高一化学12月月考试题无答案.doc

高一化学12月份月考试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64
一、 选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）
1．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是 (　　)
A．自然界中硅元素的储量丰富
B．自然界中存在大量的单质硅
C．高纯度的硅被用作计算机芯片
D．可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅
2．下列说法正确的数目是 (　　)
①二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维 ②硅酸钠为盐，非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装　③高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸　④硅溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH既非氧化剂也非还原剂
A．1 B．2　 C．3　 D．4
3. 世界著名的科技史专家，英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了”下列有关玻璃的说法不正确的是(　　)
A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C．普通玻璃的主要成分中有硅酸钠、硅酸钙
D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起
4．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(　　)
①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O•2FeO•3SiO2
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
A．②③ B．①③ C．①④ D．④
5．下列关于氯气的叙述正确的是 (　　)
A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾
C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
D.氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用
6．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 (　　)
A. 4∶1 B.11∶3 C.3∶1 D. 21∶5
7．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是(　　)
A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D.氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
8．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气(　　)
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
9．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液 B．NO（NO2）：水
C．Cl2（HCl）：NaOH溶液 D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热
10．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
紫色石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI淀粉溶液变蓝色
Cl2具有氧化性
11．下列物质分类正确的是（ ）
A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质
B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物
C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐
D． HCl气体溶于水电离出H+和Cl--，属于离子化合物
12．下列解释实验现象的方程式不正确的是（　　）
A．漂白粉或漂粉精长期暴露在空气中会变质：
Ca(ClO)2+ CO2 + H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO =2 HCl+O2↑
B．FeCl3溶液中加入铁粉，震荡后滴入几滴KSCN溶液，未见溶液变红：
2Fe3＋＋Fe ==3 Fe2＋
C．把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，放出气体，可使带火星的木条复燃：
2Na2O2＋2 H2O ===4 NaOH＋O2↑
D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：
Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋+4 OH－==2 BaSO4↓+ Al(OH)3↓＋H2O
13．下列说法正确的是(　　)
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性
D． SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
14．下列溶液中，不能用来区别SO2和CO2 气体的是 ①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④紫色石蕊溶液 ⑤BaC12溶液 ⑥品红溶液（ ）
A．②③④ B．②④⑤ C．①④⑤ D．①⑤⑥
15．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是( )
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色 ③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色 ④SO2通入品红溶液中→红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部
16．下列关于SO2的叙述，正确的是
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B．SO2是硫酸的酸酐
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
17．下列说法正确的是( )
A、SiO2与酸、碱均不反应
B、NO2溶于水时发生氧化还原反应
C、SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
18．下列实验过程中，始终无明显现象的是(　　)
A．SO2通入饱和CaCl2溶液中 B．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体
C．NO2通入FeSO4溶液中 D． CO2通入饱和碳酸钠溶液中
19．某种单质硫的化学式为S8, S8在足量的氧气中完全燃烧生成SO2,如果S8的物质的量为n1 mol,生成的SO2的物质的量为n2 mol,则n1 n2的关系是
A．8 n1 =n2 B．n1 =8n2 C．n1 =n2 D．不能确定
20．下列离子检验的方法正确的是（　　）
A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl -
B．某溶液先加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42﹣
C．某无色溶液滴入酚酞显红色，该溶液中一定含有大量的H+
D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中一定含有CO32﹣
21．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是(　　)
A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO B．Fe3＋、K＋、SO、NO
C．Na＋、CO、OH－、NO D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
22. 将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（ ）
A．9：1 B．18：7 C．41：9 D．1：1
23．铝可与硝酸钠发生反应（未配平）：Al + NaNO3 + H2O → Al(OH)3 + N2↑+ NaAlO2，有关叙述正确的是 （ ）
A. 上述反应中水是氧化剂
B. 若反应过程中转移5 mol e-则生成标准状况下N2的体积为11.2L
C. 该反应的氧化产物是N2
D. 当消耗1 mol Al时，生成标况下N2的体积为22.4L
24．向a mL 18 mol·L－1的浓硫酸中加入足量铜片，并加热，被还原的H2SO4的物质的量和起酸性作用的H2SO4的物质的量分别为(　　)
A．大于9a×10－3mol，小于18a×10－3mol
B．都等于9a×10－3mol
C．都等于18a×10－3mol
D．都小于9a×10－3mol
25. CO2和NO共30mL，通过足量的Na2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到20mL，原混合气体中NO的体积为( )
 A．10mL     B．15mL     C．20mL      D．25mL

二、 非选择题(共50分)
26. (16分) Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。(填写编号)
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性。
(2)产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
(3)用“双线桥”标出电子转移的方向和数目　 　　　。
(4) 智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为： 2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O反应中_____元素被氧化，_______是氧化剂，1mol氧化剂参加反应，其电子转移数 mol。
（5）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面　 　　　　，则发生了钝化；若铁棒表面　 　　　　，则未发生反应。
27．(10分)几种含硅的物质之间相互转化关系如图所示：

(1)试判断并写出下列物质的化学式：
B________，C________，D________，E________。
(2)写出下列反应化学方程式
①B→A：_____________________________________________；
②B→D：_____________________________________________；
③C→E： 。
28．（12分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

(1)他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O应选用上图A、E装置中的______（填序号）.
(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是____ __．
(3)足量的NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是___ __、__ ___．
(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是______ ．
(5)下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（　　）
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉一碘溶液
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤
29．（12分）利用如图所示的装置收集以下8种气体：①H2，②Cl2，③O2，④HCl，⑤NH3，⑥NO，⑦SO2，⑧NO2。

(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体是________，若由A口进气，可收集的气体有________。
(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入。
(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________，气体应由________口进入。