高三化学上学期周练试题911.doc

河北定州中学2016-2017学年第一学期高三化学周练试题（六）一、单项选择题113CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N叙述正确的是A、13C与15N有相同的中子数 B、13C与C60互为同素异形体C、15N与14N互为同位素 D、15N的核外电子数与中子数相同2氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是A氧与氟形成的化合物分子式为OF2B次氯酸分子的结构式为HClOCNa2O2的电子式为D在MgO晶体中，O2的结构示意图可表示为3化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是( )A铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属C电解AlCl3饱和溶液,可制得金属铝DAl2O3、MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料4下列叙述正确的是( ) A氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D醋酸溶液中存在，醋酸是强电解质5NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A标准状况下，22.4LSO3所含原子数为4NAB1.0L浓度为1.0 mol/L的一元酸溶液中含有NA个氢离子C7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2 NAD同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有不同的体积6下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ） A豆浆 B云、雾 CNaCl溶液 D牛奶7下列各组元素都属于短周期金属元素的是AH C Zn BLi Na Al CMg Al Si DNa Cl Fe8下列试剂必须用棕色试剂瓶装的有（ ）浓氨水 氯水 硝酸银 浓硝酸 浓盐酸 溴化银A. B. C. D.9（6分）将V1 ml 1.0 mol HCl溶液和V2 ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50 ml）。下列叙述中不正确的是A当V1=30 ml时，盐酸和NaOH溶液恰好完全反应BNaOH溶液的浓度约为1.5 molC做该实验时环境温度为22D该实验表明化学能可以转化为热能10下列物质中,不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是A.SO2 B.FeSO4 C.甲烷 D.乙烯11靛蓝是一种食品用合成色素，但对人体有害。使用时必须严格控制使用量。靛蓝允许小于01gkg1。靛蓝结构简式如图所示。下列关于靛蓝的叙述错误的是A靛蓝可与溴水发生加成反应，使溴水褪色 B它的分子式是C16H10N2O2C该物质分子量较大是高分子化合物D它与氢气发生加成反应，1mol靛蓝需氢气最大量是9mol 12用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是A1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NAB常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NAC0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为2.24LD在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数13下列对晶体类型判断正确的是( )选项Na2B2O7CaF2H3BO3NH3A原子晶体金属晶体原子晶体分子晶体B离子晶体分子晶体离子晶体分子晶体C离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体D分子晶体离子晶体分子晶体离子晶体14在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D称量时误用“左码右物”15反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是A增加Fe的量 B将容器的容积缩小一半C保持容积不变，充入N2使体系压强增大 D压强不变，充入N2使容器容积增大16设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为NAB1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移NA个电子C1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA17有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是( )从组成元素分：烃，烃的衍生物从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等A B C D18常温下，在0.1mol/L的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是A2c(H2CO3)+c(HCO)+c(H+) = c(OH)Bc(Na+) = c(HCO)+c(H2CO3)+ 2c(CO)Cc(Na+)c(H+)c(OH)c(CO)Dc(Na+)+c(H+) = c(HCO)+c(OH)+ 2c(CO)19设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAB一定温度下，1L050mol/LNH4NO3溶液中含氮原子个数为NAC过氧化氢分解制得标准状况下112LO2，转移电子数目为02NAD28g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA20某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是Aa、b、c三点溶液的Kw相同Bb点溶液中c(H+)+c(NH3H2O)c(OH-)C用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积VbVcDa、b、c三点溶液中水的电离程度abc二、实验题21(14分)是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究的性质及绿色实验的方法，设计如下方案。(1)装置A中发生反应的化学方程式为 ；为了实现绿色实验的目标，甲同学重新设计了如下图A制取装置：与A装置相比，A 装置的优点是： ； ； (2)换用A 装置后，继续进行下列实验。I验证的氧化性：C装置中可选试剂 (填序号)；ABa(HCO3)2溶液 B氢硫酸 C溴水 D品红溶液II验证的还原性：C装置中可用试剂 (填名称)；用该试剂的理由是 ； ；(3)D装置中导管下端倒置漏斗的作用是 ；(4)工业生产硫酸有三个阶段，其中用黄铁矿制备的化学反应方程式为：_，尾气用氨吸收的目的是： 。ww22某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72-转化为Cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL46010305601030560测得实验和溶液中的Cr2O72浓度随时间变化关系如图所示。（2）上述反应后草酸被氧化的离子方程式为_（3）实验和的结果表明_；实验中0t1时间段反应速率v(Cr3)_molL1min1(用代数式表示)。（4）该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2起催化作用：假设二：_；假设三：_；（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72的浓度可用仪器测定)实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论三、计算题23将0.23 g金属钠投入到100 ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变。试计算： （1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？ （2）产生标准状况下的气体多少毫升？24向Cu、 Cu2O 和CuO组成的混合物中加入100ml0.6mol/L HNO3，恰好使混合物溶解，同时收集到224mlNO气体（标况）求：（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式（2）产物中Cu(NO3)2的物质的量。（3）若混合物中含0.01mol Cu，则其中Cu2O 、CuO的物质的量分别是多少？参考答案1C 2B 3C 4.C 5D 6C 8B 9C 10C11C 12A 13C 14B 15B 16B 17B 18AD 19B 20B21（1）（2分）不用加热（1分） 可以控制反应快慢，使反应随时进行和停止（1分）（2）、B（1分）、酸性高锰酸钾溶液或溴水（1分）该试剂具有交强氧化性（或易与SO2发生氧化还原反应）（1分）反应现象明显(或颜色变化明显) （1分）（3）防止倒吸（2分）（4）（2分），防止污染大气，变废为宝。（2分）22（1）20，20。溶液总体积为100ml即可（2）Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2+2Cr3+7H2O（3）溶液PH对该反应的速率有影响; 2（C0-C1）/t1（4）Al3+ 起催化作用 SO42-起催化作用（5）用等物质的量的K2SO4Al2(SO4)324H2O代替实验中的铁明矾，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验反应进行相同时间后，若溶液中Cr2O72浓度大于实验中Cr2O72浓度则假设一成立，若Cr2O72浓度相同，则假设一不成立23. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 46g 2mol 1mol 0.23g n(NaOH) n(H2) n（NaOH) = 0.01mol n(H2) = 0.005mol(1) C(NaOH) = 0.01 mol /0.1L = 0.1mol/L (2) V(H2) = 0.005mol 22.4L/mol = 0.112L 即 112 ml24（1）3 Cu2O+14HNO36Cu(NO3)2+2NO+7H2O (2) 0.025mol(3)n(Cu2O) 0.005molzxxk n(CuO) 0.005mol