第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第二课时）.doc

第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第二课时
【学习目标】
1、对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。
2、极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断
【学习重点】
共价化合物形成过程；电子式的书写。
【基础知识】⑴⑵⑶⑷①②③④
复习：用电子式表示离子键的形成过程：
MgCl2: K2O :
CaF2 :
新授：
二、共价键
【思考与交流】课本P22页分析H和Cl的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成与氯化钠会是一样吗？

1、共价键的形成
当参加反应的原子得失电子能力差别较小时，一般无法形成离子键。如氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子的稳定结构，就需要获得1个电子，但氯原子间不会发生电子得失，如果2个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，则2个氯原子就都形成了8电子稳定结构。
2、定义：原子间通过 所形成的强烈的相互作用
⑴成键微粒：
⑵成键本质：
⑶成键元素：
思考：写出下列物质的电子式并判断其中存在的化学键：NH3、NaOH、NH4Cl

3、共价键的表示方法
⑴电子式
用电子式表示共价化合物时，不需要加“[　]”和标电荷。如：Cl2的电子式为，HCl的电子式为，N2的电子式为，CO2的电子式为。
思考：如何判断原子核外达到8电子稳定结构？

练习：下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　)
A．BeCl2、PCl5 B．PCl3、N2
C．COCl2(光气)、SF6 D．XeF2、BF3

⑵结构式
在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。如：
化学式
结构式
化学式
结构式
N2
N≡N
CO2
O＝C＝O
NH3

CH4

HCl
H—Cl
H2O
H—O—H
4、共价键的分类：

非极性键
极性键
定义
同种元素原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移
不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移
原子吸引电子能力
相同
不同
表达形式

思考：H2O2是含有非极性键的共价化合物，你能写出其电子式吗？_______________
Na2O2是含有非极性键的离子化合物，你能写出其电子式吗？_______________
5、共价化合物
⑴定义：化合物分子中直接相邻的原子间均以________________相结合。
思考：下列物质中属于共价化合物的是：HCl CH4 CO2 NaOH Na2O
⑵共价键的存在：
①共价化合物，如：
②多原子单质分子，如：________ ___
③某些含有原子团的离子化合物：如：________ ________
思考：含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗？
⑶共价化合物与离子化合物的关系：
①共价化合物在熔融状态下 导电，离子化合物在熔融状态下_____导电；
②共价化合物中______离子键，离子化合物可能_______共价键。
⑷特例说明
①金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：BeCl2 、AlCl3；
②均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如NH4Cl 、NH4NO3属于__________化合物。
练习：下列化合物：H2O、H2O2、Ca(OH)2 、Na2O、、Na2O2 、I2 、NaCl 、NaOH 中，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既有离子键又有极性键的是 ，既有离子键又有非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 ，属于共价化合物的是 ，属于离子化合物的是 。

归纳：离子键和共价键的比较

比较类型
离子键
共价键
定义
带相反电荷离子间的相互作用
原子间通过共用电子对形成的相互作用
成键条件
成键原子得失电子能力差别很大(活泼金属与活泼非金属之间)
成键原子得失电子能力相同或差别较小(大多数为同种或不同种非金属元素原子之间)
成键方式
通过得失电子达到稳定结构
通过形成共用电子对达到稳定结构
成键粒子
阴、阳离子
原子
表示方法
电子式
电子式
结构式
用电子
式表示
形成过程

存在
离子化合物(碱性氧化物、强碱和大多数盐)
非金属元素的单质(H2、O2、Cl2等)，共价化合物(气态氢化物、酸性氧化物、酸)，某些离子化合物(NaOH、Na2SO4)
三、化学键
1、定义：使 相结合或 相结合的 通称为化学键。
2、分类：化学键可分为 、 （又可分为 和 ）以及金属键（暂不学习）
3、化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键 与新化学键
的过程。（反应过程中一定有化学键被破坏，但并不是所有的化学键都被破坏，如氯化铵和氢氧化钠反应）
讨论：离子化合物的溶解或者熔化过程中化学键是否被破坏？
归纳：各类物质中所含的化学键

共价化合物 非金属单质
【特别提醒】
①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
②共价化合物中只含共价键，一定不含离子键。
③稀有气体单质都是单原子分子，不含化学键。
【问题与收获】