高一化学12月月考试题9.doc

河南省师范大学附属中学2016-2017学年高一化学12月月考试题
分 数

(时间：50分钟　满分：100分)

相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Na 23 Al 27
一、选择题（7×6分=42分）
1.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是(   )

A.给液体加热 B. 称取NaOH固体 C. 转移溶液 D. 量取液体
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．在标准状况下，11.2L N2含有的质子数为7mol
C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的电子数为5NA
3.下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是（ ）
A.K+、NH4+、Cl-、SO42- B.Ag+、H+、OH-、Cl-
C.Na+、OH-、Cu2+、SO42- D. H+、K+、HCO3-、Cl-
4.下列说法正确的是（ ）
A. 碘在酒精中的溶解度比在水中大，故可以用酒精萃取碘水中的碘
B. 胶体的本质特征是可以产生丁达尔效应
C. BaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质
D. 酸性氧化物均可以和碱发生反应
5．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
6.取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为（ ）
A.1: 2    B．1: 3   C.3 : 2   D.1 : 1
7.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

二、非选择题（共58分）
8.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,C与适量的F气体反应生成D,D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D、F气体和水。根据以上叙述回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A__________B__________,C__________,D_________
(2)按要求完成方程式:
①E加热生成D和F的化学方程式_______________________________;
②C溶液和CO2反应生成D的离子方程式______________________________。

9.实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84 g/mL）配制0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。
（1）用不到的仪器　　　　　　　　（填字母）
　　A.烧杯 B.托盘天平 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.500mL容量瓶；
（2）实验开始前需要检验容量瓶　　 　　　；
（3）需要量取浓硫酸的体积为　　 　　　；
（4）将量取的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌，然后________________；
（5）将上述烧杯中的硫酸溶液转移至容量瓶时，某实验小组
同学操作的示意图如下。请你指出图中错误。_______________________________ _________________；
（6）某实验小组其它操作均正确，但未用蒸馏水洗涤烧杯，则其所配制溶液的浓度　　　　；定容时若仰视刻度线，则所配制溶液的浓度_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（7）溶液转移及洗涤完成后，应向容量瓶中直接加水到离刻度线下__________时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切。

10.铁、铝的混合物进行如下实验：

（1）操作X的名称是       ；
（2）气体A是       （填化学式）；
（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成       （填化学式），A在该反应中作为       （填“氧化剂”或“还原剂”）；
（4）溶液B中阴离子除OH- 外还有________________ （填离子符号），溶液D中存在的金属离子为________________________ （填离子符号）；
（5）加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为： _____________________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为： ___________________________；
（6）向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：___________________________。

11.向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：
（1）图中A点表示的沉淀是_______，其物质的量是_________；
（2）图中B点溶液中的溶质有________________；
（3）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是____________；
（4） 当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是______mL或______mL；
（5）O点到B点反应的总离子方程式为：__________________________。

1.A 2.C 3.A 4.D 5.D 6.D 7.D
8 （1）Na Na2O2 NaOH Na2CO3
（2）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）CO2+2OH-=CO32-+H2O
9 （1）B
（2）检查是否漏水
（3）13.6ml
（4）冷却至室温
（5）未使用玻璃棒引流；容量瓶规格使用错误
（6）偏小；偏小
（7）1-2cm
10（1）过滤
（2）H2
（3）HCl 还原剂
（4）AlO2- Fe2+
（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
（6）4F(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
11（1）Al(OH)3 0.01mol
（2）NaAlO2 NaCl
（3）0.5mol/L
（4）7.5 17.5
（5）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O