高一化学12月月考试题9.doc

河南省师范大学附属中学2016-2017学年高一化学12月月考试题分 数 (时间：50分钟满分：100分) 相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Na 23 Al 27一、选择题（76分=42分）1.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是( ) A.给液体加热 B.称取NaOH固体 C.转移溶液 D.量取液体2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB在标准状况下，11.2L N2含有的质子数为7molC25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD标准状况下，11.2LH2O含有的电子数为5NA3.下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是（ ） A.K+、NH4+、Cl-、SO42- B.Ag+、H+、OH-、Cl-C.Na+、OH-、Cu2+、SO42- D. H+、K+、HCO3-、Cl-4.下列说法正确的是（ ）A. 碘在酒精中的溶解度比在水中大，故可以用酒精萃取碘水中的碘B. 胶体的本质特征是可以产生丁达尔效应C. BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质D. 酸性氧化物均可以和碱发生反应5下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-6.取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为（ ） A.1: 2 B1: 3 C.3 : 2 D.1 : 17.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.IFe2+ClSO2 B.ClFe2+SO2IC.Fe2+IClSO2 D.SO2IFe2+Cl二、非选择题（共58分）8.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,C与适量的F气体反应生成D,D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D、F气体和水。根据以上叙述回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A_B_,C_,D_(2)按要求完成方程式:E加热生成D和F的化学方程式_;C溶液和CO2反应生成D的离子方程式_。9.实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84 g/mL）配制0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。（1）用不到的仪器（填字母）A.烧杯 B.托盘天平 C.量筒 D.胶头滴管E.玻璃棒F.500mL容量瓶；（2）实验开始前需要检验容量瓶 ；（3）需要量取浓硫酸的体积为 ；（4）将量取的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌，然后_；（5）将上述烧杯中的硫酸溶液转移至容量瓶时，某实验小组同学操作的示意图如下。请你指出图中错误。_ _；（6）某实验小组其它操作均正确，但未用蒸馏水洗涤烧杯，则其所配制溶液的浓度；定容时若仰视刻度线，则所配制溶液的浓度_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；（7）溶液转移及洗涤完成后，应向容量瓶中直接加水到离刻度线下_时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切。10.铁、铝的混合物进行如下实验：（1）操作X的名称是；（2）气体A是（填化学式）；（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成（填化学式），A在该反应中作为（填“氧化剂”或“还原剂”）；（4）溶液B中阴离子除OH- 外还有_（填离子符号），溶液D中存在的金属离子为_（填离子符号）；（5）加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为： _；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为： _；（6）向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：_。11.向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：（1）图中A点表示的沉淀是_，其物质的量是_；（2）图中B点溶液中的溶质有_；（3）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是_；（4） 当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是_mL或_mL；（5）O点到B点反应的总离子方程式为：_。1.A 2.C 3.A 4.D 5.D 6.D 7.D8 （1）Na Na2O2 NaOH Na2CO3 （2）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 （3）CO2+2OH-=CO32-+H2O9 （1）B （2）检查是否漏水 （3）13.6ml （4）冷却至室温 （5）未使用玻璃棒引流；容量瓶规格使用错误 （6）偏小；偏小（7）1-2cm10（1）过滤 （2）H2 （3）HCl 还原剂 （4）AlO2- Fe2+ （5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 Fe+2H+=Fe2+H2 （6）4F(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311（1）Al(OH)3 0.01mol （2）NaAlO2 NaCl （3）0.5mol/L （4）7.5 17.5 （5）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O