高一化学11月月考试题407420班.doc

辛集市第一中学高一化学月考试题可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 选择题（每小题2分）1下列物质不能由单质直接化合而成的是ANaCl BHCl CFeCl2 DFe3O42下列关于钠的说法中不正确的是A金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现3下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（ ）A均易溶于水 B均为白色固体C受热均易分解 D均能与盐酸反应4将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A稀H2SO4 B氢氧化钠溶液C氯化铁溶液 D氯化钾溶液5在200mL MgCl2、AlCl3的混合溶液中，c(Mg2+)=0.2mol/L、c(Cl)=1.3mol/L，若要使其中的Mg2+全部转化为沉淀而分离出来，至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积为( )A120mL B80mL C40mL D20mL6下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是 （ ）ANaAlO2溶液和盐酸 BNaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液CNaOH溶液和浓AlCl3溶液 D稀硫酸和碳酸钠溶液7在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH）3，应选择的最好试剂是AH2SO4 BHCl CCO2 DNH3H2O8将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是9每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是ANa2CO3溶液 BNaOH溶液 C硫酸 D盐酸10下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3 CAlAlO2 DAl3+AlO211既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是AAlCl3 BNaAlO2 CAl(OH)3 DNa2CO312Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是ANa浮在水面上 BNa在水面上游动 CNa沉在水下 DNa熔成光亮小球13下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是( )A都属于碱性氧化物 B都能与水发生化合反应C水溶液的成分相同 D与二氧化碳反应生成不同的盐14镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）AAl3+ BCu2+ CAlO2 DMg2+15甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉质量为( )A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g16为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )ANa2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤BNaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体CNa2O2 粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液172.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加( )A2.1 g B3. 6 g C7.2 g D无法确定18在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是A溶液中有晶体析出， Na数目不变B溶液中的OH- 物质的量浓度不变，有O2放出C溶质的质量分数增大D溶液中NaOH的浓度减小，有O2放出19有15g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与400 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A234 g B255g C31 g D无法计算20用1L 1.0molL1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32和HCO3的浓度之比约是A1：3 B1：2 C2：3 D3：221某500ml溶液中含0.1molFe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)A0.4mol/L B0.6 mol/L C0.8 mol/L D1.0 mol/L22下列关于物质所属类别的叙述中错误的是AAl2O3属于两性氧化物 B胆矾(CuSO45H2O)属于纯净物CNaHCO3属于强电解质 D纯碱属于碱23使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量w和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为（ ）A2：3 B1：1 C4：3 D8：924除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）A盐酸 B硝酸 C氨水 D氢氧化钠溶液25FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定含Cu2+ D剩余固体中一定含铜26向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素主要存在的形式是AAl3和Al(OH)3 BAl(OH)3 CAl(OH)3和AlO2 DAlO2-27某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并充分搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是AFe3+ BMg2+ CFe2+ DAl3+ 非选择题28（12分）按要求完成下列除杂问题（1）FeCl2溶液中混有少量FeCl3 ，除杂试剂为 ，离子方程式 ；（2）Fe2O3中混有Al2O3，除杂试剂为 ，离子方程式 。（3）NaHCO溶液中混有少量NaCO，除杂试剂为_，反应的离子方程式为_。（4）CO中混有少量的HCl，除杂试剂为_，反应的离子方程式为_。29（12分）（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_。（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_。（3）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是_。（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是_。（5）取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是 ，反应中失电子数目最多的是 30（12分）已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为 ，E为 （2）写出、的离子方程式 （3）写出的化学方程式 31.背诵题目（10分）（1）当微粒的数目一定时：固体、液体体积主要决定于 ；气体的体积主要决定于 ，而粒子间的距离又决定于 。（2）胶体:分散质粒子直径大小在 之间的分散系。常用于鉴别胶体和其他分散系的方法是 渗析法的原理是 不能透过半透膜，而 可以透过半透膜。（3）电解质和非电解质都必须是 和 既不是电解质也不是非电解质。1-5 CDCCB 6-10 BCCDB 11-15 CCCCA 16-20 AABAA 21-25 CDDDC 26-27 DC 28（1）Fe Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2）NaOH溶液 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （3）在溶液中通入过量COCO+CO+HO = 2HCO （4）饱和碳酸氢钠溶液 HCO3-+H+=H2O+CO229. （1）123 ；（2）1/231/121/9；（3）632 ；（4）23129 （5）Na Al30. （1）Fe Fe(OH)2 (2)Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-31.(1)粒子本身的大小 粒子间的距离 温度和压强 (2) 10-910-7m 丁达尔效应 胶体粒子 分子和离子 （3）化合物 单质 混合物