高一化学3月月考试题5.doc

河北省唐山市古冶区2016-2017学年高一化学3月月考试题
说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。
2．本试卷共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共54分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目、试卷类型填涂在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。
3．考试结束后，监考人员将试卷Ⅱ和机读卡一并收回。
相对原子质量：H-1 C-12
一．选择题（1~18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1．日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响。我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响。下列对131I的叙述错误的是：
A．131I的质量数为131 B．1mol 131I的质量为131
C．131I原子核外有5个电子层 D．131I核外最外层电子数为7e-
2．下列变化中，不需要破坏化学键的是
A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解
C．碘升华 D．氯化钠溶于水
3．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是：
甲
乙

丙
丁
戊
A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
C．金属性：甲＞丙 D．最外层电子数：甲＞乙
4．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是：
A．甲烷 B．三氟化硼 C．五氯化磷 D．二硫化碳
5．下列性质的比较中，正确的是：
A．沸点：NH3＜PH3＜AsH3 B．微粒半径：Al3+＜S2－＜K+
C．热稳定性：PH3＞H2O＞HF D．酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
6．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是 （ ）
A．具有相似的化学性质 B．具有相同的物理性质
C．分子具有相同的空间结构 D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
7．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是 （ ）
A．O2、O3、O4都是氧的同位素 B．O2、O3、O4都是氧的同素异形体
C．O4的摩尔质量为64 D．O2、O3、O4互称为同分异构体
8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
9．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是
A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料 D．半导体材料
10．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B．已知As是第四周期，ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小
11．元素周期表中前7周期的元素种类数如下：
周期
1
2
3
4
5
6
7
元素数
2
8
8
18
18
32
32
请分析周期序数与元素种类数的关系，预言第8周期最多可能含有的元素种数是
A．18 B．32 C．50 D．64
12．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
13．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A．HI和NaI B．H2O2和CO2 C．Cl2和CCl4 D．MgCl2和NaBr
14．下列说法正确的是
A．有的共价化合物在液态时也能导电
B．含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键
C．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子
D．非金属元素形成的化合物一定不存在离子键
15．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是
A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子
B．元素Z：位于元素周期表中第三周期，ⅢA族
C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色
16．在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO3-中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1molRO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol
17．A、B均为原子序数1-20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是
A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10
18．下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
二．选择题（19~24小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）
19．对四种金属G、L、M、R进行如下实验：
金属 实验
G
L
M
R
和冷水反应
无反应
慢慢反应
未做
未做
和2 mol/LHCl反应
溶解并放出气体
溶解并放出气体
无反应
无反应
和Rn＋的水溶液反应
溶解并形成沉淀
未做
溶解并形成沉淀
未做
根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是
A．L、G、R、M B．G、L、M、R
C．L、G、M、R D．L、R、G、M
20．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种白色晶体，和NH4Cl相似，下列对它的描述中正确的是
A．它是一种共价化合物
B．该化合物可以由PH3和HI化合而成
C．这种化合物不能跟碱反应
D．在加热时此化合物只分解为PH3和HI
21．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是
A．原子半径：Y>Z>W
B．非金属性最强的元素为W
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为弱碱
D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构
22．某元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5，已知其气态氢化物含氢8.8%，则元素R的相对原子质量为
A．14 B．28 C．31 D．35.5
23．已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱
B．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6
C．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
D．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
24．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能的组合为
① m－4 ②m+4 ③m+8 ④m－2 ⑤m+6
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
考场号

座位号

准考证号

姓 名

班 级

学 校

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密 封 线 内 不 要 答 题
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密 封 线 内 不 要 答 题
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开滦二中2016-2017学年度第二学期高一年级3月份考试化学试卷 Ⅱ卷 （共46分）

三、 填空题
25．按要求填空：
（1）中子数为20的氯原子表示为______________。
（2）H3O+所含电子数为_____________。
（3）元素M的离子与NH4＋ 所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为_________。
（4）某分子是由两种元素组成的三原子分子，含18个电子，其电子式是_________。
（5）短周期元素A、B、C的位置如下图所示：已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则C为___________（填元素名称）。

（6）常温下，8g CH4含有__________个C-H共价键。（用含NA的代数式表示）
（7）在以下十种物质中：①NaCl ②CO2 ③Na2O2 ④NaOH ⑤HCl ⑥H2O ⑦N2 ⑧(NH4)2CO3 ⑨Na2O ⑩H2O2只含离子键的物质有_________，含有共价键的离子化合物是__________。
26．几种短周期元素的原子半径及化合价见下表：
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
-1
-2
+4、-4
+6、-2
+5、-3
+3
+2
+1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.130
0.102
0.110
0.143
0.160
0.186

分析上表中有关数据，结合已学过的知识，回答以下问题。
涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。
（1）E元素在周期表中的位置是___________。
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号)____________。
（3）用电子式表示A与I所形成化合物的形成过程
_________________________________________________________。
（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为_____________________________________；
（5）用B与D所形成的化合物的化学式为__________________，属于___________晶体。
27．如图是从元素周期表中截取的一个片段，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题。

（1）若X单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为________。
（2）若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是________、________。
（3）若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为_____________。
（4）Y元素在元素周期表中处于第___________纵行(写出所有可能纵行数)。

28．（1）为清理路面积雪人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。该融雪剂的化学式是____________，该物质中化学键类型是___________，电子式是_________。
（2）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子.它们之间存在如图所示的转化关系.

如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A的结构式________，D的电子式________.
（3）下列说法正确的是 （填写字母序号） ____________
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B． 分子晶体的熔沸点比较低
C．冰融化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未破坏
E．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
F．任何分子中一定都存在化学键
G．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
H．全部由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
（4）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ______
A．NaOH和NaCl B．CO2和H2
C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
29．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。
（1）写出XH3的电子式：_________________，由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物的化学式为_________（2）用电子式表示Y2O的形成过程：____________________________________。
2016—2017学年度第二学期高一年级3月份考试化学试卷
参考答案
一．选择题（2分/题，共36分）
1—5 BCBDD 6—10 DBBDB 11—15 CDDBB
16—18 DAC
二选择题（3分/题，共18分）19—24 CBDCDD
三．填空（46分）
25【答案】（1）Cl 1分 （2）10 1分 （3） 1分
（4） 2分（5）氯 2分 （6）2NA 2分（7）①⑨、2分 ③④⑧ 2分
26【答案】（1）第3周期， 1分 第ⅥA 1分
（2）2分 F-、Na+、Al3+
（3） 2分
（4）Al2O3+3OH－=2AlO2-+H2O 2分
（5）SiO2 1分 原子 1分
27【答案】（1） 1分 （2）SO42- 1分 PO43- 1分
（3） 2分 （4）15、16、17 1分
28【答案】（1）CaCl2 1分 离子键1分 2分
【答案】（2）A： 2分； D：； 2分
(3) B G 2分 (4) B 1分

29【答案】每空2分（1） 略 NCl3（2）