高一化学12月月考试题1.doc

四川省成都市龙泉驿区第一中学校2016-2017学年高一化学12月月考试题
（时间:90分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 C 12 Al 27 Mg24 Br 80 Ba 137
第I卷 选择题（共44分）
一、 选择题（共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确选项）
1．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（ ）
A．金属钠融化为小球 B．火焰为黄色
C．燃烧后得到一白色固体 D．燃烧后得到一淡黄色固体
2.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是
A．气体的分子大小不同 B.气体分子的物质的量不同
C．气体分子的化学性质不同 D.气体分子间的平均距离不同
3、奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）
A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应是化学变化 D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
4、下列说法错误的是( )
A．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物只有Na2O
B．铝在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的铝，故铝不需要像钠似的保护
C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内存金属，故铁制品往往需涂保护层
5、合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是(　　)
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大； ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的低； ③改变原料和原料的配比、改变生成合金的工艺，可以得到具有不同性能的合金； ④合金比纯金属的导电性能更强； ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛。
A．②③④　　　　　　　　 B．①②③⑤
C．①②④ D．①②④⑤
6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．23g钠与氧气完全反应生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子数目为1.5NA
B．2 L 0.1 mol·L－1 偏铝酸钠溶液中溶质离子总数为0.8NA
C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA
D．在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NA
7．某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+ Cu2+ NO Cl— B．K+ NO Na+ Cl—
C．K+ CO NO Ca2+ D．K+ NO SO Mg2+
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．铁粉加入三氯化铁溶液 Fe+ Fe3+ =2 Fe2+
B．澄清的石灰水与盐酸反应：H++OH—=H2O
C．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↓
D．碳酸钠与盐酸等物质的量反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
9. 在5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br+3Na2SO4+3H2O中被氧化的溴原子和被还原的溴原子个数比为
A． 5∶1 B．1∶5 C．6∶1 D．1∶6
10.比较是化学学习中的一种重要方法。下列各组比较中错误的是
A.在相同温度下的溶解度：Na2CO3> NaHCO3
B.热稳定性：Na2CO3> NaHCO3> H2CO3
C.表示Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式相同
D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的HCl溶液完全反应，后者消耗的盐酸少
11. 有五种化合物：①Mg（HCO3）2，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（　　）
A．二种 B．三种 C．四种 D．五种
12．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（ ）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：2
13．根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是
(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 　　　　　　　 　(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 　　(4)H2S＋I2＝2HI＋S
A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2 B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S
C．Fe3+＞Cl2＞S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S
14.下列说法正确的是
A．氧气的摩尔质量是16g B.1molOH-的质量是17g.mol-
C.以克为单位，氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
D．1mol氢气分子的质量是1g
15. 下列有关叙述正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水
B．将4 g NaOH溶入准确量取的100 mL水中，可制得浓度为1 mol/L的NaOH溶液
C．如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用NaOH溶液涂抹，再用水冲洗
D．最好用蒸馏的方法分离出CCl4和水的混合物B
16．用0.1mol∕L Na2SO3溶液30 ml,恰好将2×10-3 mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中化合价是
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
17. 将Na2O2投入下列溶液中, 可观察到的现象是（ ）
A．投入水中无明显变化 B．投入FeCl3溶液中生成红褐色沉淀
C．投入紫色石蕊试液中溶液先变红后褪色 D．投入碳酸氢钠溶液中产生CO2

18．下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是
A．2F2 (g)+2H2O=4HF+O2↑ B．SO2 (g)+I2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2S(g)+Br2=2HBr+S ↓ D．3NO2(g)+H2O=2HNO3+NO
19.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是　　
　 A．所用NaOH已经潮解
B.称量氢氧化钠时指针偏向右边
C．向容量瓶中加水未到刻度线
　 D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
20.现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色的饱和溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是（ ）
①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3
②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3
③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加澄清石灰水，，生成白色沉淀的是Na2CO3
A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．②⑤
21.向a mL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钠，反应完全后，恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，则加入金属钠的物质的量为（ ）
A．2.5a×10-4mol B．a×10-3mol C．7.5a×10-4mol D．a×10-4mol
22. 准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为(　 　)
A．1.75 mol·L－1 B．3.50 mol·L－1
C．0.85 mol·L－1 D．无法确定

第II卷 非选择题 （共56分）
二．填空题（共5个小题，共56分）
23．（8分）等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为________，所含分子数之比为________，所含原子数之比为________，相同状况下的密度之比为_____________．
24．（12分）（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系称为 。
（2）所得分散系与原FeCl3溶液相比，之所以是不同的分散系，其主要原因是 不同；要证明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用 。
（3）如果，FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案：

试剂①是 ；试剂②是 （均填化学式）；“操作Ⅰ”为 （填操作名称）。
25．（12分）如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图（夹持仪器略）．

（1）B装置可除去A装置中可能挥发出的 ，反应的离子方程式为 ．
（2）C装置为02的发生装置，反应的化学方程式为 、
．
（3）D装置可除去C装置中未反应的 ，反应的离子方程式为 ．
26．（12分）两同学为制得纯净的Fe(OH)2，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：(1)同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 。
(2)同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止
水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ，
B中发生反应的离子方程式为 。
（3）解释乙同学操作能够成功的原因：
(4)除去铁粉中混有铝粉的试剂是__________，离子方程式为
27．（12分）现有一定体积的HCl气体，将其溶于100 mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4 mol·L－1的NaOH溶液10 mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为2.33 g。
（1）生成沉淀的化学方程式为： 。
（2）硫酸的物质的量浓度： c(H2SO4)＝ 。
（3）该HCl气体在标准状况下的体积为 mL。
（4）若向该混酸溶液（仍为100 mL）中加入Na2CO3·10H2O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na2CO3·10H2O晶体的质量为 g。

龙泉中学高中2016级第一学期第三次月考化学试题
参考答案
一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分）
1、C 2、B 3、B 4、C 5、B 6、C 7、B 8、B 9、B 10、C
11、D 12、A 13、B 14、C 15、A 16、D 17、B 18、A 19、C
20、B 21、B 22、A
二．填空题（共5个小题，共56分）
23、（8分，每空2分）3:2 3:2 1:1 2:3
24、（12分，每空2分）（1） Fe(OH)3 胶体（或“胶体”）。
（2）原因 :分散质粒子大小 ；(2分)利用 丁达尔效应 。
（3）试剂① NaOH 试剂② HCl ，(4分) “操作Ⅰ”为 过滤
25、（12分，每空2分）【答案】（1）HCl； HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；
（2）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（3）CO2；2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O；
26．（12分，每空2分）
(1)产生白色沉淀，且该白色沉淀迅速变为灰绿色再变为红褐色
(2)有白色沉淀生成 Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2¯
(3)打开a，使A管中反应一段时间，产生的氢气沿a鼓入B管，排尽了装置中空气，(4)氢氧化钠溶液 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2­
27、（本题共12分）
（1）化学方程式为： Na2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2NaOH 。（3分）
（2）c(H2SO4)＝ 0.1 mol/L 。（3分）
（3）体积： 448 mL。（3分）
（4）质量： 5.72 g。（3分）

注：方程式未配平不给分；不打沉淀气体符号、不写条件扣1分.