高一化学10月月考试题5.doc

湖北省阳新县兴国高级中学2016-2017学年高一化学10月月考试题
(相对原子质量:H:1 O:16 s:32 Na:23 C:12 Cu:64 K:39 N:14 CI:35.5)
一.单选题 : (每小题只有一个选项,一个3分,共48分)
1. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是（　　）
A. 实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶 B. 溶解时用玻璃棒搅拌
C. 可燃性气体点燃前必须验纯 D. 过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处
2. 从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制取氧气后的剩余物中同时回收二氧化锰的操作顺序正确的是（　　）
A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B. 溶解、过滤、洗涤、加热
C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D. 溶解、洗涤、过滤、加热
3. 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念．下列实验操作正确的是（　　）
A. 称量药品 B. 过滤
C. 分离乙醇和水 D. 收集HCI
4.. 下列实验能达到预期目的是（　　）
A. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-
B. 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-
C. 利用碘在水中和有机溶剂中溶解度的差异，向碘水中加入CCl4萃取碘
D. 从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序是溶解、蒸发、洗涤过滤
5. 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的危险品化学标志是（　　）
A. B.
C. D.
6. 玻璃棒是常用的实验仪器，下列实验操作中，需要使用玻璃棒的是：(　　)
①过滤；
②实验室制氧气；
③稀释浓硫酸；
④用食盐配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液．
A. ①和② B. ①③④ C. ① D. ①②③④
7. 在过滤、蒸馏、萃取和蒸发结晶等物质分离的实验操作中，用不到的仪器是(　　)
A. B.
C. D.
8. 下列实验基本操作(或实验注意事项)中，是处于实验安全考虑的是(　　)
①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石
②用H2还原CuO时应先通H2再点燃酒精灯
③点燃可燃性气体前要验纯
④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中．
A. ①②③④ B. ①③④ C. ③④ D. 只有③
9. 在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1mol•L-1，SO42-的物质的量浓度为0.3mol•L-1，则混合液中K+的物质的量浓度为(　　)
A. 0.15 mol•L-1 B. 0.45 mol•L-1
C. 0.3 mol•L-1 D. 0.6 mol•L-1
10. 下列对于“摩尔”的理解正确的是(　　)
A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C. 我们把含有6.02×1023个粒子的任何物质的集体计量为摩尔
D. 任何气体只要占有22.4 L，它所含气体分子的物质的量就是1 mol
11. 等体积的MgCl2、AlCl3两种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则MgCl2、AlCl3两种溶液的物质的量浓度之比是(　　)
A. 1：1 B. 2：3 C. 2：1 D. 3：2
12. 下列说法正确的是(　　)
A. N2的摩尔质量为28 g
B. 17 g NH3的物质的量是1 mol
C. 18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
D. 将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L
13. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度．则下列说法正确的是(　　)
A. 甲的物质的量比乙的物质的量少 B. 甲的分子数比乙的分子数多
C. 甲的体积比乙的体积大 D. 甲的相对分子质量比乙相对分子质量小
14. 下列说法正确的是(　　)
A. 32gO2占有的体积为22.4L
B. 22.4LN2含有阿伏加德罗常数个N2
C. 在标准状况下，22.4L水的物质的量为1mol
D. 22gCO2和16gO2，在同温、同压下占有的体积相同
15. 下列说法中正确的是(　　)
A. 标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个
B. 常温下22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同
C. 标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个
D. 从1 L 0.5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol/L
16. 将V L(标准状况)氯化氢气体溶于0.2L水中，所得盐酸溶液的密度是a g/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度(mol/L)为
(　　)
A. B.
C. D.
二、 填空题 （ 本大题共5小题，共52分）
17. (1)等物质的量的SO2与SO3二者的质量之比为____________，所含氧原子数之比为____________．
(2)在标准状况下，等物质的量的CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为____________，则其中CO2所占的体积为 11.2L，CO所占的质量为____________．
18. 硫酸的分子式为 ______ ，相对分子质量为 ______ ，摩尔质量为 ______ ；49克硫酸的物质的量为 ______ ，其中含O原子的个数约为 ______ ，将49克硫酸配制成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ______ ，H+的物质的量浓度为 ______ ．
19. 实验室配制0.4mol•L-1的NaOH标准溶液220mL时有如下步骤：
A 用胶头滴管加水至溶液凹液面正好与瓶颈刻度线相平
B 天平放好后，游码拨到零，调节螺丝，使指针在标尺中间
C 把容量瓶塞好，反复摇匀，然后注入试剂瓶，贴上标签
D 在天平上用烧杯正确称取所需NaOH固体
E 在烧杯中加入适量蒸馏水溶解NaOH
F 直接将蒸馏水缓缓注入容量瓶，直到液面接近刻度线1-2cm处
G 冷却到室温，将溶液转移到容量瓶中
H 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液注入容量瓶． 回答下列问题：
（1）配制该溶液应选用 ______ mL容量瓶．
（2）用托盘天平称取 ______ g固体NaOH．
（3）正确的操作顺序为 ______ → ______ →E→ ______ → ______ →F→ ______ → ______
（4）若H操作的洗涤液不注入容量瓶，配制的溶液浓度将 ______ （填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）
（5）若G操作中不冷却，将溶解后的NaOH溶液直接注入容量瓶，立即定容，可能导致配制溶液的物质的量浓度将 ______
（6）若NaOH中含有KOH，会使配制溶液的物质的量浓度将 ______ ．
20. (1)0.5mol H2O的质量为____________，其中含有____________个水分子，共有____________个原子．
(2)质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是____________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________，体积最小的是____________．
(3)配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4____________g；需要CuSO4•5H2O____________g．
(4)中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液的体积比为____________．
21. （1）4.5g水与 ______ g硫酸所含的分子数相等．
（2）等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 ______ ．
（3）200mL 的Al2（SO4）3溶液中，SO42-的物质的量浓度为2.00mol/L，Al3+的物质的量浓度为 ______ ，含有 ______ mol Al2（SO4）3．
（4）5.6L标准状况下的氨气溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ______ .(体积保持不变)
（5）100mL98%的浓硫酸，密度为1.84g/mL稀释成200mL．求稀释后溶液的物质的量浓度 ______ ．

高一化学月考试题答案
一. 选择题( 每小题只有一个答案，每个3分，计48分)
1
2
3
4
5
6
7
8
C
B
D
C
A
B
C
A
9
10
11
12
13
14
15
16
C
B
D
B
A
D
C
B
二．填空题（计52分）
17。（每空2分。计8分）
(1) 4:5 2:3
(2) 22.4 14克
18（每空1分，计7分）
H2SO4 98 98g/mol 0.5mol
2Na 1mol/L 2mol/L
19.(每小题2分，计12分）
（1） 250 （2） 4.0克i
（3） BDEGHFAC
（4） 偏低 （5）偏高 （6）偏低
20（第1小题每空1分，其余每空2分计15分）
（1）18克 3.01Ｘ10 9.01x1023
(2) CO2 NH3 CO2
(3) 1.6 2.5
(4) 1:2:3
20(每小题2分，计1分）
（1） 24.5 (2) 6:3：2
（3）4/3 mol/L 2/3
(4) 0.05mol/L (5) 9.2mol/L