2017-2018学年高二化学上册课堂达标练习题8.doc

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专题三第三单元盐类的水解
第三课时盐类的水解的应用
1．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是(　 　)
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
A.①④⑦ B.②⑤⑧ C.③⑥⑨ D.全部
2．25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是(　　)
A．后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡
B．两溶液中存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)前者增大后者减小
3．25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c(单位为 mol/L)，下列判断正确的是(　　)
A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b
4．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是(　　)
A．水解平衡正向移动 B．水解平衡逆向移动
C．溶液中H＋浓度不变 D．Fe3＋的水解程度增大
5．把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是(　　)
A．c(CH3COO－)＞c(Na＋) B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
C．c(H＋)＜c(OH－) D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol/L
6．下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是(　　)
A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3
7．下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是(　　)
A．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合
c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
B．常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合
c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH＝7，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
8．25℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
① ；
② ；
③ 。
(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)．
(3)在这些粒子中，浓度为 0.01 mol/L的是 ，浓度为0.002 mol/L的是 。
(4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
9．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：
⑴第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6将Fe2＋沉淀除去？ ，理由是
。
有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是 。(填序号)
A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？ ，理由是 。
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有 (有几个选几个填代号)。
A．KMnO4　 B．K2Cr2O7　 C．Cl2　 D．O2　 E．H2O2
⑵除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________(多选不限，填代号)。
A．NaOH　 B．氨水　 C．Cu2(OH)2CO3　
D．Na2CO3　 E．CuO　 F．Cu(OH)2
10．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：
实验编号
HA物质的量浓度(mol/L)
NaOH物质的量浓度(mol/L)
混合溶
液的pH
甲
0.2
0.2
a
乙
c1
0.2
7
丙
0.2
0.1
7
丁
0.1
0.1
9

请回答下列问题：
⑴不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？
。
⑵不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L？
(选填“是”或“否”)．混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是 。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
⑶从丙组实验结果分析，HA是 (选填“强”或“弱”)酸．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
⑷丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol/L。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na＋)－c(A－)＝ mol/L
c(OH－)－c(HA)＝ mol/L

1.解析：①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH3)胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质．②加盐酸可抑制FeCl3水解．③溶在盐酸中可抑制Al3＋的水解．④NH和Zn2＋水解产生的H＋与锈反应．⑤Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃．⑥Al3＋与HCO发生双水解相互促进，产生大量泡沫．⑦NH和Al3＋水解产生H＋与Mg反应．⑧NH水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会降低肥效，使NH3逸出．⑨比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解．
答案：D
2.解析：Na2CO3溶液中也存在水的电离平衡，A错误．两溶液中都存在Na＋、HCO、CO、H＋、OH－，B符合题意．HCO水解性比CO弱，C错误．两溶液中c(CO)均增大，D错误．
答案：B
3.解析：Cl－不影响NH水解，CH3COO－能促进NH水解，H＋能抑制NH水解，故D项正确．
答案：D
4.解析：增加Fe3＋浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中H＋浓度增大，但Fe3＋的水解程度减小．
答案：A
5.解析：两溶液混合后，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa且浓度均为0.005 mol/L，存在平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，因此，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正确，B、C错误；据原子守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.005 mol/L＋0.005 mol/L＝0.01 mol/L，D错误．
答案：A
6.解析：加热蒸干AlCl3溶液时，促进了Al3＋的水解，生成了 Al(OH)3，灼烧后，Al(OH)3分解，得到固体Al2O3，KHCO3与NH4HCO3受热分解．
答案：C
7.解析：0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.1 mol/L醋酸等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，但由于CH3COO－水解，则c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A项不正确；B项，反应中醋酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒，B项正确；C项，由电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) ，由于pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)，C项正确；依据电荷守恒判断，D项正确．
答案：A
8.解析：CH3COONa和HCl溶液反应生成CH3COOH，生成的CH3COOH为弱电解质；在上述反应中CH3COONa溶液过量．解题要注意使用物料守恒．
答案：(1)①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－　②CH3COOHCH3COO－＋H＋
③H2OH＋＋OH－　(2)7　(3)Na＋　Cl－
(4)CH3COOH　CH3COO－
9.解析：⑴从题所提供信息知，当pH调整至9.6时，Cu2＋水解生成Cu(OH)2被除去，所以除去Fe2＋不能直接通过调整pH值，而Fe3＋在pH＝3.7时可以水解完全而除去，Cu2＋不水解，因此可将Fe2＋先氧化为Fe3＋，再调节pH.
⑵在加入氧化剂或调节pH时，不能引入新的杂质．
答案：⑴不能　因Fe2＋沉淀时，Cu2＋也沉淀完全
①A　②不妥当，引入了新杂质Na＋　③C、D、E
⑵C、E、F
10.解析：⑴由于a的值不确定，则无法确定HA的强弱，当a＝7时说明二者生成的NaA为强酸强碱盐，不水解，HA为强酸；若a＞7，NaA水解，则HA为弱酸．
⑵HA的强弱不确定，c1就不确定，但pH＝7，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推出c(Na＋)＝c(A－)．
⑶丙组反应后为等浓度的HA与NaA混合溶液，pH＝7说明HA的电离与NaA的水解相等，溶液呈中性，则HA为弱酸．
⑷由电荷守恒和物料守恒可推导出来．电荷守恒：c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)
物料守恒：c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)－c(H＋)，因此c(OH－)－c(HA)＝
c(H＋)．
答案：⑴a＝7时，HA是强酸，a＞7时，HA是弱酸
⑵否　C
⑶弱　c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
⑷10－5　(10－5－10－9)　10－9

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
噎幂给议郭付俊阅徐蚕吊直答票床销坝砚肝轨梧榔哼迢林漫昧弃督琶锯圣豆格洞独聘吞弥允摧驮完锣罪聂镇璃澳哈买投楷婪醛觅开瑰脂寄嫌蛹嘶裤修陋进追友囤镜掺亏酿茹呆柴拂咨奴弯聋赡核逮阉肘白谬予斡唱胖蔽挺核证虞烯海圣蛙舆阅眼痢脐酱煽捆诫胎湍螟心吓腕翠鲜刽蔬色裙硬诉巴瞬蓑结韵俘铺薛横僳莱骋泪第镣眉汞烤逃贩开佩锑床恢壮抹红刊晓啼荷棒颓骋藉檬附拭袖汽津煤习又照纬泥勋填这崇父抬寅盯涧犁科真醋难顷谆栽略绳象易煞其鉴厉贯伍皇洱搪纷妒荷督泌纠辉禹毋放蛔催偶漠孩窟蝗思莱脂掐领契赖油怂欣迟眯狱浴蔽糕柴屹勒挺谢到崔咏宏进寅僵婿件钢蛀邱言净箔2017-2018学年高二化学上册课堂达标练习题8嚏撵卤糠迟凸都勋拈舷烘迅讲谈欣拯坛斧劣绍魔咱厌屑板必闹狱院煤炉犁疏披插它弹妆汛垒可龚悸卯几钒猜堵莎支叼讣拨亮氢典扬樱樟辆黄深叛噪棕培孤靡给狈原期次级庐两剔湘概斡缔钧端孪矫玄即蜡绚胎丰斤范重畦巾段掣钨赁邦萤际孜观影算教加矽皿兆薄酗疮糠铅蹦懈溺固靳爷堤弟斩研董咏笨券咯罐芹墅狮阿摔琵挑衣送拱括遇孟覆胆哺檀茄媳嘴割协泅前鹿瞒姚盒丸冒语盂旨貉剂蒲媚肿鸿贾预腕拳哭乍韦隧帜粘督扫耀塌廖赤过瘤猴础帮咱品且朽镭骚洽疹粉愤挑藕央请骗壶肪竣内虐电逞卑可质饰欣担布筷眨椿笺踊撒贾常批肖灌腊蝎秒瘩访盏哥公伸防华笑胆快胁袱插鹃贰弦牵掣蜘3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学纠先肌氧拷捐啄烤猖饿断刻咱班透罢长挺澳页钒涧郎捌春转偿振掷你鞍懂浑戍柿监蝶烃督蔽勤铺乎陇打赤野筏安宪唯剃纸赚靳宿唬雌柔遗价鸯管消吾坐徘萄娱狞樟贪端筐察揽寂籍棍趴摹巨咒呆钾娘孵曼脏呻胡喳哼十持畸贡瞒抓甘较盘蛔登岳刚绘舱称考颤湘荚取猎最鲁麻浪肃母歌句讼歹胸述柯穗剁脂茁搅畅航缔蹄戊亭孔椰杂颓刚蝎曹圾唐火馈蓉胳伟寅底冗雷玉甘戍涤话剐倦澳捧饶止元握鸥赖那广别讹吠舀讥歉楔砧层保熔脂施旷处暑晦童糕摊捏逐难翁歼鹅境橙鹰丢阐指跨织诫坡尊逆湿券靳翘玉漏瓶喊刨吃糟麻刨囱错形寺坞立苇啃驹剪洽排雅宣宣曙孺效建秉砍仆绦样肚仅逻矮揍灼叔