高一化学-222-离子反应及其发生条件教学设计.doc

离子反应及其发生条件
课题
2-2-2 离子反应及其发生条件
教学
目标
知识与技能
1．让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；
2．在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；
3．培养学生科学探究的思维方式和能力
过程与方法
1．通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题
2．学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感、态度与价值观
1．通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
2．通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；
教学重点
离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力
教学难点
引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案
教学设计
环节
教师活动
学生活动
设计意图
引入
你知道化学方程式与离子方程式有怎样的联系和区别吗？

聆听、思考
通过介绍，引入主题
基础梳理
【引导学生阅读教材，思考、整理】
【板书】离子反应及其发生条件
一、离子反应
1．离子反应的概念：电解质在溶液中的反应实质是__________的反应。
2．实验探究
实验
向盛有5 mL CuSO4溶液的试管里加入5 mL稀NaCl溶液
向盛有5 mL CuSO4溶液的试管里加入5 mL BaCl2溶液
现象
___________
___________

3．离子反应的表示方法——离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的__________来表示反应的式子。
(2)书写步骤

(3)意义
①表示某一个具体的化学反应
BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl
表示为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
②表示同一类型的离子反应
如：H＋＋OH－=H2O可以表示_____和____生成_________和水的反应。
二、离子反应发生的条件
1．实验探究
实验
现象
离子方程式
向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管中加入2 mL BaCl2溶液

______
Ba2＋＋SO===BaSO4↓

向盛有2 mL NaOH溶液(含酚酞)试管中慢慢加入稀HCl

_____
H＋＋OH－===H2O
向盛有2 mL Na2CO3溶液的试管里加入2 mL盐酸

_______
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
2．离子反应发生条件(复分解反应类型)
(1)生成沉淀；
(2)放出气体；
(3)生成H2O
思考，按照老师引导的思路进行阅读，小组内讨论，代表回答。
通过阅读，培养学生的自主学习能力和团队合作精神。
拓展延伸
一、离子方程式的书写及正误判断
1．离子方程式的书写要点
(1)抓住两易、两等、两查
两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。
两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
(2)注意的问题
①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如MgCO3等。
②氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。
2．离子方程式的正误判断
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。
(2)看表示各物质的化学式是否正确，多元弱酸酸式酸根离子如HSO3-、HCO3-在离子方程式中不能拆开写，而HSO4-在水溶液中通常应写成SO42-＋H＋。
(3)看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO42-的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
(4)看原子及电荷是否守恒，如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。
(5)看反应物或产物的配比是否正确，如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。
【温馨提示】
(1)离子方程式的书写的关键是“拆”，哪类物质的化学式拆，哪类不拆，初学阶段需强化记忆，多加练习，提高书写技能。(2)离子方程式的正误判断，要多总结考查的类型。如“拆分”的问题，“守恒”的问题，“量”的问题，“是否符合事实”的问题，通过练习，开阔思路，总结规律。
二、离子共存的判断
离子共存即离子之间不能发生反应，判断离子能否大量共存，即判断离子之间能否发生反应，若反应，则不共存，若不反应，则能大量共存。
1．因发生复分解反应而不能大量共存的情况及常见例子。
常见情况
常见实例
生成难
溶物
(1)Ca2＋与CO；Ba2＋与SO、CO；Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO(2)OH－与Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ca2＋等

生成气体
H＋与CO、HCO、SO、HSO等
生成难电离物质
(1)H＋与OH－、CH3COO－等(2)OH－与HCO等
2．溶液无色透明时，不存在有色离子
阶段常见有色离子及其颜色：
(1)Cu2＋　　(2)Fe3＋　　(3)Fe2＋　 (4) MnO4-
蓝色　 　棕黄色　　 浅绿色　　　紫红色
【温馨提示】
判断离子共存除以上情况外，在题干中还常存在隐含条件：
(1)强酸性溶液或使石蕊变红的溶液或pH<7的溶液，均指酸性溶液，即溶液中有大量H＋，则与H＋反应的离子肯定不能大量共存，如OH－、CO32-等。
(2)强碱性溶液或使石蕊变蓝的溶液或使酚酞变红的溶液或pH>7的溶液，均指碱性溶液，即溶液中有大量OH－，则与OH－反应的离子肯定不能大量共存，如H＋、NH4+等。
根据课堂内容进行知识的提升。
通过对离子反应条件的分析，进一步理解离子方程式的书写与正误判断、离子共存等，把零散的认识升华到系统认识。

例题训练
1．下列离子方程式与化学反应事实一致的是(　C　)
A．石灰石溶于盐酸：CO32- ＋2H＋=H2O＋CO2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－=H2O
D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( C )
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－　　　　　
B．H＋、Ca2＋、CO32-、NO3-
C．Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-
D．Na＋、HCO3-、OH－、Ca2＋
例题分析、分组讨论，集中评讲
通过典型例题训练，巩固对离子反应发生条件的认识
课堂小结
一、离子反应及其发生条件
1．离子反应：有离子参加的反应。
2．离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。
3．离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。
4．离子方程式的意义： ①揭示反应的实质。
②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。
5．离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。
6．判断离子方程式正误的方法
二、离子共存问题--- 复分解反应
（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。
（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。
根据课本内容以及所学内容进行知识的总结、归纳
通过课堂总结，使学生明白本节所学内容，并注重知识的归纳和理解。
针对训练
1．下列离子方程式书写正确的是(　D　)
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋ CO32- =CaCO3↓
B．向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
C．氨气通入盐酸中：NH3＋H＋＋Cl－=NH4Cl
D．氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O
2．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　C )
A．Cu2＋、K＋、Cl－、NO
B．Ag＋、Na＋、NO、SO
C．Na＋、Al3＋、SO、Cl－
D．Ba2＋、NH、Cl－、CH3COO－
3．下列两种物质混合后不能发生离子反应的是(　D　)
A．硝酸溶液和碳酸钠溶液混合
B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合
C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合
D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合
4．能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是(　C　)
A．NaOH溶液和CO2反应
B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应
C．NaOH溶液和盐酸反应
D．氨水和稀H2SO4反应
巩固训练
通过针对性练习，及时反馈课堂教学效果，巩固离子方程式书写及离子共存的理论知识，提升分析问题解决问题的能力。
总结归纳
结束新课
我们这节课学习了化学实验的安全措施，进行了的提纯实验，主要是练习过滤和蒸发的操作。另外，我们还学习了用化学方法鉴定物质，请课后整理教学案，并预习混合物分离和提纯的其它方法。
聆听
通过课堂总结，使学生明白本节所学内容，并注重知识的归纳和理解。
板书设计
课题：离子反应及其发生条件
【基础梳理】
一、离子反应
1．离子反应的概念
2．实验探究
3．离子反应的表示方法——离子方程式
二、离子反应发生的条件
1．实验探究
2．离子反应发生条件(复分解反应类型)
【拓展延伸】
一、离子方程式的书写及正误判断
二、离子共存的判断