高一化学3月月考月考六试题.doc

山西省应县2015-2016学年高一化学3月月考（月考六）试题时间：90分钟 满分：100分 一、选择题(本题共25个小题，每题2分，共50分，每个小题只有一个选项符合题意)1.短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C依次是() A.Be、Na、AlB.C、Al、P C.O、P、ClD.B、Mg、Si2.第A族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上一周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为()A.x-18B.x-8 C.x+8 D.x+183.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,不正确的是()A.Rb2CO3易溶、易电离 B.Rb位于周期表第五周期第A族C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高D.氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是OH-+H+H2O4.氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是()A.单质密度基本呈增大趋势 B.单质的熔、沸点依次升高C.Cl2可以从KBr溶液中置换出Br2 D.F2可以从NaCl溶液中置换出Cl25.下列说法正确的是()A.碱性:LiOHNaOHKOHRbOH B.金属性:RbKNaLiC.与酸反应时Fe能失2e-,Na失1e-,所以Fe的金属性强于NaD.Rb不易与水反应放出H26.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3,+5两种价态,则这种化合物的化学式为( ) A. I2O4 B.I3O5 C.I4O7 D.I4O97.阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是（ ）A mol B molC mol D mol8.无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”,在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是()A.34S原子核内中子数为16 B.2H+的酸性比1H+的酸性更强C.16O与18O的化学性质几乎完全相同 D.13C和15N原子核内的质子数相差29.下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定是同一种元素质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子电子数相同的粒子不一定是同种元素一种元素不可以形成不同的单质某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A.B. C.D.10.A、B两原子,A原子L层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B分别是()A.硅和钠B.硼和氮 C.碳和氯D.碳和铝11.X、Y、Z三种元素的原子,其核外电子排布分别为:X最外层有1个电子,Y有3个电子层,最外层电子数比次外层的少3,Z的最外层电子数是次外层的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是()A.XYZ2B.XYZ3 C.X2YZ2D.X3YZ312.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是()A.原子半径:ZYB.简单离子的半径:M的离子Z的离子Y的离子X的离子C.X的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同D.Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO413.关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是()A.目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置,不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化14.A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是()A.C元素的最高正化合价为+7 B.原子半径:ABCC.离子半径:A2-C-B2+ D.还原性:A2-C-XYZW15.下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素,Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为38。下列说法错误的是()A.气态氢化物的稳定性:ZWXYC.X元素只能形成一种单质 D.Y元素可形成多种氧化物16.门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质作出了预测。X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质描述中错误的是()A.X单质不易与水反应 B.XO2可被碳或氢还原为XC.XCl4的沸点比SiCl4的高 D.XH4的稳定性比SiH4的高17.下列关于电子式的说法错误的是()A.每种元素的原子都可以写出电子式 B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示 D.电子式就是核外电子排布的式子18.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A.10与19B.6与16 C.11与17 D.14与819.下列电子式中,不正确的是()A.NaB.Na+ C.F- D.H-Ca2+H-20.下列说法正确的是()A.钠原子与氯原子反应生成NaCl后,其结构的稳定性增强B.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距离相当小C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失21.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是()A.HI和NaIB.H2S和CO2 C.Cl2和CCl4D.F2和NaBr 22.由于地球引力的存在,人在地球上生活而不能自动脱离地球。同理,原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用化学键,由于有化学键才使得100多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是()A.离子化合物中可能含共价键,共价化合物中不含离子键B.共价化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键C.单质中一定含有共价键D.含有离子键的物质可能是单质23.美国科学家发现:普通盐水在无线电波照射下可燃烧,这一伟大的发现,有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是()A.分子间作用力B.氢键 C.共价键D.离子键24.Po210是84号元素Po(钋)的一种放射性致癌同位素。钋是目前已知最稀有的元素之一,下列有关它的说法正确的是()A.门捷列夫能预测钋在地球上的分布 B.钋在第七周期第A族C.钋的最外层电子数为6 D.钋属于副族元素25.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,-2+2-2下列叙述正确的是()A.离子半径大小:r(M3+)r(T2-) B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性C.X单质在氧气中燃烧生成XO3 D.L、X形成的简单离子核外电子数相等二、非选择题(本题共5个小题，共50分)26.（7分）甲元素的原子序数是19,乙元素原子核外有2个电子层,最外电子层上有6个电子;丙元素是元素周期表第A族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断:(1)甲元素在周期表中位于第周期;乙元素在周期表中位于第族;丙元素的名称为。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为乙单质与丙单质反应的化学方程式为27.（6分）元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6、-2-1-2(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)B元素处于周期表中第周期族。(3)C、D的简单离子的半径由大到小顺序为(填离子符号)。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填化学式)。(5)C、E形成的化合物为(填化学式)。28.（12分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4,E元素原子最外层与最内层电子数的差是3,试回答:(1)写出下列元素的元素符号:A,C,D,E。(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程:。(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式: ,ABDCH+H+ , 。29.（8分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如下转化关系：（1）如果A、B、C、D均为10电子微粒，请写出：A的化学式 ；D的电子式 。（2）如果A、C是18电子的微粒，B、D是10电子的微粒，请写出：A和B在溶液中反应的离子方程式 ；根据离子上述离子方程式，判断C和B结合氢离子的能力大小 。30.（7分）X、Y、Z是三种常见的短周期元素,可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构,X离子比Y离子多1个电子层。(1)X离子的结构示意图为。(2)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH。(3)Z2X属于(填“共价”或“离子”)化合物。(4)Z2Y2含有键和键,Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是_ _。31. （10分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式可表示为 ，该化合物属于 化合物。（2）Na3N与盐酸反应生成 种盐，它们的电子式分别是 、 。（3）Na3N中两种粒子的半径关系是：Na+ N3-（填“”或“=”）（4）Na3N与水反应的化学方程式为： 。高一月考六化学答案2016.3一选择题12345678910111213CACDBDDCBCCDB141516171819202122232425CCDDCBABACCB26.答案:(1)四A锂(2)2K+2H2O2K+2OH-+H24Li+O22Li2O27答案:(1)(2)三A(3)S2-Cl-(4)HClO4(5)SO2、SO328.答案:(1)NaAlSiP(2)(3)NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2ONaOH+HClO4NaClO4+H2OAl(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O29.（2） ； OH- HS- 或 OH- S2-30.答案:(1)(2)强(3)离子(4)离子共价(或非极性)2Na2O2+2H2O4NaOH+O231. (1)略，离子；(2)二 NaCl,NH4Cl,（电子式略）(3) (4) Na3N+H2O=NaOH+NH3