高一化学试卷(佛山市题).doc

精品文档就在这里-各类专业好文档，值得你下载，教育，管理，论文，制度，方案手册，应有尽有-2009年佛山市普通高中教学质量检测试卷高一化学 2009.1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，必须把学校、姓名、考号等项目填写在答题卡和答题卷上指定的位置。2第I卷答在答题卡上，必须用2B铅笔作答。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷及答题卷上。3第II卷答在答题卷上，必须用黑色字体的钢笔或签字笔作答。4考试结束后，将答题卡和答题卷一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第I部分（选择题 共60分）一、选择题（本题包括25小题，只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）1. 下列行为中符合安全要求的是A用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气B将水倒入浓硫酸中来配制稀硫酸C进行蒸馏实验应加几粒沸石（或碎瓷片）D钠、钾引起的火灾可用泡沫灭火器灭火2下列有关化学现象的原理分析不正确的是A用汽油等除去衣服上的油汤，其原理就是萃取B金属、电解质溶液均具有导电性，其原理都与自由电子有关C铝盐、铁盐具有净水作用，其原理与形成胶体有关D氯水能漂白有色的布条，其原理是生成的次氯酸具有强的氧化性3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A25，1.01105Pa，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA B在任何情况下，44g CO2中含有的原子数均为3NAC标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NAD5.6g的铁粉与盐酸反应完全失去的电子为0.3NA4下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 8.5g NH3 标准状况下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H2SO4A B C D5淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是A加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液没有产生白色沉淀 D加入碘水变蓝6下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是A2NaOHH2SO4Na2SO42H2OBBa(OH)22HClBaCl22H2OCCu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2O DKOHHClKClH2O7下列离子方程式书写正确的是A碳酸钙与盐酸反应 CO32+2H+=CO2+H2OB硫酸铝溶液与氨水反应 Al3+3OH=Al(OH)3C铁钉放入硫酸铜溶液中反应 Fe+3Cu2+=2Fe3+3CuD氯气与氢氧化钠溶液反应 2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O8对于该反应TiCl4+4Na=4NaCl+Ti，下列说法不正确的是A该反应既属于置换反应，也属于氧化还原反应B该反应可以用来冶炼金属C该反应的条件是TiCl4为熔融状态或在水溶液中D该反应说明钠的金属活泼性比钛强9实验室配置的硫酸亚铁溶液在空气中很不稳定，常在里面加少量的铁粉。则铁粉的作用是 A铝热剂 B氧化剂 C还原剂 D催化剂10下列反应一定要加入还原剂才能实现的是 ANa2CO3CO2 BCuCu(NO3)2 CNa2O2O2 DHNO3NO通电11下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是高温ASO2+H2O=H2SO3 B2H2O=2H2+O2C3Fe+4H2O(g)=4Fe3O4+4H2 D3NO2+H2O=2HNO3+NO12下面有关钠的化合物的说法中正确的是 A氧化钠与过氧化钠都是碱性氧化物 B氧化钠与过氧化钠都是白色的固体 CNaHCO3比Na2CO3易溶于水 DNa2CO3比NaHCO3稳定13不同类型的盐溶于水会显不同的酸碱性，根据下表的规律判断FeCl3溶液显盐Na2CO3Na2SO3NaClNa2SO4NH4ClAl2(SO4)3水溶液的酸碱性碱性碱性中性中性酸性酸性A酸性 B碱性 C中性 D氧化性14某种催化剂为铁的氧化物，将少许样品溶于稀盐酸中，加适量氯水，滴加KSCN溶液后出现红色，则该催化剂中铁元素价态为A只有+3 B只有+2 C+2、+3都有 D以上都有可能15镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有AAlO2 BCu2+ CAl3+ DMg2+16将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl17能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀18实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是19中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时发生反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中不正确的是A科学家评价的“黄金”指的是金刚石 B反应过程中CCl4是还原剂DC“另一种化合物”指的是NaCl D这个反应是置换反应D20已知镁能在O2里燃烧，也能在CO2里燃烧（反应方程式为2Mg+CO2=2MgO+C），还能在N2里燃烧（3Mg+N2=Mg3N2）。将相同质量的镁条分别在氧气中；空气中；氮气中；二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序 A= B=C D21二硫化碳（CS2）在标准状况下为液态，能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，现用0.228g CS2在672mL O2中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是A448mL B224mL C336mL D672mL22等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液完全反应，消耗AgNO3溶液的体积比为123，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是DA111 B123 C321 D34323实验室制取氯气的反应方程式为4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2，如果有2mol HCl被氧化，则 A有2molHCl参加反应 B生成1mol Cl2 C0.5mol MnO2被还原 D反应中有4mol电子发生了转移24用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是A干燥Cl2 B吸收HCl C冷凝水蒸气 D吸收NH325向H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分）26下列实验方案的设计中，可行的是A用萃取的方法分离碘和四氯化碳B用溶解、过滤的方法分离NaCl和Na2CO3固体混合物C将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2D加氢氧化钠溶液后过滤、洗涤、干燥，除去混在铁粉中的少量铝粉27下列说法正确的是A标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LB非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC标准状况下，22.4L任何气体都含有约6.021023个分子D1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 28SO2和SO3的质量比为45，则下面的分析正确的是A氧原子的物质的量之比为32 B所含硫原子的物质的量之比为11C氧元素的质量比为23 D硫元素的质量比为45 29下列各组离子在溶液中能大量共存，且此溶液既能与HCl反应，又能与NaOH溶液反应的是ANa+、K+、SO42、HCO3 BNH4+、Na+、NO3、ClCFe2+、K+、OH、Cl DK+、NH4+、SO42、CO3230关于0.l rnol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是A该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gB1 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 rnol/LC从l L该溶液中取出100rnL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 rnol/LD取该溶液10rnL，加水稀释至100rnL后所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 rnol/L第II部分（非选择题 共40分）三、(本题包括3小题，共15)31（4分）2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺分子式为C3N6H6，为纯白色单斜棱晶体，无味，溶于热水，微溶于冷水，低毒（动物实验结果表明，其在动物体内代谢很快且不会存留，主要影响泌尿系统）。三聚氰胺是一种三嗪类含氮杂环有机化合物，重要的氮杂环有机化工原料。请回答：三聚氰胺的摩尔质量为 ，63g三聚氰胺含原子个数为 。17g NH3与 g三聚氰胺所含氮原子数相等。蛋白质主要由氨基酸组成，其含氮量一般不超过30%，通用的蛋白质测试方法“凯氏定氮法”是通过测出含氮量来估算蛋白质含量。不法分子在奶粉中添加三聚氰胺的原因是 。32（4分）有一包白色粉末，其中可能Na2CO3、BaCl2、K2SO4、NaCl，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡生成；取少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题：综合上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有 ，可能含有 。写出第步反应的离子方程式： 。33（7分）根据下列框图回答问题（Z为沉淀；答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：写出下列物质的化学式：E ，Y ，Z 。写出MSO4与E反应的化学方程式： 。要将M从溶液里与X分离的操作是 ，用到的仪器有烧杯、铁架台（带铁圈）、 。四、(本题包括2小题，共16分)34(7分)某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，原理是“海带中碘元素以I形式存在，在酸性条件下用H2O2将I氧化为碘单质”。现要用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，实验步骤可分解为如下几步：把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；旋开分液漏斗活塞，用烧杯接收液体；从分液漏斗上口倒出上层液体；将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔；静置，分层。就此实验，完成下列填空：写出用海带制取单质碘的离子方程式： 。正确的实验操作步骤顺序为： 。第步操作分离的液体是 ，该操作要注意使下层液体慢慢 流下，并及时关闭活塞，不要让上层液体流出。除了CCl4外，下列可用来萃取碘水中碘的溶剂有 。A、汽油 B、酒精 C、苯35. (9分) 已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。 完成以下实验探究过程：【提出假设】 假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；【设计实验方案】 基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。【实验过程】 根据上述实验方案，完成实验的相关操作、预期现象和结论。提示：在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应。编号实验操作实验现象结论用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量 溶液并滴加到试管A中，充分反应有固体剩余，并有气泡产生合金中除铝外还含有Fe、Cu元素往试管A的剩余固体中加过量 ，充分反应后，静置，取上层清液于试管B中固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色往试管B中加入少量 ，再滴加KSCN溶液 往剩余固体中加入稀硝酸；再滴加 溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色；再加某溶液后有蓝色沉淀产生【反 思】写出在实验中发生反应的离子方程式： 。五、(本题包括1小题，共9分)36. （9分）有两包固体混合物，均由碳酸钠和碳酸氢钠组成，为了测定碳酸氢钠的含量，设计了如下两种实验方案。请根据下列实验方案进行计算：方案一：从其中一包固体混合物中称取固体9.5g，加入到足量的盐酸中，共收集2.24L气体（标况下），计算该混合物中碳酸氢钠的含量？（列出计算过程，结果保留一位小数）方案二：从另一包固体混合物中称取固体8.4g，对固体加热到质量不再变时称量，固体质量减轻了x g，由此可以得出固体混合物中碳酸氢钠的质量为y g。请列出x与y的关系式 ，并推断x值的范围 。-精品 文档-