高一化学5月月考试题奥班.doc

吉林省吉林市第一中学校2015-2016学年高一化学5月月考试题（奥班）
相对原子质量 O 16 H 1 C 12
一．选择题（每小题只有一个答案，每题3 分，共计 60 分）
1. 可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：
①(A)=0.5 mol·L—l·min—l ②(B)=0.6 mol·L—l·min—l
③(C)=0.35 mol·L—l·min—l ④(D)=0.4 mol·L—l·min—l
则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
2．下列叙述正确的是（　　）
A．吸热反应一定需要加热
B．其他条件不变，增大反应物浓度，提高活化分子百分数从而提高反应速率
C．某反应ΔH > 0, ΔS > 0则该反应高温自发
D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D．高压下有利于提高合成氨的产率
4．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示
逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

5. 在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g） N2O4（g）△H＜0。
把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ 　 ）

①颜色 ②平均分子量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A.①和③ B.②和④
C.④和⑤ D.③和⑤
6. 利用反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝＋746.8 kJ/mol，可净
化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是(　　)
A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂
C．充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
7. 有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是(　　)
A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q
B．正反应是吸热反应；m＋n<p＋q
C．正反应是放热反应；m＋n<p＋q
D．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q
8．对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，
下列有关叙述正确的是（　　）
①生成物的百分含量一定增大 ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂．
A．②⑤ B．①②
C．③⑤ D．④⑥
9.可逆反应N2+3H22NH3　ΔH=-Q kJ·mol-1。有甲、乙两个完全相同的容器,向甲
容器中加入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下,达平衡时放出的热量为Q1;在相
同条件下,向乙容器加入2 mol NH3,达平衡时,吸收的热量为Q2。已知Q 2 =3Q 1 ,则甲容器中H2的转化率为 ( )
A.20% B.25% C.75% D.80%
10.一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分
别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、
0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断正确的是（　　）
A．c1：c2=3：1
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C．X、Y的转化率不相等
D．C1的取值范围为0 mol•L﹣1＜c1＜0.14mol•L﹣1
11. 1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) ΔH=- 236.6 kJ/mol
CH3-C≡C-CH3(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) ΔH=- 272.7 kJ/mol由此不能判断
A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小
B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低
C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小
12..已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1，
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1．下列关于气态肼和NO2气体反
应的热化学方程式中，正确的是（　　）
A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣1135.7 kJ•mol﹣1
B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1000.3 kJ•mol﹣1
C．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7 kJ•mol
D．N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣1135.7 kJ•mol﹣1
13.已知：①H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）　 ΔH1=a kJ/mol；
②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　　　　ΔH2=b kJ/mol
③H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）　　　ΔH3=c kJ/mol；
④2H2O＋O2（g）===2H2O（l）　　　　　ΔH4=d kJ/mol。
下列关系式中正确的是（　）
A．a＜c＜0　　　　B．b＞d＞0 C．2c=d＞0　　　　D．2a=b＜0

14. 罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量．根
据以上信息和数据，估算由N2气体生成1mol气态N4的△H为（　　）
A．+441kJ•mol﹣1 B．+882kJ•mol﹣1
C．﹣441kJ•mol﹣1 D．﹣882kJ•mol﹣1
15.在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：
t/℃
5
15
25
35
50
K
1 100
841
689
533
409
下列说法正确的是(　　)
A.反应I2(aq)+I-(aq)(aq)的ΔH>0
B.其他条件不变，升高温度，溶液中c()减小
C.该反应的平衡常数表达式为K=
D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689
16．下列实验能达到实验目的是（　　）
A．将一定浓度的FeCl3 与KSCN两种溶液混合后，溶液变红，再向其中加入KCl
固体少量，探究增大反应物浓度对平衡移动的影响。

B．
左图所示的实验：根据温度计读数的变化
用浓硫酸和NaOH反应测定中和热

C．右图所示装置探究温度对平衡移动的影响

D．
左图所示装置测定反应速率

17.下列热化学方程式的书写，正确的是（　　）
A．500℃、30 MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成
NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣38.6kJ•mol﹣1
B．已知在105Pa，298K条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则其
热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ•mol﹣1
C．甲烷的标准燃烧热数值为△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol
D．已知稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则浓硫
酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ
18. 相同温度下，有相同容积的甲、乙两容器，甲容器中充入1 g N2和1 g H2，
乙容器中充入2 g N2和2 g H2。下列叙述中不正确的是(　　)
A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡后N2的浓度：乙＞甲
C．H2的转化率：乙＞甲 D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲
19.一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时
间变化的曲线如图所示．下列叙述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为5YX
B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C．t2时，正、逆反应速率相等
D．t3时，逆反应速率大于正反应速率
20.相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H=-197 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡
时的有关数据如下表：
容器
起始各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
SO2
O2
SO3
Ar
甲
4
2
0
0
放出热量：Q1
乙
3
1.5
1
0
放出热量：Q2
丙
3
1.5
1
0.1
放出热量：Q3
下列叙述正确的是 ( )
A．Q1=Q2=Q3=394 kJ
B．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
二．非选择题(共计40分)
21. 某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置定量探究浓度对
反应速率的影响。

（1）为达到本实验目的其装置连接顺序为：a连_____， ________连________。
（2）实验开始后，锥形瓶中发生反应的离子方程式为_______________。
（3）两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸溶液和4mol/L硫酸溶液， 该小组同学要测定并记录的数据如下表：
加入的试剂
H2的体积（相同条件下）
反应时间
反应速率
1mol/L硫酸溶液
10mL
t1
v1
4mol/L硫酸溶液
10mL
t2
v2
　　该小组同学通过实验得到的结果是：v1小于v2，其定量依据是_________。
（4）另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：

请在下面给定的坐标图中作出v（Zn2＋）—t的图像。
请解释0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因：____________________。
（5）除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率
外，还可能有的实验测定方案有： _______（任写一种）

22.(1)运动会中的火炬一般采用丙烷为燃料。丙烷燃烧放出的热量大,污染较小,是 一种优良的燃料。试回答下列问题:
①一定量的丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化曲线如图所示,请在图中的括号内填“+”或“-”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:  _____　。
③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O(l)时共放出1 645 kJ热量,则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______________。 
(2)运用盖斯定律回答下列问题:
①已知:H2O(g)H2O(l)ΔH1=-Q1kJ· mol-1　(a)
C2H5OH(g)C2H5OH(l)ΔH2=-Q2 kJ· mol-1　(b)
C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3 kJ· mol-1　(c)
若使46 g液态无水酒精完全燃烧并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为__________________kJ。 
②碳(s)在氧气供应不充足时,生成CO的同时还部分生成CO2,因此无法通过实验
直接测得反应C(s)+O2(g)CO(g)的ΔH。但可设计实验,并利用盖斯定律计算
出该反应的ΔH,计算时需要测得的实验数据有_____________。

23. 在一个2 L恒温的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：
2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s) 20秒后达到平衡时，C的浓度为1.2 mol·L－1。
(1) 计算前20秒C的反应速率为_________
该反应的平衡常数表达式为________，
若升温反应平衡常数变小则△H_______0(大于，小于，或等于)
若增大A的浓度，平衡常数_______(变大，变小或不变)；
（2）下列可作为平衡状态标志的是(　　)
①体系压强不再改变
②体系的密度不再变化
③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤A与B的浓度比不变
（3）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C
的浓度仍是1.2 mol·L－1的是________。
A．4 mol A＋2 mol B
B．3 mol C＋1 mol D
C．2 mol A＋1 mol B＋1 mol D
(4) 若上述反应在2 min后的t1～t6内反应速率与反应时间图像如下，在每一时刻均
改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是________。

A．在t1时增大了压强 B．在t3时可能加入了催化剂
C．在t4时减小C的浓度 D．t2～t3时X的转化率最高

吉林一中2015--2016学年度下学期
5月月考高一奥班化学答案
一．选择题（每题3分，共计60分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
B
C
D
B
D
A
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
C
D
B
B
C
B
D
B
B

二．非选择题(每空2分，共计40分)
21. （1）cbd   （2） Zn+2H+=Zn2++H2↑ （3）t1＞t2 
（4）

该反应为放热反应，随反应的进行，温度不断升高，所以反应速率不断加快
（5）相同时间内测定生成H2的体积；相同时间内测定Zn的质量等。

22. （1）① —
②C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol；
③1：3；
（2））①3Q1－Q2＋Q3　②碳和CO的燃烧热
23．（1）0.06mol/(L.s)该反应的平衡常数表达式略;小于; 不变.
（2）②③④
（3） B． C
(4) A．