高一化学试卷(佛山市题).doc

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2009年佛山市普通高中教学质量检测试卷
高一化学 2009.1
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分考试用时90分钟。
注意事项：
1．答卷前，必须把学校、姓名、考号等项目填写在答题卡和答题卷上指定的位置。
2．第I卷答在答题卡上，必须用2B铅笔作答。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷及答题卷上。
3．第II卷答在答题卷上，必须用黑色字体的钢笔或签字笔作答。
4．考试结束后，将答题卡和答题卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39
Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108

第I部分（选择题 共60分）
一、选择题（本题包括25小题，只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）
1. 下列行为中符合安全要求的是
A．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
B．将水倒入浓硫酸中来配制稀硫酸
C．进行蒸馏实验应加几粒沸石（或碎瓷片）
D．钠、钾引起的火灾可用泡沫灭火器灭火
2．下列有关化学现象的原理分析不正确的是
A．用汽油等除去衣服上的油汤，其原理就是萃取
B．金属、电解质溶液均具有导电性，其原理都与自由电子有关
C．铝盐、铁盐具有净水作用，其原理与形成胶体有关
D．氯水能漂白有色的布条，其原理是生成的次氯酸具有强的氧化性
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
B．在任何情况下，44g CO2中含有的原子数均为3NA
C．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
D．5.6g的铁粉与盐酸反应完全失去的电子为0.3NA
4．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是
①8.5g NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H2SO4
A．①③④② B．④③②① C．②③④① D．①④③②
5．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀               B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有产生白色沉淀 D．加入碘水变蓝
6．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是
A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O
D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O
7．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+===CO2↑+H2O
B．硫酸铝溶液与氨水反应 Al3++3OH－===Al(OH)3↓
C．铁钉放入硫酸铜溶液中反应 Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu
D．氯气与氢氧化钠溶液反应 2OH－+Cl2===Cl－+ClO－+H2O
8．对于该反应TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法不正确的是
A．该反应既属于置换反应，也属于氧化还原反应
B．该反应可以用来冶炼金属
C．该反应的条件是TiCl4为熔融状态或在水溶液中
D．该反应说明钠的金属活泼性比钛强
9．实验室配置的硫酸亚铁溶液在空气中很不稳定，常在里面加少量的铁粉。则铁粉的作用是
A．铝热剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．催化剂
10．下列反应一定要加入还原剂才能实现的是
A．Na2CO3→CO2 B．Cu→Cu(NO3)2 C．Na2O2→O2 D．HNO3→NO
通电
11．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是
高温
A．SO2+H2O==H2SO3 B．2H2O====2H2↑+O2↑
C．3Fe+4H2O(g)====4Fe3O44H2 D．3NO2+H2O==2HNO3+NO
12．下面有关钠的化合物的说法中正确的是
A．氧化钠与过氧化钠都是碱性氧化物 B．氧化钠与过氧化钠都是白色的固体
C．NaHCO3比Na2CO3易溶于水 D．Na2CO3比NaHCO3稳定
13．不同类型的盐溶于水会显不同的酸碱性，根据下表的规律判断FeCl3溶液显
盐
Na2CO3
Na2SO3
NaCl
Na2SO4
NH4Cl
Al2(SO4)3
水溶液的酸碱性
碱性
碱性
中性
中性
酸性
酸性
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．氧化性
14．某种催化剂为铁的氧化物，将少许样品溶于稀盐酸中，加适量氯水，滴加KSCN溶液后出现红色，则该催化剂中铁元素价态为
A．只有+3 B．只有+2 C．+2、+3都有 D．以上都有可能
15．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
A．AlO2－ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
16．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl
17．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
18．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是

19．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时发生反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中不正确的是
A．科学家评价的“黄金”指的是金刚石 B．反应过程中CCl4是还原剂
D
C．“另一种化合物”指的是NaCl D．这个反应是置换反应
D
20．已知镁能在O2里燃烧，也能在CO2里燃烧（反应方程式为2Mg+CO2===2MgO+C），还能在N2里燃烧（3Mg+N2===Mg3N2）。将相同质量的镁条分别在①氧气中；②空气中；③氮气中；④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序
A．③＜②＜①=④ B．④=①=②=③
C．③＜②＜①＜④ D．③＜①＜②＜④
21．二硫化碳（CS2）在标准状况下为液态，能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，现用0.228g CS2在672mL O2中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是
A．448mL B．224mL C．336mL D．672mL
22．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液完全反应，消耗AgNO3溶液的体积比为1∶2∶3，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是
D
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
23．实验室制取氯气的反应方程式为4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+2H2O+Cl2↑，如果有2mol HCl被氧化，则
A．有2molHCl参加反应 B．生成1mol Cl2
C．0.5mol MnO2被还原 D．反应中有4mol电子发生了转移

24．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是

A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．冷凝水蒸气 D．吸收NH3
25．向H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）

二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分）
26．下列实验方案的设计中，可行的是
A．用萃取的方法分离碘和四氯化碳
B．用溶解、过滤的方法分离NaCl和Na2CO3固体混合物
C．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
D．加氢氧化钠溶液后过滤、洗涤、干燥，除去混在铁粉中的少量铝粉
27．下列说法正确的是
A．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C．标准状况下，22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
28．SO2和SO3的质量比为4∶5，则下面的分析正确的是
A．氧原子的物质的量之比为3∶2
B．所含硫原子的物质的量之比为1∶1
C．氧元素的质量比为2∶3
D．硫元素的质量比为4∶5
29．下列各组离子在溶液中能大量共存，且此溶液既能与HCl反应，又能与NaOH溶液反应的是
A．Na+、K+、SO42－、HCO3－ B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－
C．Fe2+、K+、OH－、Cl－ D．K+、NH4+、SO42－、CO32－
30．关于0.l rnol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是
A．该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g
B．1 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 rnol/L
C．从l L该溶液中取出100rnL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 rnol/L
D．取该溶液10rnL，加水稀释至100rnL后所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 rnol/L

第II部分（非选择题 共40分）
三、(本题包括3小题，共15)
31．（4分）2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺分子式为C3N6H6，为纯白色单斜棱晶体，无味，溶于热水，微溶于冷水，低毒（动物实验结果表明，其在动物体内代谢很快且不会存留，主要影响泌尿系统）。三聚氰胺是一种三嗪类含氮杂环有机化合物，重要的氮杂环有机化工原料。请回答：
⑴三聚氰胺的摩尔质量为 ，63g三聚氰胺含原子个数为 。
⑵17g NH3与 g三聚氰胺所含氮原子数相等。
⑶蛋白质主要由氨基酸组成，其含氮量一般不超过30%，通用的蛋白质测试方法“凯氏定氮法”是通过测出含氮量来估算蛋白质含量。不法分子在奶粉中添加三聚氰胺的原因是 。
32．（4分）有一包白色粉末，其中可能Na2CO3、BaCl2、K2SO4、NaCl，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向⑴的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡生成；
③取少量⑵的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
⑴综合上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有 ，可能含有 。
⑵写出第②步反应的离子方程式： 。

33．（7分）根据下列框图回答问题（Z为沉淀；答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

⑴写出下列物质的化学式：E ，Y ，Z 。
⑵写出MSO4与E反应的化学方程式： 。
⑶要将M从溶液里与X分离的操作是 ，用到的仪器有烧杯、铁架台（带铁圈）、 。

四、(本题包括2小题，共16分)
34．(7分)
某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，原理是“海带中碘元素以I－形式存在，在酸性条件下用H2O2将I－氧化为碘单质”。现要用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，实验步骤可分解为如下几步：
①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
②把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
③检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
④倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；
⑤旋开分液漏斗活塞，用烧杯接收液体；
⑥从分液漏斗上口倒出上层液体；
⑦将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔；
⑧静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
⑴写出用海带制取单质碘的离子方程式： 。
⑵正确的实验操作步骤顺序为： ® ® ® ® ⑦ ® ⑧ ® ⑤ ® ⑥。
⑶第⑤步操作分离的液体是 ，该操作要注意使下层液体慢慢 流下，并及时关闭活塞，不要让上层液体流出。
⑷除了CCl4外，下列可用来萃取碘水中碘的溶剂有 。
A、汽油 B、酒精 C、苯

35. (9分)
已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
【设计实验方案】
基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
【实验过程】
根据上述实验方案，完成实验的相关操作、预期现象和结论。
提示：在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应。
编号
实验操作
实验现象
结论
①
用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量 溶液并滴加到试管A中，充分反应
有固体剩余，并有气泡产生
合金中除铝外还含有Fe、Cu
元素
②
往试管A的剩余固体中加过量 ，充分反应后，静置，取上层清液于试管B中
固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色
③
往试管B中加入少量 ，再滴加KSCN溶液

④
往②剩余固体中加入稀硝酸；再滴加
溶液
固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色；再加某溶液后有蓝色沉淀产生
【反 思】
写出在实验①中发生反应的离子方程式： 。

五、(本题包括1小题，共9分)
36. （9分）
有两包固体混合物，均由碳酸钠和碳酸氢钠组成，为了测定碳酸氢钠的含量，设计了如下两种实验方案。请根据下列实验方案进行计算：
方案一：从其中一包固体混合物中称取固体9.5g，加入到足量的盐酸中，共收集2.24L气体（标况下），计算该混合物中碳酸氢钠的含量？（列出计算过程，结果保留一位小数）
方案二：从另一包固体混合物中称取固体8.4g，对固体加热到质量不再变时称量，固体质量减轻了x g，由此可以得出固体混合物中碳酸氢钠的质量为y g。请列出x与y的关系式 ，并推断x值的范围 。

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