成都市高二化学上学科模块教学标准及针对练习晶体结构.doc

成都市2023级高二化学（上）学科模块教学标准及针对练习
第三章 晶体结构与性质
第一节 晶体常识
考点（一）知道晶体与非晶体的本质区别和性质上的差异。知道“自范性”的涵义。了解晶体的基本性质，了解得到晶体的三种途径。固定的熔沸点，各向异性，晶体的三种途径。
考点解读：
（1）晶体的自范性：指晶体能 呈现多面体外形，所谓自发过程，即自动发生的过程。
（2）晶体与非晶体的原子在三维空间排列 相对有序， 没有自范性。
有各向异性， 有固定的熔点。
（3）制备晶体的三种途径：熔融态物质 ；气态物质不经液态直接 ；溶质从溶液中 。
(4). 实验是区分晶体和非晶体的最可靠方法。
针对练习：
1.下列物质有固定熔、沸点的是 （ ）
A．CuSO4溶液 B．石蜡 C．玻璃 D．白磷
2．关于晶体和非晶体，下列说法中对的的是（　　）
①．晶体在熔化过程中，吸热但温度保持不变
②．晶体研碎后即变为非晶体
③．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
④．晶体有熔点，非晶体没有熔点
⑤．天上飘落的雪花，是非晶体
⑥．非晶体熔化时温度升高，一定吸热;
⑦．具有规则几何外形的固体一定是晶体
⑧．晶体与非晶体的主线区别在于是否具有规则的几何外形
⑨．粉末状的固体肯定不是晶体
⑩．具有各向异性的固体一定是晶体
3．下列物质中属于晶体的是(　　)
A．海盐 B．玻璃 C．陶瓷 D．胆矾
4.下列关于晶体性质的叙述中，不对的的是(　　)
A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体可以自发地呈现封闭规则的多面体几何外形
B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的
C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性反复排列的必然结果
D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性
5．关于晶体的自范性，下列叙述对的的是(　　)
A．破损的晶体可以在固态时自动变成规则的多面体
B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块
C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性
D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
6．下列物质不具有各向异性的是(　　)
A．胆矾 B． 水晶 C．玻璃 D．芒硝
7．下图是甲、乙两种不同物质的熔化曲线，下列说法对的的是(　　)
A．甲是晶体 B．甲是非晶体 C．乙是晶体 D．甲、乙都是非晶体
8．下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体(　　)
A．各向异性 B．X射线衍射 C．导电性 D．有规则的几何外形
9．下列有关获得晶体的途径，错误的是(　　)
A．从熔融态结晶出来的硫 B．熔融态物质急速冷却
C．凝华得到的碘 D．从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜共0条评论...
10．下列过程中可以得到晶体的有（ ）
A.对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体 B.气态水冷却为液态，然后再冷却成固态
C.熔融的硝酸钾冷却后得到的固体 D.将液态的玻璃冷却后得到的固体
11.下列现象表现为晶体的自范性的是 （ ）
A．NaCl溶于水 B．KMnO4受热分解 C．不规则的晶体能生长成规则的 D．碘升华
考点（二）知道晶体、晶胞的涵义。了解晶体与晶胞的关系。
1. 晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞通常都是平 体。
2．晶体与晶胞的关系：晶体可以当作是无数的 晶胞 并置而成的。
针对练习：
1.下列关于晶胞的说法中对的的是（ ）
①.晶胞是晶体结构中的基本结构单元
②.晶胞大都是平行六面体
③．不同晶体中晶胞的大小和形状都相同
2．对“整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成”的理解错误的是
A．晶胞之间没有任何间隙 B．晶体是晶胞的堆积
C．晶胞排列时，取向相同 D．“并置”是指晶胞都是平行排列的
考点（三），初步学会计算常见晶胞中微粒数，初步学会通过晶胞拟定晶体的化学式。
均摊法：晶胞任意位置上的一个原子假如是被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1/x.
针对练习：
1.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为 ；乙晶体的化学式为 ；丙晶体的化学式为___ ___；丁晶体的化学式为____ __。
2.右图是碘晶体中碘分子的排列图，碘分子的排列的方向有几种（ ）
A．2 B．5 C．8 D．14
3．最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表达钛原子，黑点表达碳原子，则它的化学式为
A．TiC B． C． D．
4．某种晶体的晶胞如图所示，这种晶体的化学式分别为 。
5．如图所示的NaCl晶胞中，Na+占据立方体的体心和12条棱的棱心，Cl-占据立方体的顶点和面心。
（1）试推导氯化钠的化学式为 。
（2）测知氯化钠晶体中相邻的Na+与Cl-的距离为a cm, 阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体密度为
（单位：g/cm3）
(3)测知氯化钠晶体中相邻的Na＋与Cl－的距离为a cm，该晶体密度为 d g·cm－3，则阿伏加德罗常数可表达为 (　　)。
A. B. C. D.
6.石墨的片层结构如图所示，试完毕下列各题：
(1)平均________个碳原子构成一个正六边形。
(2)石墨晶体每一层内碳原子数与C—C化学键之比是________。
(3)n g碳原子可构成________个正六边形。
第二节 分子晶体与原子晶体
[考察说明]：以“构成微粒→结构特点→性质特点”为主线，考察分子晶体和原子晶体的判断、性质特点及典型的分子晶体和原子晶体。
考点（1）了解分子晶体的涵义、特性
只含 的晶体称为分子晶体。构成分子晶体的微粒为 。分子晶体微粒间的作用力为 ，也许有 。分子晶体中分子内 （一定有、也许有）化学键的作用力。
考点（2）结识典型分子晶体类型，初步学会判断哪些晶体属于分子晶体。
分子晶体的判断方法：
（1）所有非金属氢化物：H2O,H2S,NH3,CH4,HX
（2）部分非金属单质:X2, O2, H2, S , P, C60。如 、 、 为原子晶体。
（3）部分非金属氧化物: CO2, SO2, NO2, P4O6。如 为原子晶体。
（4）几乎所有的酸：H2SO4,HNO3,H3PO4。
（5）大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖。但CH3COONa相应的晶体为 晶体。
考点（3）结合实例描述分子晶体的结构与性质的关系。理解氢键对水分子的堆积及其物理性质的影响
①．分子晶体物理性质的共性：
熔点 、易升华、硬度 。晶体自身 （能、不能）导电，熔融状态 （能、不能）导电。H2SO4 (s) 溶于水 受到破坏， （能、不能）导电，熔融时 被破坏， （能、不能）导电。
②．分子晶体熔沸点高低比较规律：
结构 的分子，相对分子质量越大，范德华力越 ，分子的熔沸点越 。分子间作用力重要影响物质的熔点、沸点、溶解性等 性质，而化学键重要影响物质的
性质。如HCl、HBr、HI三种相应的晶体中，键长从左到右依次 ，键能 ，分子的稳定性越来越 。相对分子质量越来越 ，范德华力越来越 ，熔沸点越来越 。
③．常见分子晶体的结构特性
冰：水分子之间的作用力有 和 ，冰中1个水分子周边有 个水分子，平均每个水分子周边有 个氢键，说明氢键有饱和性，同时尚有 性。由于氢键的存在，冰晶体中水分子之间的空间运用率不高，留有相称大的 ，使晶体的密度比液态水 。水分子之间都有氢键，这种说法 （对的、错误）。实验测得，冰中氢键的作用力为18.8kJ/mol,而冰的熔化热为5.0 kJ/mol，这说明 ，冰冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石相同，其因素是
。
干冰：由于只存在范德华力，属于分子密堆积，每个分子周边有 个紧邻的分子。CO2分子的排列方向有 种，平均每个晶胞中有 个CO2分子。
可燃冰：20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物的晶体，这种晶体的重要气体成分是 ，因此又称作甲烷水合物，它的外形像冰，并且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称 。可然冰中的水分子与甲烷分子以 相结合形成 晶体。晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个甲烷分子或一个水分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，此外2个被游离的H2O分子填充，则可燃冰的平均组成可表达为 。假设天然气水合物的水笼里装的都是甲烷，抱负的甲烷水合物的化学式为 。
C60 ：C60是 晶体，C60分子中σ键数目= 。其中双键数= ，单键数= 。
针对练习：
1．下列关于分子晶体的说法一定对的的是（ ）
①．分子内均存在共价键
②．分子间一定存在范德华力
③．其结构一定为分子密堆积
④．由分子晶体构成的物质其熔点一般较低
⑤．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏
⑥．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定
⑦．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变
⑧．碘与干冰受热变为气体，克服的都是分子间作用力
⑨．Ne是由单原子构成的，所认为原子晶体。
2．下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（ ）
A.非金属单质 B.非金属氧化物 C.含氧酸 D.金属氧化物
3．HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒剂，已知其熔点是227℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，由下列关于HgCl2(s)的叙述中对的的是（ ）
①属于分子晶体；②属于离子化合物； ③属于非电解质； ④属于弱电解质。
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
4．下列物质的液体中，不存在分子是（ ）
A. 二氧化硅 B. 二氧化硫 C. 二氧化碳 D. 二硫化碳
5. 下列物质属于分子晶体且是化合物的是（ ）
A．石英 B．食盐 C．干冰 D．碘
6．下列物质中，合用于分子晶体的是（ ）
A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电
B．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm3
C．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电
D．能溶于CS2 ，熔点112.8℃，沸点444.6 ℃
7．下列各组中都属于分子晶体的是 （ ）
A．碘、二氧化碳、白磷、C60 B．食盐、二氧化碳、白磷、二氧化硅
C．SO2、金刚石、N2、铜 D．醋酸、甲烷、石墨、氧化钠
8．解释下列物质性质的变化规律与物质结构因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是
A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低[
C. F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D.硅的熔沸点小于金刚石的熔沸点
9．干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的因素是( )
A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 B．C、O键键能比Si、O键键能小
C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D．干冰易升华，二氧化硅不能
10．最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法对的的是( )
A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体[来源:学&科&网Z&X&X&K]
C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体 D.C60摩尔质量为720
11．下列物质，按沸点减少顺序排列的一组是（ ）
A .CI4，CBr4,CCl4,CF4 B. O2,S,Se,Te C. HF,HI,HBr,HCl
D. F2,Cl2,Br2,I2 E．H2O、H2S、H2Se、H2Te
12．已知某些晶体的熔点：①NaCl 801℃、②AlCl3 190℃、③BCl3 107℃、④Al2 O3 2045℃、⑤SiO2 1723℃、⑥CO2 -56.6℃。其中也许是分子晶体的是（ ）
A．①②④ B．②③⑥ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥
考点（4）了解原子晶体的涵义和特性。可以判断原子晶体。
①定义：相邻原子间以 相结合而形成 结构的晶体。构成原子晶体的微粒是 ，微粒间的互相作用为 ，
②共同的物理性质。原子晶体熔化时，被破坏的作用力是 。所以原子晶体熔沸点相对分子晶体要 ，硬度要 。一般情况下不导电。
③原子晶体熔沸点高低的比较
原子晶体的熔沸点取决于共价键的 和 ，键能越大，键长越 ，共价键越 ，熔沸点越 。
考点（5）能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。能根据结构或性质判断常见原子晶体。
①.原子晶体的判断方法
（1）记住常见的原子晶体有：
单质 、 、 ；化合物有 、 、 、 。
②.根据性质判断
熔点相对 ，硬度相对 ， 导电。
③.几种常见的原子晶体
金刚石（与晶体硅类似）：金刚石晶体中每个碳原子都采用 杂化，被相邻的 个碳原子包围，以共价键结合形成 ；晶体中最小的碳环由 个碳组成，且
（在、不在）同一平面内；晶体中C原子与C—C键数之比为 ；1mol金刚石中具有
molC—C键。
二氧化硅晶体：每个Si原子周边结合 个O原子；同时，每个O原子跟 个Si原子相结合。事实上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按 的比例所组成的立体网状结构；晶体中最小的环是由 个Si原子和 个O原子组成的 元环；1mol SiO2中含 molSi—O键。
金刚砂晶体：和金刚石有相似的结构，碳原子、硅原子交替以单键相结合。其熔点比金刚石
（高、低），一个硅原子周边有 个碳原子，键角是 。在晶体中最小的环有 个硅原子。
④．原子晶体熔沸点比较
结构相似的原子晶体，原子半径越小，形成共价键的键长越，键能越，其相应晶体的熔沸点越。如①碳化硅、②晶体硅、③金刚石三种原子晶体熔点由低到高的顺序为 。
针对练习：
1．下列晶体中属于原子晶体的单质的是( ) K]
A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶 E. C60
2．下列各物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
A. SiO2和SO2 B. KCl和HF C. NaOH和CH3CH2OH D. H2S和CO2
3.下列物质的晶体中，不存在分子的是（ ）
A．二氧化硅 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．二氧化碳
4．下列叙述中对的的是( )
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
D．原子晶体中，构成晶体的微粒一定是相同的原子
5．下列有关叙述对的的是（ ）
A.分子晶体中一定含非极性键 B.离子化合物中不含共价键
C.原子晶体熔沸点高，硬度大
D.相对分子质量大的物质沸点一定高于相对分子质量小的物质
6. 下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A.加热氯化铵 B.干冰汽化 C.石油裂解 D.氯化氢溶于水
7.在金刚石的晶体中，具有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是( )
A．6个、120° B．5个、108° C．4个、109°28′ D．6个、109°28′
8．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述对的的是 (　　)。
A．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处在同一四周体的4个顶点
B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2
C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
D．存在四周体结构单元，O处在中心，Si处在4个顶角
E．通常状况下，60 g SiO2晶体中具有的分子数为NA(NA表达阿伏加德罗常数)
F．60 g SiO2晶体中，具有2NA个Si—O键
G．SiO2晶体中具有1个硅原子，2个氧原子
7．下列说法对的的是 ( )
A．124g P4具有的P－P键的个数为6NA B．12g石墨中具有的C－C键的个数为2NA
C．12g金刚石中具有的C－C键的个数为1.5NA
D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA
8.下列几种晶体：A水晶，B冰醋酸，C白磷，D金刚石，E晶体氩，F干冰，G氧化镁，H过氧化钾，I氯化铵。
①属于分子晶体的是 。
②属于原子晶体的化合物是 。
③直接由原子构成的晶体是 。直接由原子构成的分子晶体是 。
④受热熔化时，化学键不发生断裂的是 ，需要克服共价键的是 。
⑤由极性分子构成的晶体是 ，具有共价键的离子晶体 。
⑥属于分子晶体的单质是 。
第三节 金属晶体
[考察说明]：考察金属的内部结构、共同性质和特点、金属晶体的结构与金属性质的关系，能列举金属晶体的基本堆积模型——4种基本堆积模型。
考点（1）知道金属键的涵义。能用金属键理论（“电子气理论”）解释金属的一些物理性质。
①.金属键的含义： 和 之间的强烈的互相作用。成键微粒是 和
，金属键 （有、无）方向性， （有、无）饱和性。共价键和氢键有无方向性和饱和性？ 。
②.金属键的强弱：金属阳离子半径越 ，金属键越强；金属阳离子所带电荷（价电子数）越 ，金属键越强。碱金属晶体中的金属键由强到弱的顺序为 ，Na、Mg、Al所相应的晶体中，金属键由强到弱的顺序为 。
③．电子气理论：该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的 形成遍布整块晶体的“ ”，被 共用，从而使所有的金属原子维系在一起形成一种巨形分子。
电子气理论对金属共同物理性质的解释。
延展性：金属受到外力时，晶体中各原子层发生 仍保持互相作用，金属键 破坏。
导电性：自由电子在外加电场的作用下发生 。温度越高，导电能力 。
导热性：自由电子与金属离子 传递热量。
④．金属晶体：通过 键结合而成的单质晶体。构成微粒是 和 。晶体中 （有、无）单个分子，金属晶体熔化时，破坏的作用力是 。
同周期、同主族金属晶体的物理性质
同主族元素 相同（阳离子所带电荷数相同），从上到下，原子（离子）半径依次 ，则单质中所形成金属键依次 ，故碱金属元素的熔沸点随原子序数的增大而 。
同周期元素，从左到右，价电子数依次 ，原子（离子）半径依次 ，则单质中所形成金属键依次 ，故钠、镁、铝三种金属熔沸点和硬度的大小顺序是：钠 镁 铝。
针对练习：
1．下列关于金属键的叙述中，不对的的是(　　)。
A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈互相作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用
B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的互相作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性
C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的互相作用，故金属键无饱和性和方向性
D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动
2．下列叙述对的的是 (　　)
A．金属受外力作用时经常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较强的作用
B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流
C．金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分
D．金属的导电性随温度的升高而减弱
3．不能用金属键理论解释的是(　　)。
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．锈蚀性
4．金属晶体的形成是由于晶体中存在（ ）
A.金属离子间的互相作用 B．金属原子间的互相作用
C.金属离子与自由电子间的互相作用 D.金属原子与自由电子间的互相作用
5．金属能导电的因素是（ ）
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的 互相作用较弱
B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用可发生定向移动
D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子
6．下列性质，合用于某种金属晶体的是( )
A.熔点1070℃，易溶于水，其水溶液能导电
B.熔点10.31℃，液态不导电，其水溶液能导电
C.能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃
D.熔点97.81℃，质软，导电，密度小于水
7．几种晶体性质比较
晶体类型
原子晶体
分子晶体
金属晶体
概念
相邻原子之间以 键相结合而成具有空间网状结构的晶体
分子间以 相结合而成的晶体
通过 键形成的晶体
作用力

有无分子

构成微粒

物
理
性
质
熔沸点

硬度

导电性

实例
金刚石、二氧化硅、晶体硅等
Ar、S等
Au、Fe、Cu、钢铁等
8．结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题：
(1)根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是________。
A．由分子间作用力形成，熔点很低
B．由共价键结合形成网状晶体，熔点很高
C．固体有良好的导电性、传热性和延展性
(2)下列关于金属晶体的叙述对的的是________。
A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
B．金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失
C．钙的熔、沸点高于钾
D．温度越高，金属的导电性越好
E．金属晶体是一种“巨型分子”
F．“电子气”为所有原子所共有
考点（2）了解金属晶体内原子在二维空间的两种排列方式,能列举金属晶体的4种基本堆积模型。
金属晶体内原子在二维空间的两种排列方式有 和 ，其配位数分别为 和 。
针对练习：金属原子在二维空间里的放置有两种方式，下列说法中对的的是(　　)。
A．图(a)为非密置层，配位数为6
B．图(b)为密置层，配位数为4
C．图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积
D．图(b)在三维空间里堆积仅得简朴立方
考点（3）知道金属晶体的基本堆积模型和相应晶胞中金属原子的数目。
非密置层在三维空间里的堆积方式有 和 。
密置层在三维空间里的堆积方式有 和 。
堆积类型
代表物质
层类型
晶胞
相切原子
配位数
空间运用率
简朴立方

体心立方

六方最密

面心最密

针对练习：
1．下列对各组物质性质的比较中，对的的是(　　)。
A．熔点：Li＜Na＜K B．导电性：Ag＞Cu＞Al＞Fe C．密度：Na＞Mg＞Al
D．空间运用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积
2．只有阳离子而没有阴离子的晶体是 (　　)。
A．金属晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．分子晶体
3．将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。
(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简朴立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。
(3)有资料表白，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符号是________，最外电子层的电子排布式是________。
第四节 离子晶体
[考察说明]：
考点（1）理解离子键的涵义，能说明离子键的形成。清楚离子晶体的结构特性，熟悉NaCl、CsCl和CaF2三种典型离子晶体的晶胞，分析两种晶体中微粒的堆积方式以及各自的配位数。
①离子键的含义：阳离子和阴离子通过 结合而成的化学键，由阳离子和阴离子通过 结合而成的晶体为离子晶体。强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类可以形成离子晶体。
②典型离子晶体：
氯化钠型：每个晶胞中平均 个Na+， 个Cl-。每个Na+周边最近的
Cl-个，这些离子形成的空间构型为 ，每个Na+周边与它最接近且距离相等的Na+有______个。若氯化钠晶体中相邻的Na＋与Cl－的距离为a cm，该晶体密度为 d g·cm－3，则阿伏加德罗常数可表达为 (　　)。
氯化铯型：每个晶胞中平均 个Cs+， 个Cl-。每个Cs+周边最近的Cl- 个，这些离子形成的空间构型为 ，每个Cs+周边与它最接近且距离相等的Cs+有______个。
氟化钙型：每个晶胞中含阴 个、阳离子 个，Ca2+的配位数为 ，F-的配位数为 。配位数之比为 ，和晶体中Ca2+的数目与F-的数目之比 （相同、相反）。
考点（2）能根据离子化合物的结构特性解释其物理性质。能根据晶胞结构判断离子晶体中离子的配位数。
① 离子晶体共同的物理性质
较 （高、低）的熔点和沸点，难挥发、难于压缩；硬而脆， （有、无）延展性；
固体 （能、不能）导电，熔化后或溶于水后 （能、不能）导电；大多数离子晶体 （易、难）溶于极性溶剂中， （易、难）溶于非极性溶剂中。
② 离子晶体结构决定的因素：晶体中正负离子的 比和 比。
考点（3）了解晶格能的涵义。了解影响离子晶体晶格能大小的因素。知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。知道离子晶体晶格能的大小与晶体熔点高低、硬度大小及稳定性的关系。
①晶格能的涵义。 离子形成1mol离子晶体时 的能量。
②影响离子晶体晶格能大小的因素。晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成 比，与阴、阳离子间的距离成 比。
③晶格能的大小与晶体熔点高低、硬度大小及稳定性的关系。晶格能越大，形成的离子晶体越 稳定；（离子键越 ）熔点越 ；硬度越 。
考点（4）知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。能用列表法对分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的构成微粒、微粒间作用力以及重要性质（如硬度、溶解性、熔沸点、导电性等）进行比较。

（一）晶体类型的判断
①从物质的分类上判断：
离子晶体：强碱、大多数盐类、活泼金属氧化物；
分子晶体：大多数非金属单质（金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外）及氧化物（ SiO2除外），所有的酸及非金属氢化物，大多数有机物等。
原子晶体：金刚石、晶体硅、晶体硼、SiO2、SiC、BN等
金属晶体：金属单质（液态Hg除外）及合金
②从性质上判断：
熔沸点和硬度：高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体
物质的导电性：固态时不导电熔融状态时能导电： ；
固态时导电熔融状态时也导电： ；
固态时不导电熔融状态时也不导电： 。
跟踪练习：
1、有下列八种晶体：A . （水晶）SiO2 B.冰醋酸 C.氧化镁 D.白磷 E、晶体氩 F、氯化铵 G、铝 H、金钢石
用序号回答下列问题：
（1）属于原子晶体的化合物是____________，直接由原子构成的晶体是__________，直接由原子构成的分子晶体是______________。
（2）由极性分子构成的晶体是____________，具有共价键的离子晶体是_________，属于分子晶体的单质是______________。
2、下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是（ ）
A.碘和干冰的升华 B.二氧化硅和生石灰的熔化
C.氯化钠和铁的熔化 D.水和四氯化碳的蒸发
（二）晶体熔沸点高低的比较
1.晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高，只有分子晶体熔化时不破坏化学键。
2.不同晶体（一般）：原子晶体 离子晶体 分子晶体
熔点范围 ： 上千度~几千度 > 近千度~几百度 > 多数零下最多几百度
3.同种晶体
离子晶体：比较离子键强弱（离子半径越 ，电荷越 ，晶格能越 ，熔沸点越 ）
原子晶体：比较共价键强弱（原子半径越 ，共价键越 ，熔沸点越 。
分子晶体：比较分子间作用力
1）组成和结构相似时，分子量越 熔沸点越 （注意氢键）
2）同分异构体：支链越 熔沸点越 ；正戊烷 异戊烷 新戊烷
芳香烃及其衍生物的同分异构体沸点高低顺序是： 邻 间 对位化合物。
金属晶体：比较金属键（熔沸点同族从上到下 ，同周期从左到右 ）
跟踪练习
1.比较下列各组物质的熔沸点高低。（用〈、〉）
MgO MgCl2 NaCl KCl KBr；金刚石(C) SiO2 SiC Si；
HCl HBr HI; CF4 CCl4 CBr4 CI4;
N2 O2 ;Li Na K Rb Cs ;Na Mg Al。
2．下列各组物质中，按熔点由低到高排列对的的是 ( )
A. O2、I2、Hg B. CO、KCl、SiO2
C. Na、K、Rb D. SiC 、NaCl、SO2
3、现有几组物质的熔点(℃)数据，根据此回答下列问题：

（1）A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。
（2）B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
（3）C组中HF熔点反常是由于_______________。
（4）D组晶体也许具有的性质是________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
（5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其因素解释为______ _____ _
4．根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是(　　)

A. SiCl4是分子晶体 B．单质B也许是原子晶体
C．AlCl3加热能升华 D．NaCl的键的强度比MgCl2小
（三）.晶体结构及相关计算
1、重要晶体的结构

（1）其中代表金刚石的是(填编号字母，下同) ，其中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于 晶体。金刚石最小的环为____环,碳碳键的键角为_________
（2）其中代表石墨的是　　，其中每个正六边形占有碳原子数平均为　　个。Wg石墨中碳原子数为_________；碳环数为_______；碳碳单键数为_______；三者之比为_____。
（3）其中代表NaCl晶体的是　　，每个Na+周边与它最接近且距离相等的Na+有______个。
（4）代表CsCl晶体的是　　，它属于　　晶体，每个Cs+与　　个Cl-紧邻。
（5）代表干冰的是　　　，它属于　　　　晶体，每个CO2分子与　　　个CO2分子紧邻。其距离为______________（设晶胞边长为a）
（6）其中代表白磷晶体的是_____白磷