高一化学3月月考试题6.doc

河南省2016-2017学年高一化学3月月考试题
相对原子质量：Zn 65 Fe 56 S 32 C 12 N14 H 1 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Na 23
一、选择题（12ⅹ4分=48分，每小题只有一个正确答案）
1．短周期元素X、Y组成的化合物X2Y，那么X、Y所在主族序数可能是（ ）
A．ⅡA和ⅦA B．ⅤA和ⅥA C．ⅥA和ⅥA D．ⅠA和ⅥA
2．下列各组粒子中属于同位素的是（ ）
A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na
3．已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 ( )
A．原子序数：Y＞X＞Z＞W B．离子半径：X+＞Y2+＞Z—＞W2-
C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．还原性：X＞Y，W2-＞Z-
4．已知周期表中短周期的一部分如图所示，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是(　   ) 
A．原子半径大小顺序是c>b>d>a
B．d的氢化物比a的氢化物稳定
C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子
D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a
5．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）
A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
6．下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物中只能含有离子键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．化学键存在于分子之间
D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
7．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（ ）
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
8．已知钡的金属活动性介于钠和钾之间，下列叙述中正确的是( )
A． 钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B．钡可以从NaCl溶液中置换出钠
C．氧化性：K+>Ba2+>Na+ D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH
8．下列有关化学用语书写正确的是(　    )
A．CO2的电子式     B．Cl- 的结构示意图：
C．HBr分子的电子式： D．粒子的结构示意图：
10．下列说法正确的是(　    )
A．若反应X+Y=M是放热反应，则该反应一定不用加热
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3的分解是吸热反应
D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
11．已知某原电池中某一极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，则另一极的电极反应式可能是(　    )
A．H2-2e-=2H+　　 B．2H++2e-=H2
C．Fe2++2e-=Fe　　 D．2Ag++2e-=2Ag
12．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)＝Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，
下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- =Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13. 现有下列物质：CO2、N2、CaCl2、NH4Cl、NaOH、H2O2、Na2O2。
(1)属于共价化合物的有　 　，含有非极性键的离子化合物的是　  。
(2) N2、CO2的结构式分别为　　 　  、　　 　。
(3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式：_______________、 、
____________________。

14．（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。（填序号）
化学键没有被破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是_______ ； 仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是_______。
(2) 已知1mol Si中含1mol Si—Si键。
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/
kJ·mol－1
460
360
436
431
176
347
请回答下列问题：
①已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键，比较下列物质的熔点高低(填“>”或“<”)：SiC________Si。
②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，则2 mol H2生成高纯硅需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ。

15．下表是元素周期表的一部分元素，用元素符号或化学式回答下列问题：
1
2
3
4
5
6
J
I
L
K
M
D
B
A
H
C
G
F
E
N

① 表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________，主族元素中金属性最强的是_______，常温下单质为液态的非金属元素是_______；属于过渡元素的是_________。
②C、G、F气态氢化物的稳定性顺序是______________________ 。
③第三周期中原子半径最小的元素是_______。

16. (1)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O； B极：O2＋4e－===2O2－
则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。
(2)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为______________________。
(3)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为____________________。

化学月考答案
1.D 2.A 3.B 4.A 5.D 6.D 7.B 8.D 9. B 10.C 11.D 12.C

13. （1）CO2 H2O2 ;Na2O2
（2）N≡N; O=C=O
（3）;;
14. （1）‚；ƒ④；⑤；⑥
（2） >
‚吸收;412
15. Ar;Fr;Br;Mn
‚HCl>H2S>PH3
ƒCl
16. （1）负;流出
（2）锌;Zn-2e-=Zn2+
（3）没有;2H++2e-=H2↑