高一化学12月月考试题.doc

2016-2017学年上学期高一化学12月月考卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Zn:65 Cu:64 Ag:108一、 选择题（本大题共18小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是()A根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体2.下列对不锈钢和普通钢的认识中，正确的是()A. 由于不锈钢的耐腐蚀等诸多方面的性能比普通钢强，故不锈钢的用量比普通钢大B. 两者物理性质与化学性质差不多C. 普通钢铁是合金，不锈钢是特种钢，不是合金D. 普通钢铁在制造时设法将生铁的含碳量降低，而不锈钢是在普通钢的基础上加入铬、镍等多种元素制成的3 .欲除去KNO3溶液中的 Fe3+、Mg2+、Ca2+、SO42-，加入的试剂先后顺序是（ ）AKOH、Ba（NO3）2、K2CO3、HNO3 BBa（NO3）2、K2CO3、HNO3、KOH CKOH、K2CO3、Ba（NO3）2、HNO3 DK2CO3、KOH、Ba（NO3）2、HNO34. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N2 9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( ) A54 B53 C11 D355能正确表示下列反应的离子方程式是()A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2?B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONO?D将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu26.下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是() A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2 C同体积、同密度的C2H4和C2H6 D同压强、同体积的N2O和CO27同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3 ：2 ：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为 （ ）A1 ：2 ：3 B3 ：4 ：3 C1 ：1 ：1 D6 ：3 ：28.下列关于物质分类的正确组合是( )组合 分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠醋酸蓝矾过氧化钠二氧化硫D苛性钾硝酸苏打氧化钠干冰9亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是()A在中毒过程中血红蛋白被氧化B中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C药品美蓝应具有还原性D解毒时血红蛋白被还原10.将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，在所得的溶液中能共存的离子是（） A. Na+、OH-、Al3+、Cl- B. AlO2-、OH-、K+、Cl- C. AlO2-、OH-、Mg2+、Cl- D. Na+、Mg2+、Al3+、Cl-11. 将0.1L1.0mol/L的纯碱溶液逐滴加入到0.1L1.25mol/L的盐酸中,与将0.1L1.25mol/L的盐酸滴入0.1L1.0mol/L的纯碱溶液中,这两种操作产生的CO2气体体积比为( ) A. 5:2 B. 2:5 C. 2:1 D. 1:112. 对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加.其中正确的是（）A. ? B. ? C. ? D. ?13. 天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有100g溶质质量分数为7. 3%的稀盐酸，此时天平平衡若向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平仍平衡的是（） A锌6.5g，铁6.5g B锌15g，碳酸钠15g C碳酸钠10g，氧化钠5.6g D碳酸钠4.2g，硝酸银4.2g14.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区别分开，这种试剂是（）A BaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DAlCl3溶液15. 铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0molL-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g下列说法正确的是（）A 剩余固体是铁、铜混合物B原固体混合物中铜的质量是9.6gC反应后溶液中n（Fe3+）=0.10molD反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol16. 取a g某物质A，在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了b g，若使ba。则A为（ ）A、H2 B、CH3COO H C、C2H5OH D、C12H22O11二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.（14分）某同学欲配制4 molLl 的硫酸，但实验室只有三种不同浓度的硫酸：280 ml l molLl 硫酸 220 mL 25%硫酸( = l .18 gcm3)； 足量的18 molLl的浓硫酸。(1) 该同学将两种硫酸全部用完，不足部分再由补充，则他选用容量瓶的规格为 （填字母）。 A250 ml B500 ml C1000 ml.(2) 中硫酸的物质的量为 mol， 中硫酸的物质的量浓度为 molLl 。(3) 根据(1)中所选容量瓶规格，需要的体积为 mL。(4)在配制过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 。(5) 若该同学在用胶头滴管滴加蒸馏水时，观察液面的情况如图所示，则所配溶液浓度将 （填“偏高”“偏低”或“不变”），若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所配溶液浓度将 ；若没有洗涤量取浓硫酸的量筒，则所配溶液浓度将 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度，则所配溶液浓度将 。18. (8分) 在标准状况下，11.2L NOx 气体的质量是23g，则x的值为 。 向1L0.3mol/L NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体后，溶液中存在的主要阴离子有 。 现有两种气体，它们的相对原子质量分别为MA、MB，当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为 ，密度比为 ，所含分子数比为 。 在同温同压下，两个体积相同的玻璃密闭容器中分别盛满氮气和氧气，则容器中氮气和氧气的物质的量之比为 ，质量之比为 。 一定质量的某金属元素R的硝酸盐受热完全分解，反应按下式进行：2R(NO3)2 =2RO+4NO2+O2，结果得到16g RO和11.2L气体（标准状况下），R的摩尔质量为 。19. 已知T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体。推断AW物质各是什么，回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D： N： 。（2）A和水的反应属于下列何种反应类型 。A化合反应 B氧化还原反应 C离子反应 D置换反应（3）若要确定E溶液中是否含有W物质，所选试剂为 。A氯水和KSCN溶液 BKSCN溶液C浓氨水 D酸性高锰酸钾溶液（4）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象： ；（5）B和R反应生成N的离子方程式： ；MW的离子方程式： 。 20. 现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下：根据上述实验填空：（1）A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）：_、_、_。（2）写出B和D反应的离子方程式：_。（3） 写出C和D反应的离子反应方程式：_（4）说明A和B不发生反应的理由：_。21. (11分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2该反应中的氧化剂是_。该反应中，发生氧化反应的过程是_ _。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目： 。如反应转移了1.2 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。请写出一个化学方程式，H2O2既作氧化剂又作还原剂： 。 高一化学答案一选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1.B2.D3.A4.B5.D6.A7.A8.D9.B10.B11.A12.B13.A14.C15.D16.C二非选择题（共52分）17.（14分，第（1）（4）小题每空2分，第（5）小题每空1分） C 0.28 3.01 170 1000mL容量瓶，胶头滴管 偏高 偏低 不变 偏低 18.（8分，每空1分）（1）2 (2) CO32- 、HCO3- (漏一个离子不给分) （3）MB：MA ； MA：MB ； MB：MA 1 ：1 7 ：8 64 g/mol19. （11分（1）（3）每空1分 ，其余每空2分） （1）D：Fe3O4 N：NaAlO2 （2）B C （3）B （4）溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 （5）2Al + 2OH+ 2H2O 2AlO2+ 3H2 Fe(OH)33H+ Fe3+ 3H2O 20. （8分，（1）（4）每空1分，（2）（3）每空2分 ） （1）CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3 （2）2H+ CO32- = CO2+ H2O（3） Ag+ + Cl- = AgCl?（4）没有沉淀、气体、弱电解质生成或不具备离子反应发生的条件21.（11分）（1）H2CrO4 (2) H2O2 O2 （3） （方程式2分，双线桥1分） 13.44L