泰州一模化学.docx

泰州市2013届高三第一次模拟考试
化　　学
注意事项:
1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分120分,考试时间100分钟。
2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。
可能用到的相对原子质量:H—1　N—14　O—16　Na—23　Cl—35.5　Cu—64　Ag—108
第Ⅰ卷(选择题　共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法错误的是(　　)

A. 低碳生活注重节能减排,减少温室气体的排放
B. 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆,属于金属材料
C. 半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅
D. 页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。产气页岩分布广、厚度大,且普遍含气,故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源
2. 下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A. 丙烯醛的结构简式:CH2CHCHO B. 含78个中子的碘的核素:53131I
C. 氮气分子的电子式:··N······N·· D. Mg2+的结构示意图:
3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
① 无色溶液中:K+、Na+、CO32-、ClO-　② pH=2的溶液中:Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-　③ 加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+　④ 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-　⑤ 含有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ④⑤

4. 右图为某烯烃在催化剂作用下发生加成反应的能量变化图,下列有关叙述错误的是(　　)
A. 催化剂能降低该反应的活化能
B. 催化剂能改变该反应的焓变
C. 该反应为放热反应
D. 由右图可知,在催化剂作用下,该反应不是一步完成的
5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是(　　)
A. Na2O2能分别与H2O、CO2反应,可用作供氧剂
B. 硅胶多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥剂
C. K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3+,可用于水的消毒和净水
D. 液氨汽化时能吸收大量的热,使周围温度急剧降低,因此可用作制冷剂
6. 用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是(　　)

A. 图1所示装置用于Cu和浓硫酸制取少量SO2气体
B. 图2所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2
C. 图3所示装置微热稀硝酸,在广口瓶中可收集NO气体
D. 图4所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl
7. 下列物质的转化在指定条件下能实现的是(　　)
① CuCu2(OH)2CO3CuO　② MgOMgCl2(aq)MgCl2(s)
③ CaCl2(aq)CaCO3CaSiO3　④ N2NO2HNO3
⑤ Cl2NaClOCl2
A. ①③⑤ B. ①④⑤ C. ②③⑤ D. ①②④
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 常温常压下,13.8g NO2气体溶于水,转移电子数为0.3NA
B. 标准状况下,22.4L甲醇含有的原子数为5NA
C. 标准状况下,224mL CO2溶于足量NaOH溶液中得到的阴离子数为0.01NA
D. 常温常压下,3.4g NH3中含有的共用电子对数为0.6NA
9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A. Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO
B. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
C. 少量CO2通入苯酚钠溶液:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-
D. 磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸:Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O
10. 下列有关说法正确的是(　　)
A. Hg(l)+H2SO4(aq)HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行,说明ΔH<0
B. 用惰性电极电解1L 1mol·L-1CuSO4溶液,当阴极析出3.2g铜时,加入0.05mol Cu(OH)2固体,则溶液恢复至原浓度
C. 已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D. 25℃时,向0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,该溶液中水的电离程度将增大,且Kw不变
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)
11. 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右下图所示(原子序数:乙>丙)。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是(　　)

A. 元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B. 元素丁在周期表中的位置为第3周期ⅥA族
C. 元素丙和元素丁的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D. 4种元素的简单阴离子半径从大到小的顺序:丁>乙>丙>甲

12. 硝苯地平是第一代钙拮抗剂,为抗高血压、防治心绞痛药物,结构如右图所示。下列说法错误的是(　　)
A. 该物质的分子式为C17H18N2O6
B. 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 1mol该物质最多能与6molH2发生加成反应
D. 一定条件下,该物质既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应
13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)

选 项
实验操作
实验现象
结　论
A
淀粉溶液中加稀硫酸,加热片刻,滴加银氨溶液,再水浴加热
无银镜生成
淀粉未发生水解
B
向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
有白色沉淀生成
溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
C
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落
铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al
D
取久置的绿矾(FeSO4·7H2O)溶于水,加入KSCN溶液
溶液变为血红色
绿矾部分或全部被氧化

14. 某碱性溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-4种离子。下列描述正确的是(　　)
A. 该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B. 该溶液一定由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
C. 该溶液中离子浓度一定为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 加入一定量冰醋酸,c(CH3COO-)可能大于、等于或小于c(Na+)
15. T1℃ 时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体,发生如下反应:A(g)+2B(g)C(g)。反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min
n(A)/mol
n(B)/mol
0
1.00
1.20
10
0.50

30

0.20

下列说法正确的是(　　)
A. 前10min内反应的平均速率为v(C)=0.050mol·L-1·min-1
B. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60molB气体,到达平衡时,n(C)<0.25mol
C. 若密闭容器体积可变,其他条件不变,在达到平衡后持续缩小容器体积,则平衡一直会正向移动
D. 温度为T2℃时(T1>T2),上述反应平衡常数为20,则正反应为放热反应
第Ⅱ卷(非选择题　共80分)
16. (12分)垃圾焚烧发电产生的烟气中含烟尘、二氧化硫、氮氧化物、氯化氢等有害物质,某处理流程如下:

(1) 麻石洗涤塔中设置多层格栅,上面放置大量耐酸碱塑料小球,塔内设置多层上喷下淋水嘴,“烟气”从塔底进入,目的是　。 
(2) 若NO2和NO气体以物质的量之比1∶1混合通入石灰水中,发生氧化还原反应生成一种正盐和水,请写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　;已知此正盐的水溶液呈碱性,用离子方程式表示:　　　　　　　　　　　　　　。 
(3) 废液在沉淀池中慢慢沉降,沉淀主要含　　　　　　　　;在回收再生池中加入NaOH固体的作用是　　　　　　　　　　　　。 
(4) 环境检测部门测量处理前后烟气中烟尘的含量见下表:
项　目
监测结果
国标号

处理前
处理后
GWKB3—2000
烟尘(mg·m-3)
13929.0
61.0
80

简述其获得监测结果中的数据使用的测定方法为　。 
17. (15分)盐酸氟西汀(商品名叫“百忧解”)是一种口服抗抑郁药,用于治疗抑郁症、强迫症及暴食症,其合成路线如下:

(1) 反应②~⑥中属于还原反应的是　　　　(填序号)。 
(2) 化合物F中含　　　　个手性碳原子;化合物F和G比较,水溶性较强的是　　　　。 
(3) 分析A的同分异构体中,有一种能发生银镜反应且核磁共振氢谱图有4种峰的有机物,写出它和银氨溶液发生银镜反应的离子方程式:　　　　　　　 　 
。
(4) 反应①可视为两步完成,第1步:HCHO先和HN(CH3)2反应;第2步:产物再和A发生取代反应生成B。试写出第1步反应产物的结构简式:　　　　　　　　　　　　。 
(5) 已知:(CH3)2NCH2CH3CH2CH2
写出以、HCHO、HN(CH3)2为有机原料,合成的路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例:CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

18. (15分)废旧物的回收利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料,将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4·7H2O,含锰部分转化成纯度较高的MnO2,将NH4Cl溶液应用于化肥生产中,实验流程如下:

(1) 操作Ⅱ中所用的加热仪器应选　　　　(填“蒸发皿”或“坩埚”)。 
(2) 将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9,使其中的Fe3+和Zn2+沉淀,请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。 
(3) 操作Ⅴ是为了除去溶液中的Zn2+。已知25℃时:
NH3·H2O的Kb
Zn2+完全沉淀的pH
Zn(OH)2溶于碱的pH
1.8×10-5
8.9
>11

由上表数据分析应调节溶液pH最好为　　　　(填序号)。 
a. 9 　b. 10 c. 11
(4) MnO2精处理的主要步骤:
步骤1:用3% H2O2和6.0mol·L-1H2SO4的混合液将粗MnO2溶解,加热除去过量H2O2,得MnSO4溶液(含少量Fe3+)。反应生成MnSO4的离子方程式为　　　　　 　 
。
步骤2:冷却至室温,滴加10%氨水调节pH为6,使Fe3+沉淀完全,再加活性炭搅拌,抽滤。加活性炭的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
步骤3:向滤液中滴加0.5mol·L-1 Na2CO3溶液,调节pH至7,滤出沉淀、洗涤、干燥,并在空气中灼烧至黑褐色,生成MnO2。灼烧过程中反应的化学方程式为　　　　　　　　　 　 
。
(5) 查文献可知,粗MnO2的溶解还可以用盐酸或硝酸浸泡,然后制取MnCO3固体。
① 在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol·L-1、体积相等和最佳浸泡时间下,浸泡温度对MnCO3产率的影响如图1,由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在　　　　℃左右。 
② 在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下,酸的浓度对MnCO3产率的影响如图2,由图看出硝酸的最佳浓度应选择　　　　mol·L-1左右。 

图1

图2

19. (14分)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验Ⅰ:制取NaClO2晶体
已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用图3所示装置进行实验。

图3
(1) 装置③的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2) 装置②中产生ClO2的化学方程式为　; 
装置④中制备NaClO2的化学方程式为　。 
(3) 从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:
① 减压,55℃蒸发结晶;② 趁热过滤;③ 　　　　　　　　;④ 低于60℃干燥,得到成品。 
实验Ⅱ:测定某亚氯酸钠样品的纯度
设计如下实验方案,并进行实验:
① 准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中,加入适量的蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO2-+4I-+4H+2H2O+2I2+Cl-);将所得混合液配成250mL待测溶液。
② 移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得平均值为VmL(已知:I2+2S2O32-2I-+S4O62-)。
(4) 达到滴定终点时的现象为　　　　　　　　　　　　　　。 
(5) 该样品中NaClO2的质量分数为　　　　(用含m、c、V的代数式表示)。 
(6) 在滴定操作正确无误的情况下,此实验测得结果偏高,原因用离子方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　。 
20. (12分)甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。
(1) 工业生产甲醇的常用方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=-90.8kJ·mol-1。
已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6kJ·mol-1
H2(g)+12O2(g)H2O(g)　ΔH=-241.8kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566.0kJ·mol-1
CH3OH(g)CH3OH(l)　　ΔH=-37.3kJ·mol-1
① 计算液体CH3OH的燃烧热为　　　　　　。 
② 若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),下列表示该反应达到平衡状态的标志有　　　　(填字母)。 
A. 有1个H—H键生成的同时有3个C—H键生成
B. CO百分含量保持不变
C. 容器中混合气体的压强不变化
D. 容器中混合气体的密度不变化
(2) 制甲醇所需要的H2,可用下列反应制取:H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)　ΔH<0。某温度下该反应的平衡常数K=1,若起始时c(CO)=1mol·L-1、c(H2O)=2mol·L-1,试回答下列问题:

① 该温度下,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5mol·L-1,则此时该反应v(正)　　　　(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。 
② 若反应温度不变,达到平衡后,H2O的转化率为　　　　。 
(3) 某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。
① 该电池工作时,OH-向　　　　(填“a”或“b”)极移动。 
② 工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池负极反应的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 
21. (12分)太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池,第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池,第三代就是铜铟镓硒CIGS(CIS中掺入Ga)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。
(1) 亚铜离子(Cu+)基态时的价电子排布式表示为　　　　　　　　。 
(2) 硒为第4周期元素,相邻的元素有砷和溴,则这3种元素的第一电离能从大到小的顺序为　　　　　　　　(用元素符号表示)。 
(3) 与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质。
① [B(OH)4]-中B的原子杂化类型为　　　　。 
② 不考虑空间构型,[B(OH)4]-的结构可用示意图表示为　。 

(4) 单晶硅的结构与金刚石结构相似,若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键,则得右图所示的金刚砂(SiC)结构;若在晶体硅所有Si—Si键中插入O原子即得SiO2晶体。
① 在SiC中,每个C原子周围最近的C原子数目为　　　　。 
② 判断a. SiO2,b. 干冰,c. 冰3种晶体的熔点从小到大的顺序是　　　　　　(填序号)。