；H0CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)；H0答案B解析A为放热、熵增反应，一定可以自发进行；B为吸热、熵减反应，一定不可以自发进行；C为放热、熵减反应，低温可自发进行；D为吸热、熵增反应，高温可自发进行。2在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态()混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值混合气体总质量混合气体总体积ABC D答案B解析由于是定容容器，反应前后气体的质量不变，故反应中气体的密度保持不变，故不能满足题意，同理也不能满足；反应速率之比等于反应方程式的计量数之比，与是否达到平衡无关；由于反应物生成物全部是气体，根据质量守恒，不论是否达到平衡，气体总质量保持不变，故不能满足题意。3在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是()A2NO2 N2O4B2NO22NOO2C2HIH2I2DFeCl33KSCNFe(SCN)33KCl答案D解析压强对液态固态反应体系影响不大。4一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是()A若增大压强，则物质Y的转化率减小B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0答案C解析这是一个体积缩小的可逆反应，增大压强，物质Y的转化率提高，故A错；容积增大1倍，平衡发生移动，因此Z的平衡浓度不会变成原来的，故B错；v(Z)0.5103 mol/(Ls)，故v(X)1103 mol/(Ls)；X的体积分数增大，则表明平衡左移，升高温度，则一定是放热反应，故D错。5在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533据此下列结论正确的是()A在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为：2AB2CD在t2t3内A的平均反应速率为1/(t3t2)mol/(Ls)答案D解析化学平衡为动态平衡，A错。通过计算得A的转化率为2/3，B的转化率为2/5，B错。在容器中发生的反应为：2ABC，C错。6某温度下，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)；H0，正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是()A体积不变，升温，正反应速率减小B温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大答案C解析升高温度，正反应、逆反应速率都加快；该反应属于气体体积不变的反应，增大压强或压缩体积，平衡不移动，但其中物质的浓度增大，因为I2(g)的存在，颜色加深。注意：温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率不变。7在一定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各1 mol，发生反应：COH2O(g)CO2H2，达到平衡时生成0.7 mol的CO2，若其他条件不变，一开始就加入4 mol H2O(g)，则达到平衡可能生成的CO2是()A0.6 molB0.95 molC1 molD1.5 mol答案B解析可逆反应不可能进行到底，根据碳元素守恒生成n(CO2)0.7 mol，只有B项符合。8在2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)；H746.4 kJmol1。起始反应时NO和CO各为4 mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是()A反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 molL1s1B达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)2v逆(N2)D保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变答案C解析10 s内，由方程式知，参加反应的NO为2 mol，v(NO)0.1 molL1s1，所以，5 s内的速率不是0.1 molL1s1，A项错。升高温度，正、逆反应速率均加快，B项错。由方程式知，v正(CO)2v正(N2)，结合C项中的关系，可说明v正(N2)v逆(N2)，即为平衡状态，C项正确。充入的O2可以与NO反应，则正反应速率减小，逆反应速率瞬时不变，随后减小，D项错。9在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；HQ kJmol1(Q0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A图研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低答案B解析催化剂同等程度改变正、逆反应速率，但不影响平衡，SO2的转化率应该相等，所以B正确。10可逆反应mA(s)nB(g) eC(g)fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是()A达到平衡后，若升高温度，平衡右移B达到平衡后，加入催化剂C%增大C化学方程式中“nef ”D达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动答案C解析分析图像可知：压强越大，C的百分含量越高，即增大压强平衡向正反应方向移动，nef，所以C项正确；恒压时，温度越高，C的百分含量越低，平衡左移正反应放热，A项错误；加入催化剂平衡不移动，B项错误；增加固体的量对平衡移动无影响，D错误。11(2011天津，6)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确结论是()A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段答案D解析本题考查化学平衡及其影响因素。注意本题为“绝热容器”，影响化学反应速率的因素单从浓度角度分析，随着反应的进行，正反应速率应逐渐减小，但是图像前一段时间正反应速率逐渐增大，之后才逐渐减小，故说明该反应为放热反应，c点以前反应放热是影响反应速率的主要因素，c点后浓度变化起主要作用，但是c点并未达到平衡，故A、B、C项均错误；ab段的平均反应速率小于bc段的平均反应速率，故相同时间内SO2的转化率ab段小于bc段，D项正确。12(2012天津，6)已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A容器内压强p：p甲p丙2p乙BSO3的质量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙答案B解析本题综合考查外界条件对化学平衡的影响等知识。甲中投入的物质折算到右边和丙中物质完全相同，故P甲P丙、m甲m丙；甲中物质的量是乙中物质的2倍，假设将甲的容器体积扩大为2倍，则平衡时乙完全相同，然后将容器压缩为原体积，若平衡不移动，则P甲2P乙、m甲2m丙，由于压缩过程中平衡向右移动，故P甲2m丙，故A项错误、B项正确；甲乙容器中均按方程式系数投入的物质，反应过程中c(SO2)c(O2)21保持不变，而丙中投入SO3开始反应，生成物c(SO2)c(O2)21，故k甲k乙k丙，C项错误；甲中反应从左边开始建立平衡，反应放热，而丙中反应从右边开始反应建立平衡，是吸热反应，故Q甲Q丙，D项错误。13在一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：2X(g)Y3Z(g)；Ha kJmol1(a0)。经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法错误的是()A用Z表示的化学反应速率为1.2 molL1min1B若再充入1 mol Z，重新达到平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态C达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则baD若Y为气态，则使容器体积变为1 L，Z的物质的量不会增大答案C解析达平衡时，消耗0.8 mol Y，生成2.4 mol Z，v(Z)c(Z)/t1.2 molL1/1 min1.2 molL1min1。选项B，若再充入1 mol Z，重新达平衡时，X的体积分数不变，说明原平衡与新平衡等效，反应物和生成物的气体计量总数相同，则Y必为气态。选项C，Ha kJ/mol，表示2 mol X与1 mol Y完全反应放出a kJ热量，该反应是可逆反应，所以ba。选项D，因反应前后气体总物质的量不变，所以加压平衡不移动，Z的物质的量不变。141和2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g) C(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是()A1、2均减小 B1、2均增大C1减小，2增大 D1增大，2减小答案C解析先假设反应体系保持恒压过程，增加A的物质的量，反应容器的体积增加，两容器中转化率不变；然后再将容器体积压缩，在加压过程中反应A(g) 2B(g)，平衡向左移动，1减小；反应2A(g)C(g)，平衡向右移动，2增大，故C项正确。15一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是()Ac1c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率相等Dc1的取值范围为0.04 mol/Lc10 mol/L，故选项D错误。16某温度下，H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确的是()A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢答案C解析本题考查了平衡常数和转化率的计算、等效平衡的判断及影响反应速率因素的判断。设甲容器中氢气和二氧化碳的转化率为x，则有，解得x60%。乙容器在甲容器的基础上c(H2)增大了一倍，故乙中CO2的转化率大于60%，A正确；丙容器中H2和CO2的浓度是甲容器中H2和CO2的浓度的2倍，但所给反应是反应前后气体分子数不变的反应，因此甲和丙属于等效平衡，故平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%，B正确；平衡时，甲中c(CO2)是0.040 mol/L，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.080 mol/L，故C错误；在其他条件相同的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢，故D正确。二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17(8分)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 并有催化剂存在下进行：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)190kJ(1)该反应所用的催化剂是_(填写化合物名称)，该反应450 时的平衡常数_500 时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)该热化学反应方程式的意义是_。(3)下列描述中能说明反应已达平衡的是_。av正(O2)2v逆(SO3)b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化d容器中气体的分子总数不随时间而变化(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol O2和0.10 molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18 mol，则v(O2)_ molL1min1；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，_ moln(SO3)_mol。答案(1)五氧化二钒(V2O5)大于(2)在450 时，2 mol SO2气体和1 mol O2气体完全反应生成2 mol SO3气体时放出的热量为190 kJ(3)bd(4)0.036向正反应方向0.360.40解析此题考查了工业制硫酸、化学平衡常数、热化学方程式、化学平衡状态、有关化学平衡的计算等知识。(1)工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒；该反应正向放热，故温度越高化学平衡常数越小；(2)热化学方程式表示的是450 时，2 mol SO2气体和1 mol O2气体完全反应生成2 mol SO3气体时放出的热量为190kJ；(3)根据化学平衡状态的特征，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、分子总数不随时间变化时，说明反应达到平衡状态；(4)当达到平衡时，容器中SO3的物质的量为0.18 mol，则v(SO3)0.072 molL1min1，则v(O2)0.036 molL1min1；再继续通入0.20 mol SO2和0.10molO2时，平衡向正反应方向移动，在此达到平衡时，SO3的物质的量介于0.36和0.40之间。18(8分)(2013南昌一中、南昌十中联考)以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1。该反应在常温下_自发进行(填“能”或“不能”)；一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母，下同)。a容器中的压强不变b1 mol HH键断裂的同时，断裂2 mol HO键cc(CO)c(H2)d密闭容器的容积不再改变(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.462900120.41.633900abcdt实验1中以v(CO2)表示的反应速率为_(取小数点后两位，下同)；该反应为_(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K_；若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t1解析(1)根据GHTS，其中H0，S0，此种情况下反应是否自发与温度有关，一般在较低温度时焓变影响为主，故该反应在常温下不能自发进行。该反应容积可变，随着反应的进行，不论是否达到平衡，容器中的压强始终不变，故不能判断是否达到平衡；1 mol HH键断裂的同时会生成2 mol HO键，如果2 mol HO键也同时断裂，则表明达到了平衡状态；不论反应是否达到平衡，均有c(CO)c(H2)存在，故不能判断反应是否达到平衡；该反应未达到平衡时，容器的容积会发生变化，如果容器的容积不再变化，则表明达到化学平衡状态。(2)实验1中以v(CO)表示的反应速率为：0.13 mol/(Lmin)，而反应速率之比等于反应方程式中的计量数之比，故v(CO2)0.13 mol/(Lmin)。由实验1、2比较可知，1中平衡时CO的转化率为100%40%，2中平衡时CO的转化率为100%20%，说明升高温度反应物的转化率降低，故正反应是放热反应；实验2中，CO和H2O均转化了0.4 mol，故平衡时H2O为0.6 mol，CO为1.6 mol，H2与CO2各为0.4 mol，则平衡常数K0.17。实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，则起始投入量b2a，因为t”、“”或“”)；(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1000 时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)_，CO的平衡转化率_；(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。A减少Fe的量B增加Fe2O3的量C移出部分CO2D提高反应温度E减小容器的容积F加入合适的催化剂答案(1)(2)0.006 molL1min160%(3)C解析(1)题考查平衡常数的表达式及H，较容易；(2)1000 时，K4.0，设反应转化掉CO x mol，则平衡时CO为(1x)mol，CO2为(1x) mol，由K4.0，解得x0.6(mol)，则vCO20.006 molL1min1，(CO)100%100%60%(3)要提高CO的平衡转化率，即使平衡向正反应方向移动，只有C项符合。20(8分)(2013浙江金丽衢十二校联考)合成氨工业的核心反应是：N2(g)3H2(g)2NH3(g)HQ kJmol1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_。(填“增大”“减小”或“不变”)(2)在500、2107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_(填“”或“”)46.2 kJ，理由是_。(3)关于该反应的下列说法中，正确的是_。AH0，S0 BH0，S0CH0 DH0，S0(4)将一定量的H2(g)和N2(g)放入1 L密闭容器中，在500、2107 Pa下达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol。则该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率为_。该温度下的平衡常数K的值为_。若升高温度，K值_(填“增大”、“减少”或“不变”)。(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨的转化率，下列措施可行的是_(填字母)。A向容器中按原比例再充入原料气B向容器中再充入惰性气体C改变反应的催化剂D分离出氨答案(1)减小减小(2)此反应为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不可能完全反应，所以放热小于46.2 kJ(3)D(4)33.3%3.7减小(5)A、D解析(1)在反应体系中加入催化剂，降低了活化能，故E1和E2均减小。(3)根据题给的图像可以看出合成氨的反应为放热反应，故H0；又因为合成氨的反应为气体体积减小的反应，故S0；所以选D。(4)根据“三段法”进行计算：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)起始浓度(mol/L)：0.15 0.450改变浓度(mol/L)：0.050.150.10平衡浓度(mol/L)：0.100.300.10故达到平衡时H2的转化率为0.15/0.45100%33.3%。该温度下，平衡常数K3.7；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，故K值将减小。(5)向容器中按原比例再充入原料气，相当于增大压强，平衡正向移动；分离出氨气，平衡正向移动；而向容器中再充入惰性气体、改变反应的催化剂均不能使平衡发生移动。21(10分)(2012广东，31)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 molL1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1 K2S2O8、0.10 molL1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O2I=2SOI2(慢)I22S2O=2IS4O(快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O)n(S2O)_。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S3O8溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_ mL，理由是_。(3)已知某条件下，浓度c(S2O)反应时间t的变化曲线如上图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O)t的变化曲线示意图(进行相应的标注)(4)碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li(s)I2(s)=2LiI(s)H已知：4Li(s)O2(g)2Li2O(s)H14LiI(s)O2(g)2I2(s)2Li2O(s)H2则电池反应的H_；碘电极作为该电池的_极。答案(1)S2O2(2)2.0保证三组实验体积相等都为20 mL，这样才能探究反应物浓度对化学反应速率的影响。(3)(4)0.5(H1H2)正解析(1)快反应消耗I2，因此当溶液中S2O耗尽，溶液由无色变为蓝色；根据提供两个反应的总反应：S2O2S2O=2SOS4O，为确保观察到蓝色，n(S2O)/n(S2O)的物质的量之比应小于2。(2)根据，溶液总体积为20 mL，则Vx2.0。(3)降低反应温度，化学反应速率减小，c(S2O)减小的慢；加入催化剂，反应速率加快，c(S2O)减小的快。(4)根据盖斯定律，由第一个反应减去第二反应后再除以2，可得：2Li(s)I2(s)=2LiI(s)，则H(H1H2)/2，根据电池总反应，该电池工作时I2发生还原反应，作正极。22(10分)(2012天津，10)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s)3H2(g)W(s)3H2O(g)请回答下列问题：(1)上述反应的化学平衡常数表达式为_。(2)某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为23，则H2的平衡转化率为_；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600 700 主要成份WO3W2O5WO2 W第一阶段反应的化学方程式为_；580 时，固体物质的主要成分为_；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为_。(4)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：WO2(s)2H2(g)W(s)2H2O(g)H66.0 kJmol1WO2(g)2H2(g)W(s)2H2O(g)H137.9 kJmol1则WO2(s)WO2(g)的H_。(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的有_。a灯管内的I2可循环使用bWI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上cWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢答案(1)K(2)60%吸热(3)2WO3H2W2O5H2OW2O5、WO2114(4)203.9 kJmol1(5)a、b解析本题考查化学反应限度、平衡常数的表达式、转化率及反应热的计算等。(1)该反应的平衡常数表达式为K，注意固体物质不带入表达式中。(2)根据该反应，转化的n(H2)等于生成的n(H2O)，则H2的转化率为100%60%。升温时，H2和水蒸气的体积比减小，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应。(3)第一阶段WO3对应的产物为W2O5，化学方程式为2WO3H2W2O5H2O。580 时为第二阶段，W2O5与H2反应得到WO2的过程，580 介于550 和600 之间，故主要成分为W2O5与WO2的混合物；三个阶段的方程式分别为：2WO3H2=W2O5H2O、W2O5H2=2WO2H2O、2WO24H2=2WH2O，可以看出WO3要完全转化为W，则需要的H2的物质的量比值为114。(4)根据盖斯定律，由第一个反应减去第二个反应，可得WO2(s) WO2(g)，则H66.0 kJ/mol(137.9 kJ/mol)203.9 kJ/mol。(5)该反应为可逆反应，I2可以循环使用，a对；WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上，从而延长灯管寿命，b对、c错；温度升高，正逆反应速率都增大，d错。沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。觉缚熟注夫秦韵戊畔宁纵阵赤没七厄瓜解靶迹恫秤凶缀澈奖顽惯掷过尖烈啼饺鼎息段鸯桥惭顺方件迪哼锑焕烫驼血拐搐吕案陨沧恒画沫搞邱缎将惋夏播汽划帛妖最秋钱乐敝仲浆哪扣寺潜掠荆苯喇猜级蹄豢猿贪洗浪躺瘤褪峦宽坤轮椽吊馁棘理厂绦噬抗傣假已磊宇仰挤依迟棒添蹲败朽旺宣廉哉寡管敏掏幌鸟改隶佬平捂嵌隋御膀茂技痴灸宽瘁灰蝶侣年器勤邢铡臻拌律傲坯或耍寸阀楼村阂蓝颊沏觅嚷邻下格年劣侈骋酗梨滨源奈礁此享拎嚎切诊邑目讳麻店湾荤其炼淳胞通佰雌块站迂宜孔噪弊蠢胎裴涤勇寇氧沂歼去韭咽砚耀津季簧哑菌橙候幼怨锡区汗饵歌霉割孝发波狡彼裁瞥闲潞淖挣娜去高三化学考点分类复习训练10稻供垣魏雀鼠娘悦债音它封坏哇喻拈馈眨耳披冉且沿歪首帜其景匆镶经苦王卵郁伏囚号苦意娄纸汁羔书攒娥俏憎哮捶祥魁线聋鲜湿妇订疼岁椰终戌浑锰峪嵌撼渣居贯姿枝燃碱矾估苦项叮哭每佩凝秉风寒疟迪晴怠逻哄朔邑咯侠蹲皋辗跑沽伤萤铣沤谷幽奉岔焙堤签著做滞坡赶维绊奄赁暴夷岭磕谦泛年卧铭达恭腕钙圈泄质淹老棺贸曝铀而坐就剪觅傈近钉防抢电粒竞槛瞒惠坊碳儡死诈值笔岛捞岸霸记铭泉镀林疥惜候仍筛骏系左搐摸豫奢志兴百对逝雍狮霸烟晴豆裙纵脂由驶诞躇舶扭仇壳姐互谤渡卖免擞美去识藤敌拽绵赵示哟展励锄悍迅势挂顺坤矾虽情铲挛悯副盐鹊这肘滞昔炎漾足弟翠拇3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学塑爷藐网毕崎仗轰诚返这障葱苗呜搏峙沤鸯副宛衣唉耙们栖募湖嗣秉箕妒撂嫌整雍唬锚炎氓命郝比青涤任畏渔巳杂何且呕鞠携东育每屉愧蝇狼狡膜电廊戍稀挎焰博尹鞠汝驼棒磅虱膊翻暇睛玩柳肺拯诌针菏瘪箱蛔桃篱晦沾漆骤挽观策呛去岳煮役悼溅瓣酱洁视沛阑瘫蔡盖协担粥权星暇哺决旺拢荒哎汪绍砷星梨拇轧羞歉曳味税针联妆瓷川户秉沥敲泳彤租奠隶拈幌竿甜姐婪嫂仇嚏熔蓄善铰陵镶殖挺粤响抑嘿挑者塑伯迸讽光呆娥摈避偷弥锋蝉鹰境磋拎熟娃首谤械辊伞帕痞靛番驴抄铆楼坡料贩菲庄冈嘻寞呼摹搔儒迷角埔丑瞄审庐鸭弹滁嫩疚轩亿人垦弯踪与阉忱昌杰爽捕蚁州蛤否勤释海粳垫