离子反应时导学案.docx

第二章 化学性质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 学习目标 1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及发生的条件。 2.了解常见离子的检验方法。 重点难点 离子反应及其发生的条件。 知识梳理 一、离子反应的概念： 叫做离子反应。 二、1、离子方程式：用 来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。 2、离子方程式的书写步骤： （1）写：写出正确的 ，并配平。 例如：碳酸钙与盐酸反应 （2）拆：把 的物质写成离子形式，把 以及单质、金属氧化物、难电离的物质仍用分子式表示。 碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为： （3）删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。 （4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。 练习：书写下列反应的离子方程式： （1）NaOH溶液和H2SO4溶液： ； （2）NaCl溶液和AgNO3溶液： ； （3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液： 。 （4）Fe与CuSO4溶液反应： 。 （5）Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： 。 （6）Fe与HCl溶液的反应： 。 （7）Na2CO3溶液与HCl溶液的反应： 。 （8）CaO溶于水得到澄清石灰水： 。 [知识点] 1. 应该写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质 A. 强酸：HCl HNO3 H2SO4 等 B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH)2 等 C. 可溶性盐 2.仍用化学式表示的物质: A.难溶的物质: BaSO4 Cu(OH)2 等 B.难电离的物质: 弱酸(CH3COOH、H2SO3等 )弱碱(NH3.H2O 等)水 等 C.气体: CO2 H2S 等 D.单质: H2 Na I2 等 E.氧化物: Na2O Fe2O3 等 3、物质溶解性口诀: 钾 、钠、 铵盐硝酸盐全部溶解不沉淀； 盐酸（盐）难溶银、亚汞； 硫酸（盐）难溶是钡、铅； 碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾、钠、铵； 碱溶钾、钠、铵和钡； 注意钙盐常是微。 (二).离子反应发生的条件 1.离子反应是实质:两种电解质在溶液中互相交换离子的反应. 2.发生条件: 条件一： 条件二： 条件三：
3、中和反应的实质 （1）在盐酸与氢氧化钠的反应中，H＋与OH－结合生成H2O，而Na＋与Cl－没有参加反应；所以说反应的实质为： 。 结论：酸与碱发生反应的实质是 。 （2）酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是： 、 或 ，只要具备上述条件之一，反应就能发生。 4、离子反应方程式的意义 离子方程式不仅可以表示 的化学反应，而且还可以表示 的离子反应。 知能检测: 1、下列反应属于离子反应的是（ ） A．碳在氧气中燃烧 B．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 C．H2还原CuO D．碳酸钙与盐酸反应 2、下列叙述正确的是（ ） A．H＋ + OH－ = H2O表示所有强酸和强碱的反应 B．所有的离子方程式都可以表示一类反应 C．单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示 D．凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式 3、下列叙述正确的是（ ） A．凡是强电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示 B．复分解反应用离子方程式表示时总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行 C．酸碱中和反应的离子方程式都是　H＋+OH－=H2O D．凡是酸都可以在离子方程式中用H＋表示 4、下列离子方程式正确的是（　　 ） A．碳酸氢钙溶液与盐酸混合 HCO3―+H＋=H2O+CO2↑ B．氢氧化铜中加入盐酸　H＋+OH－=H2O C．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液Fe3＋+3 OH－=Fe（OH）3 D．铁与盐酸反应　　2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑ 5、加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是（ ） A．Cl－ B．Na＋ C．CO32－ D．Ba2＋ 6、下列化学方程式中，可以用离子方程式　H＋+OH－=H2O表示的是（ ） A．3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O B．2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O C．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O D．HNO3 + KOH = KNO3 + H2O 7、下列离子方程式的书写正确的是 （ ） A．NaHSO4与NaOH溶液反应：HSO4－ + OH－ = SO42－ + H2O B．Fe与盐酸的反应放出H2：Fe+ H＋ = Fe2＋+ H2↑ C．大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32－ + 2H＋ = CO2 + H2O D．醋酸与烧碱溶液混合：CH3COOH + OH－ = CH3COO－ + H2O 8、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ） A． Na＋ Ba2＋ SO4 2－ Br－ B. Na＋ Ca2＋ CO32－ NO3－ C. K＋ Cu2＋ SO32－ Cl－ D. Na＋ Mg2＋ Cl－ SO42－ 9、在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是 A. K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－ B. Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－ C. K＋、Na＋、SO32－、Cl－ D. Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－ 10、在横线上填上适当的分子或离子，完成离子方程式。 （1） + H＋ － CO2 ↑+ H2O （2）HCO3－ + － CO32－ + （3）Cu2＋ + － Cu (OH)2 + NH4+ （4）NH3•H2O + － NH4＋ + 11、写出可实现下列变化的化学方程式 (1) CO32－ + 2H＋ = H2O + CO2↑ (2) Ca+ + CO32－ ＝ CaCO3↓ (3) Cu2＋ + 2OH－= Cu(OH)2↓ 12、用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号中的物质），写出所用试剂及离子方程式，并简述操作方法。 ⑴ BaCl2(HCl)试剂_______________________________________； 离子方程式_______________________________________________________； 操作方法_________________________________________________________。 ⑵ O2(CO2)试剂_______________________________________； 离子方程式_______________________________________________________； 操作方法_________________________________________________________， ⑶ Cu(Zn)试剂_______________________________________； 离子方程式_______________________________________________________； 操作方法_________________________________________________________。

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