高一化学上学期周练试题911.doc

河北定州中学2016-2017学年第一学期高一化学周练试题（二）
一、选择题
1．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．24g镁的原子最外层电子数为NA
B．1L 0.1mol•L﹣1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
2．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ）
A．0.8mol氧气
B．标准状况下2.24L氨气
C．3.6g水（水的摩尔质量为18g•mol﹣1）
D．含NA个氢分子的氢气
3．下列说法中，正确的是（ ）
A．44 g CO2的体积是22.4 L
B．NH3的摩尔质量是17g/mol
C．100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl﹣
D．标准状况下，11.2 L H2O中含有3.01×1023个水分子
4．标况下，某气体的体积为4.48L，其质量为6.4克，则该气体的相对分子质量为（ ）
A．64 B．128 C．32 D．32g/mol
5．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1molN2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
C．标准状况下，22.4LO2所含的分子数为NA
D．1L0.2mol/LKCl溶液中所含的K+为2NA
6．用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/．L
7．物质的量的单位是（ ）
A．千克 B．摩尔/升 C．摩尔 D．千米
8．下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
A．10 g H2 B．2molCl2
C．1.5NACO2 D．22.4LO2（标准状况）
9．配制100mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液时，必须用到的仪器是（ ）
A．100mL容量瓶
B．100mL集气瓶
C．100mL烧瓶
D．100mL滴瓶
10．一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7．2g，则该合金的物质的量可能为
A．0．06mol B．0．05mol C．0．08mol D．0．09mol
11．右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是( )

A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B．向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
12．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L
13．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+
B．1mol Cl2与足量的铝反应，转移的电子数为3NA
C．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
D．铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为
14．A、B、C、D都是含碳、氢、氧三种元素的单官能团有机物。A水解得B和C，B可以氧化得到C或D，D氧化得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是
A．M(A)＝M(B)＋M(C) B．2M(D)＝M(B)＋M(C)
C．M(B)＜ M(D)＜M(C) D．M(D)＜M(B)＜M(C)
15．下列有关说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．标况下，22.4L氯气完全溶于水转移电子数为NA
B．32gS完全溶于氢氧化钠溶液转移电子数为2 NA
C．标况下，6.72LNO2完全溶于水转移电子数为NA
D．28.8g氧化亚铜溶于稀硫酸转移电子数为0.2 NA
16．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ( )
A．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
B．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
C．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA
D．11.2 L标况下的SO3所含分子数为0.5NA
17．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，46g NO2和N2O4含有2nA个氧原子
B．1mol Na在空气中燃烧，转移2nA个电子
C．1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含有0.1nA个H+
D．标况下，22.4LHF中含有nA个HF分子
18．下列叙述正确的是 （ ）
A．1mol SO42- 的质量是96 g B．1mol H2O的质量是18 g/mol
C．CO2的摩尔质量是44 g D．HCl的相对分子质量是36.5 g/mol
19．实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是
A．将12.00g胆矾配成500mL溶液
B．将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL
C．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水
20．取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是( )
A．丙醇 B．甲醛 C． CO D．H2

二、非选择题
21．向27．2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39．2g。计算：
（1）Cu与Cu2O 的物质的量之比
（2）HNO3的物质的量浓度（要求：写出计算过程）。
22．（选做）Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/l00gH2O
（1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω。（保留2位小数）
（2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。
（3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。

参考答案
1-10 CBBCC BCAAA
11-20 DBCDD CAABA
21．（1）2:1
（2）2．4mol/L
22．（1）0.26；（2）200g；（3）19.5g。