高一化学11月月考试题407420班.doc

辛集市第一中学高一化学月考试题
可能用到的原子量：
H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
选择题（每小题2分）
1．下列物质不能由单质直接化合而成的是
A．NaCl B．HCl C．FeCl2 D．Fe3O4
2．下列关于钠的说法中不正确的是
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同
B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠
C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
3．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（ ）
A．均易溶于水
B．均为白色固体
C．受热均易分解
D．均能与盐酸反应
4．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是
A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液
C．氯化铁溶液 D．氯化钾溶液
5．在200mL MgCl2、AlCl3的混合溶液中，c(Mg2+)=0.2mol/L、c(Cl¯)=1.3mol/L，若要使其中的Mg2+全部转化为沉淀而分离出来，至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积为( )
A．120mL B．80mL C．40mL D．20mL
6．下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是 （ ）
A．NaAlO2溶液和盐酸 B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液
C．NaOH溶液和浓AlCl3溶液 D．稀硫酸和碳酸钠溶液
7．在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH）3，应选择的最好试剂是
A．H2SO4 B．HCl C．CO2 D．NH3·H2O
8．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

9．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸
10．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）
A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→AlO2﹣ D．Al3+→AlO2－
11．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是
A．AlCl3 B．NaAlO2 C．Al(OH)3 D．Na2CO3
12．Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是
A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游动 C．Na沉在水下 D．Na熔成光亮小球
13．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是( )
A．都属于碱性氧化物 B．都能与水发生化合反应
C．水溶液的成分相同 D．与二氧化碳反应生成不同的盐
14．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）
A．Al3+ B．Cu2+ C．AlO2－ D．Mg2+
15．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为( )
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
16．为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )
A．Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤
B．NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体
C．Na2O2 粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液
17．2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加( )
A．2.1 g B．3. 6 g C．7.2 g D．无法确定
18．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是
A．溶液中有晶体析出， Na＋数目不变
B．溶液中的OH- 物质的量浓度不变，有O2放出
C．溶质的质量分数增大
D．溶液中NaOH的浓度减小，有O2放出
19．有15g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与400 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为
A．23．4 g B．25．5g C．31 g D．无法计算
20．用1L 1.0mol•L﹣1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比约是
A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2
21．某500ml溶液中含0.1molFe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)
A．0.4mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L
22．下列关于物质所属类别的叙述中错误的是
A．Al2O3属于两性氧化物 B．胆矾(CuSO4·5H2O)属于纯净物
C．NaHCO3属于强电解质 D．纯碱属于碱

23．使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量w和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为（ ）

A．2：3 B．1：1 C．4：3 D．8：9

24．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）
A．盐酸 B．硝酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液
25．FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含铜
26．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素主要存在的形式是
A．Al3＋和Al(OH)3 B．Al(OH)3 C．Al(OH)3和AlO2 D．AlO2-
27．某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并充分搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A．Fe3+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+

非选择题

28．（12分）按要求完成下列除杂问题
（1）FeCl2溶液中混有少量FeCl3 ，除杂试剂为 ，

离子方程式 ；

（2）Fe2O3中混有Al2O3，除杂试剂为 ，

离子方程式 。
（3）NaHCO溶液中混有少量NaCO，除杂试剂为___________，反应的离子方程式为__________________________________。
（4）CO中混有少量的HCl，除杂试剂为______________________，反应的离子方程式为_______________________________。

29．（12分）
（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是______。
（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是__________。
（3）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是__________。
（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是_______________。
（5）取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是 ，反应中失电子数目最多的是 ．

30．（12分）已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为 ，E为 ．
（2）写出③、④、⑤的离子方程式．
③ ．
④ ．
⑤ ．
（3）写出⑧的化学方程式 ．

31.背诵题目（10分）
（1）当微粒的数目一定时：固体、液体体积主要决定于 ；气体的体积主要决定于 ，而粒子间的距离又决定于 。
（2）胶体:分散质粒子直径大小在 之间的分散系。
常用于鉴别胶体和其他分散系的方法是
渗析法的原理是 不能透过半透膜，而 可以透过半透膜。
（3）电解质和非电解质都必须是
和 既不是电解质也不是非电解质。
1-5 CDCCB 6-10 BCCDB 11-15 CCCCA 16-20 AABAA 21-25 CDDDC 26-27 DC
28．（1）Fe Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2）NaOH溶液 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（3）在溶液中通入过量COCO+CO+HO = 2HCO
（4）饱和碳酸氢钠溶液 HCO3-+H+=H2O+CO2↑
29. （1）1∶2∶3 ；（2）1/23∶1/12∶1/9；（3）6∶3∶2 ；（4）23∶12∶9 （5）Na Al
30. （1）Fe Fe(OH)2 (2)Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
31.(1)粒子本身的大小 粒子间的距离 温度和压强
(2) 10-9~10-7m 丁达尔效应 胶体粒子 分子和离子
（3）化合物 单质 混合物