高一化学上学期周练试题1230承智班.doc

河北定州中学2016-2017学年第一学期高一承智班化学周练试题（11）
一、选择题
1．现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下明所示，下列说法正确的是

A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+
B．肯定不存在的离子是SO42-、OH-
C．若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol/L
D．OA段反应的离子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
2．下列关于铁的叙述正确的是( )
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥
3．下列叙述中正确的是( )
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为1 ：2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA
B．44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3 NA
C．36g3H2中含有的中子数目为24 NA
D．2．24 L(标准状况)O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3 NA
5．某学生用 Na2CO3和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)
实验序号
①
②
③
④
盐酸体积/mL
50
50
50
50
固体质量/g
3.06
6.12
9.18
12.24
生成气体体积/L(标况)
0.672
1.344[
1.568
1.344
下列有关的说法中，正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为 2 mol·L－1
B．原混合物样品中 n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1:1
C．实验②中，混合物过量
D．实验④反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应
6．分别将23 g金属钠放入足量的m g水中和24 g金属镁放入足量的m g稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为a g和b g。那么a和b的关系应是
A．a＝b B．a<b C．a>b D．无法确定
7．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是
A．NaHCO3溶液和NaOH溶液 B．NaOH溶液和CO2
C．Na和O2 D．Na2CO3溶液和盐酸
8．焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是
A．每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤
B．用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．非金属单质燃烧时火焰均为无色
9．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是
A．钠、镁等金属着火，不可用CO2灭火
B．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度
C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D．给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人
10．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：
①滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
②继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；
③滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是 ( )

A．该未知溶液中至少含有3种阳离子
B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L－1
C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10
D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量为6 g
11．关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是
A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L
B．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g
C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L
D．取该溶液10mL，滴加稀硫酸，开始无现象
12．向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是( )
A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6
B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
13．下列说法正确的是( )
A．氢氟酸、浓硝酸、硅酸钠溶液依次保存在棕色玻璃瓶、无色细口瓶、带胶塞细口瓶中
B．钠着火时不能用泡沫灭火器灭火
C．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl
D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
14．向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液体积间的关系图正确的是( )

A B C D
15．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO
②AlCl3、Al(OH)3
③Na、Na2O
④NaOH、Na2CO3
A．①②③ B．①②
C．③④ D．①②③④
16．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是

A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④
17．向200 mL 0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为
A．1.44 g B． 4.36 g C．2.82 g D．1.6 g
18．将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是( )
A．(m－16)g B．(m+16)g C．(m－32 )g D．16g
19．向100mL 1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为2mol/L的NaOH溶液，若产生3.9 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 ( )
A.30 mL B.55 mL C.65 mL D.175 mL
20．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是( )
A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1
二、计算题
21．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1．16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L﹣1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

（1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式 ．
（2）写出AB段反应的离子方程式 ．B点的沉淀物的化学式为 ．
（3）求原混合物中AlCl3的物质的量和NaOH的质量。
（4）求Q点加入的HCl溶液体积．
22．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：__________(列出计算过程)。
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备。

参考答案
CBDAA AABCD CDBDD BDADC
21．（1）Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；
（2）H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓；Mg（OH）2、Al（OH）3；
（3）AlCl3的物质的量为0．02mol，NaOH的质量为5．20g
（4）130mL，
22．（1）n(Cl)＝0.0250L×0.40mol·L－1＝0.010mol
0.54g－0.010mol×35.5g·mol－1＝0.185g
n(Fe)＝0.185g/56g·mol－1≈0.0033mol
n(Fe)∶n(Cl)＝0.0033∶0.010≈1∶3，x＝3
（2）0.10 盐酸 氯气

6