第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第二课时）.doc

第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键第二课时【学习目标】1、对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。2、极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断【学习重点】共价化合物形成过程；电子式的书写。【基础知识】复习：用电子式表示离子键的形成过程：MgCl2: K2O : CaF2 :新授：二、共价键【思考与交流】课本P22页分析H和Cl的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成与氯化钠会是一样吗？1、共价键的形成当参加反应的原子得失电子能力差别较小时，一般无法形成离子键。如氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子的稳定结构，就需要获得1个电子，但氯原子间不会发生电子得失，如果2个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，则2个氯原子就都形成了8电子稳定结构。2、定义：原子间通过 所形成的强烈的相互作用成键微粒： 成键本质： 成键元素： 思考：写出下列物质的电子式并判断其中存在的化学键：NH3、NaOH、NH4Cl3、共价键的表示方法电子式用电子式表示共价化合物时，不需要加“”和标电荷。如：Cl2的电子式为，HCl的电子式为，N2的电子式为，CO2的电子式为。思考：如何判断原子核外达到8电子稳定结构？练习：下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是()ABeCl2、PCl5BPCl3、N2CCOCl2(光气)、SF6DXeF2、BF3结构式在化学上，常用一根短线“”表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。如：化学式结构式化学式结构式N2NNCO2OCONH3CH4HClHClH2OHOH4、共价键的分类： 非极性键极性键定义同种元素原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同表达形式思考：H2O2是含有非极性键的共价化合物，你能写出其电子式吗？_Na2O2是含有非极性键的离子化合物，你能写出其电子式吗？_5、共价化合物定义：化合物分子中直接相邻的原子间均以_相结合。思考：下列物质中属于共价化合物的是：HCl CH4 CO2 NaOH Na2O共价键的存在：共价化合物，如： 多原子单质分子，如：_ _某些含有原子团的离子化合物：如：_ _思考：含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗？ 共价化合物与离子化合物的关系：共价化合物在熔融状态下 导电，离子化合物在熔融状态下_导电；共价化合物中_离子键，离子化合物可能_共价键。特例说明金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：BeCl2 、AlCl3；均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如NH4Cl 、NH4NO3属于_化合物。练习：下列化合物：H2O、H2O2、Ca(OH)2 、Na2O、Na2O2 、I2 、NaCl 、NaOH 中，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既有离子键又有极性键的是 ，既有离子键又有非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 ，属于共价化合物的是 ，属于离子化合物的是 。归纳：离子键和共价键的比较比较类型离子键共价键定义带相反电荷离子间的相互作用原子间通过共用电子对形成的相互作用成键条件成键原子得失电子能力差别很大(活泼金属与活泼非金属之间)成键原子得失电子能力相同或差别较小(大多数为同种或不同种非金属元素原子之间)成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子表示方法电子式电子式结构式用电子式表示形成过程存在离子化合物(碱性氧化物、强碱和大多数盐)非金属元素的单质(H2、O2、Cl2等)，共价化合物(气态氢化物、酸性氧化物、酸)，某些离子化合物(NaOH、Na2SO4)三、化学键 1、定义：使 相结合或 相结合的 通称为化学键。2、分类：化学键可分为 、 （又可分为 和 ）以及金属键（暂不学习） 3、化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键 与新化学键 的过程。（反应过程中一定有化学键被破坏，但并不是所有的化学键都被破坏，如氯化铵和氢氧化钠反应）讨论：离子化合物的溶解或者熔化过程中化学键是否被破坏？归纳：各类物质中所含的化学键共价化合物 非金属单质【特别提醒】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。共价化合物中只含共价键，一定不含离子键。稀有气体单质都是单原子分子，不含化学键。【问题与收获】