高一化学12月月考试题实验班.doc

山东省武城县第二中学2016-2017学年高一化学12月月考试题（实验班）
可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137 N:14
一．选择题（1-18每题3分,共54分）
1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是(　　)
A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
2．下列物质分类的正确组合是(　　)

混合物
化合物
单质
盐

A
NaOH溶液
盐酸
石墨
食盐
B
澄清石灰水
KNO3晶体
O3
纯碱（Na2CO3）
C
空气
石灰石
铁
消石灰
D
CuSO4·5H2O
CaCl2
水银
CaO

3．下列说法中，正确的是(　　)
A．含氧的化合物一定是氧化物　　　　　B．酸根中不一定含有氧元素
C．盐的组成中一定含有金属元素　　　　D．酸中一定不含金属元素
4．能用H＋＋OH－＝H2O表示的是(　　)
A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B．NaOH溶液和盐酸的反应
C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D．NaOH溶液和CO2的反应
5．使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl，所用0.1 mol／L AgNO3溶液的体积相同，这三种溶液的物质的量浓度之比为(　　)
A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：6 D．6：3：2
6．下列实验中，所选装置不合理的是(　　)

A．分离Na2CO3溶液和苯，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤ D．粗盐提纯，选①和②
7．关于氧化还原反应，下列说法正确的是(　　)
①氧化剂发生氧化反应 ②氧化剂具有氧化性
③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化
④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据
⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强．
A．①②④ B．②③④ C．②④ D．②④⑤
8．除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，试剂或方法错误的是( )
A．NaCl固体(KNO3)溶解配成热饱和溶液、降温结晶
B．CO(水蒸气)通过浓硫酸的洗气瓶
C．CaO固体(CaCO3)高温煅烧
D．KCl固体(MnO2)溶解、过滤、蒸发
9．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为SO2+2H2O-2e-＝SO42－+4H+；（2）向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为Cl2+2e-＝2Cl-。已知在（1）和（2）中的反应均会生成产物X，则X的化学式为（ ）
A．NaClO B．NaClO4 C．HClO D．ClO2
10．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是(　　)
A．1 mol O2作为氧化剂失去的电子数为4NA
B．标准状况下，22.4L CCl4所含的分子数大于NA
C．1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量NA
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
11．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　)
A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态氯化氢 D．熔融的KOH
12．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
下列说法正确的是(　　)
A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3
C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl3＋Br2
D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
13.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(　　)

实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
制备Fe(OH)3胶体
向沸水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色
C
检验溶液中是否含有SO42－
取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42－
D
萃取碘水中的碘
将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
14．右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。下列说法正确的是：(　　)
A．足量的该盐酸与1 molFe反应生成22.4L H2
B．该盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L
C．该盐酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度为5.9mol/L
D．实验室配制80ml 5.9mol/L 的盐酸需用量筒量取40ml该盐酸
15．相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是
A．36∶69∶92　　 B．23∶12∶9 C．1∶2∶3 　 D．9∶12∶23
16．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应： 2Na＋Cu2+＝Cu↓＋2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32- +H+= H2O + CO2↑
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：OH- +HCO3- =CO32-+H2O
17．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的物质。下列它们性质的叙述中，不正确的（ ）
A．都能与食醋反应放出CO2气体 B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3好
C．在无色火焰上灼烧，都会使火焰呈现黄色
D．Na2CO3与NaHCO3溶液分别滴加酚酞，都变红
18．下列说法中不正确的是（ ）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．石灰水能与Na2CO3反应，也能与NaHCO3反应
D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要多
二．简答题(共46分)
19．(8分) (1)质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为________；氧原子个数之比为_______；相同条件下的体积之比为________。
（2）①标准状况下22．4 L CH4②1．5 mol NH3③1．806 x1024个H2O④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为 。
20．(10分)Ⅰ．高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：
2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2 ＝ 2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O
（1）在上述反应中（元素名称）元素被氧化，氧化剂是 （化学式）。
（2）当有2.408×1024 个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为 。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。在水处理过程中，Na2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是： 。
Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（4）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
21．（12分)有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①WX＋H2O＋CO2↑　②Z＋CO2―→X＋O2
③Z＋H2O―→Y＋O2↑　④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：
W：________、X：________、Y：________、Z：________。
(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，写出其中一个，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目。
22．（6分）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为　　　　　　，不能用NaOH溶液的原因是　　　　　　（用离子方程式表示原因），也不能用Na2CO3的原因是　　　　　　（用离子方程式表示原因）．
23.(10分)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同阳、阴离子各一种组成，已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
（1）甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 。
（2）写出①③相关反应的离子方程式

班级 姓名 考号 考场
装 订 线

高一年级上学期第二次月考
化学试题·答题卷(15、16班) 2016.12
二．简答题(共46分)
19．(8分) (1) ________ ________ ________ （2）
20．(10分)
Ⅰ．（1） （每空2分）
（2） （2分）
（3） （2分）
Ⅱ．（4） （每空1分）
21．（12分)
(1)________、________、________、________
(2) ________

22．（6分）　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

23．(10分)
（1）
（2）①
座号
③
高一年级上学期第二次月考
化学试题· 答案(15、16班) 2016.12
1-5 CBBBC 6-10 ACADB 11-15 DDBBD 16-18 DBD
19．(共8分每空2分)
（1）5:5：4 10:5:4 5:5:4（2） ③②①④
20．(共10分)
Ⅰ(1)铁 Cl2 （各2分） (2) 44.8L （2分）
(3) 先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解（2分）
Ⅱ(4) H2CrO4、Cr(OH)3（每空1分）
21．(1)NaHCO3　Na2CO3　NaOH　Na2O2　(2)②③　
22．HCO3-+H+=H2O+CO2↑ CO2+2OH-=H2O+CO32- H2O+CO32-+CO2=2HCO3-
23（12分）
（1）Ba（OH）2；H2SO4；MgCl2；（NH4）2CO3；(各1分)
（2）①Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=== BaSO4↓＋2H2O
Ba2＋＋2OH－＋2 NH4＋＋CO32—=== Ba CO3↓＋2 NH3·H2O
Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
③Ag++Cl-= Ag Cl↓ (每个方程式2分，不写沉淀符号不扣分)