高一化学11月月考试题3.doc

宜昌金东方高级中学2016年秋季学期11月月考
高一化学试题

本试题卷共5页，四大题27小题。全卷满分100分，考试用时90分钟。
★祝考试顺利★
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23； Al-27；S-32；Cl-35.5；Cu-64；
一、选择题（每题仅一个选项符合题意，1~15题每小题2分，15~20题每小题3分，共计48分）
1．下列实验中：①pH试纸的使用；②过滤；③蒸发；④配制一定物质的量浓度溶液。均用到的仪器是
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗

2．近段时间，雾霾笼罩中原大地，长江南北，其中雾属于下列分散系中的
A．溶液     B．悬浊液     C．乳浊液    D．胶体

3．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是

①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
B
NaCl
K2SO4
KCl
NH4Cl
C
Na2SO4
K2SO4
KHCO3
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KHCO3
NH4HSO4

4．下列关于试剂存放的叙述不正确的是
A．浓硫酸的装运包装箱应贴右如图所示的标识
B．金属钠保存在煤油中
C．过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中
D．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

5．下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，萃取剂与溶液中的溶剂不能互溶.

6．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取抗肿瘤活性天然产物。下列说法错误的是

A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗
C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置

7．已知mmol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为
A．22.4bm/a     B． 22.4b/am  C．22.4am/b    D．22.4a/bm

8．如右图两集气瓶体积相等，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是
A．所含原子数相等 B．气体密度相等
C．气体质量相等 D．摩尔质量相等

9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A．48gO2和48gO3所含原子数目都为3NA
B．标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA
C．2.3gNa与足量O2反应转移的电子数一定为NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相等

10．“纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：①是溶液；②是胶体；③能产生丁达尔效应；④能透过滤纸；⑤不能透过滤纸；⑥静置后，会析出黑色沉淀。下列组合中的说法全部正确的是
A．①④⑥　　 B．②③④　　 C．②③⑤　　 D．①③④⑥

11．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质，正确的鉴别顺序是
①NaOH溶液；②Mg(NO3)2溶液；③CuSO4溶液；④KCl溶液。
A．①②③④ B．③④②① C．④①②③ D．③①②④

12．下列说法中正确的是
A．1 L水中溶解了58.5 gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．将22.4LNH3溶于水配成1L溶液，则所得溶液的浓度为1 mol·L-1
C．将7.8gNa2O2溶于水，充分反应后稀释至200mL，则所得溶液的浓度为1 mol·L-1
D．中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，需NaOH固体4.0g
13．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为
A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶2

14．取少量待测溶液于试管中，检验溶液中是否存在SO42-。下列操作和结论均正确的是
A．加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42-；
B．加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加入足量稀HCl，沉淀不溶解，则含有SO42－；
C．加入少量稀HCl后无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42－；
D．加入足量稀盐酸后无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42－；

15. 实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L-1”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是
A．配制500mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500mL水中
B．Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1
C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2 mol·L-1
D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

16．下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组是
序号
物质
杂质
除杂应选用的试剂或操作方法
①
KNO3
KOH
加入FeCl3溶液，并过滤
②
铁粉
铝粉
NaOH溶液，充分浸泡后过滤
③
O2
CO2
通过盛有Na2O2粉末的干燥管
④
Na2CO3固体
NaHCO3固体
溶于水后加入适量NaOH，再蒸发结晶
A．①④ B．② C．②④ D．②③

17．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．向CH3COOH溶液中加入CaCO3：
2CH3COOH＋CaCO3＝2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．NH4HCO3与少量NaOH的稀溶液反应：NH4+＋OH－＝NH3·H2O
D．NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液混合：OH－＋HCO3－＝CO32-＋H2O

18．将3mol·L－1的Ca(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为
A．mol·L－1 B． mol·L－1 C．mol·L－1 D． mol·L－1

19．已知2MOyx-＋5SO32-＋6H+＝2M2+＋5SO42-＋3H2O，则MOyx-中的M的化合价为
A．＋3 B．＋4 C．＋6 D．＋7

20．ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法中正确的是
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4被还原 D．1molKClO3发生反应，转移的电子数为2NA

二、填空题【30分】
21．按要求写出下列反应方程式：
⑴金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ；
⑵铁与水蒸气在一定条件下反应的方程式 ；
⑶钠与水反应的离子方程式 ；

22．⑴常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g /cm3，则该溶液中CuSO4的质量分数为 ，物质的量浓度为 。
⑵由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+)=0.1mol/L；c(Al3+)=0.4mol/L；c(SO42-)=0.8mol/L。则该混合溶液中c(K+)＝ 。

23．⑴现有H2S、NH3、CH4三种气体，它们分别都含有相同数目的氢原子，则三种气体的物质的量之比为 ；
⑵标准状况下，密度为1.25 g·L-1的CO2与CH4组成的混合气体中，该混合气体的平均相对分子质量为 ，CO2的体积分数为 。

24．⑴已知有如下氧化还原反应：Zn＋2HNO3＋NH4NO3＝N2↑＋Zn(NO3)2＋3H2O，则：
①该反应的还原剂为　　　　　　　，还原产物为　　　　　　　。（写化学式）
②若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为　　　　NA。
⑵某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)＝X2(g)＋2Y2O(l)，Y2O是一种常见的液态化合物。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，则：
①反应前O2的体积V(O2)为________；
②X2的摩尔质量为__________；
③若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。
三、实验推断与操作【16分】
25．(6分)在四个脱落标签的试剂瓶中，盛有盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液、MgSO4溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为A＋B混合产生无色气体；B＋C混合产生白色沉淀；C＋D产生白色沉淀；A＋C混合无明显变化。
⑴试剂B是 ，试剂D是 ；
⑵少量B与足量的C反应的离子方程式为 ；
⑶C溶液与D溶液反应的离子方程式为 ；

26．(10分)学校实验室从化学试剂商店买回一批硫酸，试剂瓶上所贴标签如下图：
某学生实验需要450mL 0.2mol/L的稀H2SO4，实验员老师准备取用这批硫酸来配制。
可供选用的仪器有：a．胶头滴管；b．烧瓶；c．烧杯；d．药匙；　e．量筒；f．托盘天平。
请回答下列问题：
(1)该校所购买的这批硫酸的物质的量浓度为 ；
⑵需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL，量取浓硫酸时应选用(填序号) 规格的量筒。
a.10 mL　b.50 mL　c.100 mL
⑶上述仪器中不需要使用的有(选填序号) ，还缺少的仪器有(写仪器名称) 。
⑷若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ；②定容时俯视刻度线 ；
⑸定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。

四、计算题
27．(6分)现有Ba(OH)2与NaOH的混合溶液100 mL，c(OH-)＝0. 1mol/L。向其中逐滴加入0.025 mol/L的 H2SO4溶液，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是完全中和该混合溶液所耗酸体积的一半。请计算：【要求写出简要计算过程】
⑴原混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为；
⑵NaOH的物质的量浓度为。

2016—2017学年度一年级上学期
11月月考化学试卷
选择题答案【1~15题每小题2分，15~20题每小题3分，共计45分】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
C
A
C
A
A
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
D
D
C
D
B
A
D
A

21．【6分】⑴2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑ 2分
⑵3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 2分
⑶2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑ 2分
22．【6分】⑴20%； 1.5mol/L。⑵0.3mol/L 每空2分
23．【6分】⑴6∶4∶3；⑵28；3/7或43%或42.9%或42.86% 每空2分
24．【12分】⑴①Zn和NH4NO3；　N2；　　②0.5每空2分
⑵①11.2 L　②28 g/mol　　③0.4每空2分
25．【6分】⑴试剂B是NaHCO3，试剂D是MgSO4；每空1分
⑵Ba2+＋OH－＋HCO3－＝ BaCO3↓＋H2O2分
⑶Ba2+＋2OH－＋Mg2+＋SO42-＝BaSO4↓＋Mg(OH)2↓2分
26．【13分】⑴18.4mol/L；2分⑵5.4mL，a；每空2分
⑶bdf，500mL容量瓶；每空2分
⑷①偏高；②偏高；每空1分
⑸重新配制 1分
27．【6分】0.025mol/L；0.05mol/L；结论每空2分，过程2分。