高一化学上学期期中试题35.doc

2016学年第一学期期中考试高一化学试题卷

考生须知：
1.本试卷满分100分,考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H -1　C -12　N-14　O- 16　　Cl- 35.5 　Ca-40

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）
1．下列属于碱性氧化物的是
A．CO B．MgO C．SO3 D．Ca(OH)2
2．下列气体不能用排水集气法收集的是
A. H2 B. CO C. O2 D. HCl
3．下列物质属于电解质且能导电的是
A．铜 B．熔融的硝酸钾 C．氢氧化钠溶液 D．氯化氢
4．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是

A．蒸馏、蒸发、分液、过滤 B．蒸馏、过滤、分液、蒸发
C．分液、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、分液、蒸馏
5．我国的“嫦娥”探月工程已正式启动，据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的 ，而在地球上氦元素主要以 的形式存在，下列说法中正确的是
A． 和 互为同位素
B． 比 多一个质子
C． 原子核内有4个中子
D． 最外层电子数为2，所以 有较强的还原性
6．下列说法不正确的是
A. 焰色反应是物理变化 B.容量瓶上标有容量、刻度线、温度
C. 摩尔是一种基本物理量 D.不可以用分液法分离酒精与水
7．下列有关胶体的说法中正确的是
A．向5mL饱和的氯化铁溶液中滴加1mL较浓的氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体
B．氢氧化铝胶体具有吸附性，常用于净水
C．胶体与溶液的本质区别是有无丁达尔现象
D．把珍珠磨成1-100nm的粉末，粒子直径达到胶体粒子直径，所以纳米珍珠粉也是胶体
8．下列说法正确的是
A．32 g O2占的体积约为22.4 L
B．22.4 L N2 含阿伏加德罗常数个 N2 分子
C．在标准状况下，22.4 L H2O 的质量约为 18 g
D．22gCO2与标准状况下11.2 L HCl,含有相同分子数
9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法中正确的是
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量小
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
10．某阴离子Rn-的核外有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数为
A．y-x+n B．y-x-n C．y+x-n D．y+x+n
11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ba2+
12．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：
① Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂不合理的操作顺序是
A．②①③④ B．③②①④ C．②③①④ D．①③②④
13．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是
A．Zn+H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑　　　B．H2+CuO 　Cu+H2O
　C．C+H2O(气）　　CO+H2　　　　　　　 　D．Cl2+2NaBr ＝2NaCl+Br2
14．下列有关HClO的说法不正确的是
A．HClO是弱酸 B．HClO较稳定，受热不分解
C．HClO是强氧化性酸 D．HClO能杀菌消毒
15．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会发生明显的药品变质问题的是
A．AgNO3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AlCl3
16．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是
A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾
D．氯气可用于自来水的杀菌消毒
17．下列实验设计方案中，可行的是
A．用碱石灰除去氯气中的水
B．检验漂白粉露置在空气中是否变质，可向漂白粉中滴加盐酸，将产生气体通入澄清石灰水，看是否变浑浊
C．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再蘸取试样在酒精灯上灼烧观察
D．分液操作时，先从分液漏斗上口倒出上层液体，再从下口放出下层液体
18．下列有关新制氯水的说法中不正确的是
A．将硝酸银溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－　
　B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2有漂白性
C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2　
D．新制氯水滴到Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+
二、填空题（本大题共3小题，共20分）
19．(8分)按要求回答下列问题：
（1）画出氯离子的结构示意图 ____________，写出漂白粉有效成分的化学式 。
（2）0.5 mol H2O的质量为 g，其中含有 个水分子，共有 　个原子。
（3）质量相等的 HCl、NH3、CH4、C2H6四种气体中，含有分子数目最少的是 ，
含有氢原子数目最多的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。
20．（10分）完成下列填空：
（1）写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式 。
（2）写出常温下氯气通入氢氧化钠溶液的化学方程式 。
（3）在化学方程式为 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 的反应中，被氧化的元素是 　 ，若生成1mol的Br2，则反应中转移的电子总的物质的量是 mol。
（4）由氕（H）、氘（H）、氚（H）最多可以组成 种相对分子质量不同的氢分子。
21．（2分）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还含如下离子：
c(Na+)=1.4×10-3mol·L-1，c(Cl-)=3.5×10-3mol·L-1 ，
c(NH4+)=2.3×10-3mol·L-1 ，c(SO42-)=1.5×10-4mol·L-1。
则该溶液中的氢离子的浓度为 。

三、实验题（本大题共2小题，共18分）
22．（6分）甲同学配制100mL 3.6 mol·L-1的稀硫酸。
（1）若采用18 mol·L-1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 mL。
（2）甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至
室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
① 洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是　　　　　　　　　　　　　。
② 定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下 时，改用 加水至液面与刻度线相切。
③ 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是 （填序号）。
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓硫酸
D．重新配制
（3）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 （填序号）。
A．转移时有少量溶液溅出           
B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥      
D．定容时液面超过了刻度线
E．定容时仰视读取刻度
23．(12分）二氧化锰与浓盐酸混合加热得氯气，制取并探究Cl2化学性质的实验装置如图所示。

（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 ,
（2）若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为  、 ,
（3）E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象　　　　　　　　　 　　　　　　 ,
（4）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
① 实验b的目是探究c（Cl-）大小对反应的影响，则实验c的目的是 ,② 实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生
成的原因是 。

四、计算题（本大题共2小题，共8分）
24．(2分）19 g 某二价金属的氯化物ACl2 中含有0.4 molCl－，则ACl2的摩尔质量为 。
25．(6分）实验室使用的浓盐酸，质量分数为36.5%，密度为1.18g·cm-3。 试计算：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为 。
（2）若用该浓盐酸配制500mL 1.00 mol·L-1的盐酸，需浓盐酸 mL。
（3）若用1.00 mol·L-1的盐酸与碳酸钙反应，制取2.8L标准状况下的CO2， 则理论上需
1.00 mol·L-1 的盐酸 mL。
2016学年第一学期期中考试高一化学参考答案

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
B
B
A
C
B
D
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
D
D
D
B
D
C
B
B

二、填空题（本题包括3小题，共20分）
19.(每空1分，共8分）

（1） Ca(ClO)2
（2） 9g 0.5NA (3.01×1023) 1.5NA (9.03×1023)
（3） HCl CH4 CH4
20.(每空2分，共10分)
（1） Na3PO4 = 3Na++PO43-
（2） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O
（3） Fe、Br(铁元素、溴元素） , 3
（4） 5
21. (2分) 1.0×10-4mol·L-1

三、实验题（本大题共2小题，共18分）
22.(每空1分，共6分)
（1）20
（2）① 使溶质尽量转移到容量瓶 ② 1-2cm , 胶头滴管 ③ D
（3）B

23.(每空2分，共12分)
（1）MnO2+4HCl（浓）　　 MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（2）饱和食盐水,  浓硫酸
（3）溶液变蓝
（4）① 探究c（H+）大小对反应的影响 
② c（H+）的大小对反应有影响 

四、计算题（每空2分,共8分）
24. (2分) 95 g·molˉ1
25. (6分)
（1） 11.8 mol·Lˉ1
（2） 42.4
（3） 250